【題目】含硫化合物多為重要的化工原料。請回答下列問題:
I.多硫化物是含多硫離子(Sx2-)的化合物,可用作廢水處理劑、硫化劑等。
(1)Na2S2的電子式為___。
(2)Na2S5(易溶于水)在酸性條件下可生成H2S和S,該反應(yīng)的離子方程式為___。
(3)黃鐵礦(FeS2)是工業(yè)上制硫酸的重要原料,在氧氣中煅燒生成Fe2O3和SO2,其煅燒的化學(xué)方程式為___。
II.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品抗氧化劑,易溶于水。
(4)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)中硫元素的化合價為___。
(5)向某些飲料中添加少量焦亞硫酸鈉(Na2S2O5),可降低飲料中溶解氧的含量,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
(6)向飽和碳酸鈉溶液中通入過量SO2可制得焦亞硫酸鈉,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
III.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的滴定試劑,常用來滴定溶液中的含碘量。
(7)為測定某碘水中I2的濃度(假設(shè)碘水中的碘元素均以碘單質(zhì)形式存在),取該碘水200.00mL,加入淀粉溶液作為指示劑,滴加0.01mol·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液,發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32-=S4O62-+2I-,當(dāng)___(填實驗現(xiàn)象),即為終點。平行滴定3次,標(biāo)準(zhǔn)液的平均用量為20.00mL,則該碘水中I2的濃度為___mg·L-1。
【答案】 S52+2H+=H2S↑+4S↓ 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 +4 S2O52+O2+H2O=2SO42+2H+ Na2CO3+2SO2=Na2S2O5+CO2 滴入最后一滴硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液,溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,且30s內(nèi)不再變藍(lán) 127
【解析】
Ⅰ.(1)Na2S2 是離子化合物,是鈉離子和過硫根離子構(gòu)成;
(2)Na2S5(易溶于水)在酸性條件下可生成H2S和S;
(3)黃鐵礦(FeS2)是工業(yè)上制硫酸的重要原料,在氧氣中煅燒生成Fe2O3和SO2;
Ⅱ.(4)元素化合價倒數(shù)和為0計算得到元素的化合價;
(5)向某些飲料中添加少量焦亞硫酸鈉(Na2S2O5),可降低飲料中溶解氧的含量,Na2S2O5被氧氣氧化得到硫酸鈉和硫酸;
(6)向飽和碳酸鈉溶液中通入過量SO2可制得焦亞硫酸鈉;
Ⅲ.取該碘水200.00mL,加入淀粉溶液作為指示劑,滴加0.01molL-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液,發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32-=S4O62-+2I-,反應(yīng)終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴溶液,藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘不變,結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計算。
Ⅰ.(1)Na2S2的電子式為;
(2)Na2S5(易溶于水)在酸性條件下可生成H2S和S,反應(yīng)的離子方程式為S52+2H+=H2S↑+4S↓;
(3)黃鐵礦(FeS2)是工業(yè)上制硫酸的重要原料,在氧氣中煅燒生成Fe2O3和SO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2;
Ⅱ.(4)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)中,鈉元素化合價+1價,氧元素化合價2價,化合價代數(shù)和為0計算得到硫元素的化合價為+4;
(5)向某些飲料中添加少量焦亞硫酸鈉(Na2S2O5),可降低飲料中溶解氧的含量,Na2S2O5被氧氣氧化得到硫酸鈉和硫酸,反應(yīng)的離子方程式:S2O52+O2+H2O=2SO42+2H+;
(6)向飽和碳酸鈉溶液中通入過量SO2可制得焦亞硫酸鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式:Na2CO3+2SO2=Na2S2O5+CO2;
Ⅲ.碘水加入淀粉變藍(lán)色,當(dāng)消耗完碘單質(zhì)后溶液變?yōu)闊o色,滴定終點的現(xiàn)象是:當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏瘟虼蛩徕c標(biāo)準(zhǔn)液后,溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘不再變藍(lán)說明反應(yīng)達(dá)到終點,發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32=S4O62+2I,2×c(I2) ×V(I2)=c(S2O32)×V(S2O32),c(I2)==0.0005mol/L,0.0005mol/L×127 g/mol×2×1000mg/g=127mg/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是
選項 | 實驗操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | Zn保護(hù)了Fe不被腐蝕 | |
B | 2NO2(g)N2O4(g)為吸熱反應(yīng) | |
C | 試管內(nèi)均有紅棕色氣體生成 | 木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng) |
D | 常溫下,向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,再向洗凈的濾渣中加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生 | Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】下列有關(guān)實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>
選項 | A | B | C | D |
實驗裝置 | ||||
實驗?zāi)康?/span> | 制取少量純凈的CO2 | 驗證鈉和水的反應(yīng)時放熱反應(yīng) | 進(jìn)行噴泉實驗 | 進(jìn)行中和熱的測定 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】某化學(xué)小組欲利用如圖所示的實驗裝置探究苯與液溴的反應(yīng)(裝置連接順序為CDAB)
已知:MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O,下列說法不正確的是
A. 裝置A的作用是除去HBr中的溴蒸氣
B. 裝置B的作用是檢驗HBr
C. 可以用裝置C制取溴蒸氣
D. 裝置D反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶,得到溴苯
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【題目】AlCl3是某些有機(jī)反應(yīng)的催化劑,某校學(xué)習(xí)小組用下面裝置制備少量AlCl3。
已知:AlCl3遇到空氣中的水蒸氣時能劇烈反應(yīng)生成Al(OH)3和HCl;AlCl3在180℃時升華。根據(jù)要求完成下列問題:
(1)a儀器的名稱為____________________;A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(2)試劑b為_____________________。
(3)所用d導(dǎo)管較粗的原因是______________________。
(4)F裝置的作用為________________。
(5)若上圖中的D、E裝置改為下面裝置,D裝置中的現(xiàn)象為_________;用離子方程式表示E中的現(xiàn)象變化_______。
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【題目】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管柱,常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐,工作原理如圖所示,其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是
A. 通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零
B. 通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁
C. 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流
D. 通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整
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【題目】工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯:,下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)的類型為消去反應(yīng)
B. 乙苯的同分異構(gòu)體共有三種
C. 可用Br2/CCl4鑒別乙苯和苯乙烯
D. 乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為7
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【題目】在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實驗:
步驟 | |||
現(xiàn)象 | Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡,液面上方變?yōu)榧t棕色 | Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色 氣泡后,迅速停止 | Fe、Cu接觸后,其表面 均產(chǎn)生紅棕色氣泡 |
下列說法中,不正確的是( )
A.Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式為:2NO+O2=2NO2
B.Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層,阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)
C.對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象,說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3
D.針對Ⅲ中現(xiàn)象,在Fe、Cu之間連接電流計,可判斷Fe是否持續(xù)被氧化
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【題目】下列說法錯誤的是
A. 在元素周期表中,p區(qū)元素的最外層電子排布均可表示為ns2np1~6
B. C2H4和HCN分子中,都含σ鍵和π鍵,但C原子的雜化方式并不相同
C. H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C原子均采取sp3雜化
D. 用紅外光譜可鑒別乙醇和二甲醚,用X-射線衍射實驗可鑒別玻璃與水晶
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