【題目】含硫化合物多為重要的化工原料。請回答下列問題:

I.多硫化物是含多硫離子(Sx2-)的化合物,可用作廢水處理劑、硫化劑等。

1Na2S2的電子式為___

2Na2S5(易溶于水)在酸性條件下可生成H2SS,該反應(yīng)的離子方程式為___。

3)黃鐵礦(FeS2)是工業(yè)上制硫酸的重要原料,在氧氣中煅燒生成Fe2O3SO2,其煅燒的化學(xué)方程式為___。

II.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品抗氧化劑,易溶于水。

4)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)中硫元素的化合價為___。

5)向某些飲料中添加少量焦亞硫酸鈉(Na2S2O5),可降低飲料中溶解氧的含量,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

6)向飽和碳酸鈉溶液中通入過量SO2可制得焦亞硫酸鈉,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

III.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的滴定試劑,常用來滴定溶液中的含碘量。

7)為測定某碘水中I2的濃度(假設(shè)碘水中的碘元素均以碘單質(zhì)形式存在),取該碘水200.00mL,加入淀粉溶液作為指示劑,滴加0.01mol·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液,發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32-=S4O62-+2I-,當(dāng)___(填實驗現(xiàn)象),即為終點。平行滴定3次,標(biāo)準(zhǔn)液的平均用量為20.00mL,則該碘水中I2的濃度為___mg·L-1

【答案】 S52+2H+=H2S↑+4S↓ 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 +4 S2O52+O2+H2O=2SO42+2H+ Na2CO3+2SO2=Na2S2O5+CO2 滴入最后一滴硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液,溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,且30s內(nèi)不再變藍(lán) 127

【解析】

Ⅰ.(1)Na2S2 是離子化合物,是鈉離子和過硫根離子構(gòu)成;

(2)Na2S5(易溶于水)在酸性條件下可生成H2SS;

(3)黃鐵礦(FeS2)是工業(yè)上制硫酸的重要原料,在氧氣中煅燒生成Fe2O3SO2;
Ⅱ.(4)元素化合價倒數(shù)和為0計算得到元素的化合價;

(5)向某些飲料中添加少量焦亞硫酸鈉(Na2S2O5),可降低飲料中溶解氧的含量,Na2S2O5被氧氣氧化得到硫酸鈉和硫酸;

(6)向飽和碳酸鈉溶液中通入過量SO2可制得焦亞硫酸鈉;

Ⅲ.取該碘水200.00mL,加入淀粉溶液作為指示劑,滴加0.01molL-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液,發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32-=S4O62-+2I-,反應(yīng)終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴溶液,藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘不變,結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計算。

Ⅰ.(1)Na2S2的電子式為;

(2)Na2S5(易溶于水)在酸性條件下可生成H2SS,反應(yīng)的離子方程式為S52+2H+=H2S↑+4S↓

(3)黃鐵礦(FeS2)是工業(yè)上制硫酸的重要原料,在氧氣中煅燒生成Fe2O3SO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

Ⅱ.(4)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)中,鈉元素化合價+1價,氧元素化合價2價,化合價代數(shù)和為0計算得到硫元素的化合價為+4;

(5)向某些飲料中添加少量焦亞硫酸鈉(Na2S2O5),可降低飲料中溶解氧的含量,Na2S2O5被氧氣氧化得到硫酸鈉和硫酸,反應(yīng)的離子方程式:S2O52+O2+H2O=2SO42+2H+

(6)向飽和碳酸鈉溶液中通入過量SO2可制得焦亞硫酸鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式:Na2CO3+2SO2=Na2S2O5+CO2;

Ⅲ.碘水加入淀粉變藍(lán)色,當(dāng)消耗完碘單質(zhì)后溶液變?yōu)闊o色,滴定終點的現(xiàn)象是:當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏瘟虼蛩徕c標(biāo)準(zhǔn)液后,溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘不再變藍(lán)說明反應(yīng)達(dá)到終點,發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32=S4O62+2Ic(I2) ×V(I2)=c(S2O32V(S2O32),c(I2)==0.0005mol/L,0.0005mol/L×127 g/mol×2×1000mg/g=127mg/L

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【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

Zn保護(hù)了Fe不被腐蝕

B

2NO2(g)N2O4(g)為吸熱反應(yīng)

C

試管內(nèi)均有紅棕色氣體生成

木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

D

常溫下,向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,再向洗凈的濾渣中加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生

Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)

A. AB. BC. CD. D

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【題目】下列有關(guān)實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

選項

A

B

C

D

實驗裝置

實驗?zāi)康?/span>

制取少量純凈的CO2

驗證鈉和水的反應(yīng)時放熱反應(yīng)

進(jìn)行噴泉實驗

進(jìn)行中和熱的測定

A.AB.BC.CD.D

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【題目】某化學(xué)小組欲利用如圖所示的實驗裝置探究苯與液溴的反應(yīng)(裝置連接順序為CDAB

已知:MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O,下列說法不正確的是

A. 裝置A的作用是除去HBr中的溴蒸氣

B. 裝置B的作用是檢驗HBr

C. 可以用裝置C制取溴蒸氣

D. 裝置D反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶,得到溴苯

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【題目】AlCl3是某些有機(jī)反應(yīng)的催化劑,某校學(xué)習(xí)小組用下面裝置制備少量AlCl3

已知:AlCl3遇到空氣中的水蒸氣時能劇烈反應(yīng)生成Al(OH)3HCl;AlCl3180℃時升華。根據(jù)要求完成下列問題:

(1)a儀器的名稱為____________________A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(2)試劑b_____________________。

(3)所用d導(dǎo)管較粗的原因是______________________

(4)F裝置的作用為________________。

(5)若上圖中的DE裝置改為下面裝置,D裝置中的現(xiàn)象為_________;用離子方程式表示E中的現(xiàn)象變化_______

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【題目】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管柱,常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐,工作原理如圖所示,其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是

A. 通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零

B. 通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁

C. 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流

D. 通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整

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【題目】工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯:,下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的類型為消去反應(yīng)

B. 乙苯的同分異構(gòu)體共有三種

C. 可用Br2/CCl4鑒別乙苯和苯乙烯

D. 乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為7

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【題目】在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實驗:

步驟

現(xiàn)象

Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡,液面上方變?yōu)榧t棕色

Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色

氣泡后,迅速停止

Fe、Cu接觸后,其表面

均產(chǎn)生紅棕色氣泡

下列說法中,不正確的是(

A.Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式為:2NO+O2=2NO2

B.Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層,阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)

C.對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象,說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3

D.針對Ⅲ中現(xiàn)象,在Fe、Cu之間連接電流計,可判斷Fe是否持續(xù)被氧化

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【題目】下列說法錯誤的是

A. 在元素周期表中,p區(qū)元素的最外層電子排布均可表示為ns2np1~6

B. C2H4和HCN分子中,都含σ鍵和π鍵,但C原子的雜化方式并不相同

C. H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C原子均采取sp3雜化

D. 用紅外光譜可鑒別乙醇和二甲醚,用X-射線衍射實驗可鑒別玻璃與水晶

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