某天然堿(純凈物)可看做由CO2NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成。稱取天然堿樣品四份,溶于水后,分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL,產(chǎn)生CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表:

                                                      

鹽酸溶液的體積(mL)      30          30          30             30

樣品(g)                 3.32         4.15         5.81            7.47

二氧化碳的體積(mL)      672          840          896             672

1)由第Ⅰ組數(shù)據(jù)中的CO2體積與樣品質(zhì)量之比,可以推測用2.49g樣品進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)時(shí),產(chǎn)生CO2________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

2)另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全(300℃時(shí)Na2CO3不分解),產(chǎn)生CO2112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和水0.45g,計(jì)算并確定該天然堿的化學(xué)式。

3)已知Na2CO3HCl(aq)的反應(yīng)分下列兩步進(jìn)行:

Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3

NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O

由上表中第Ⅳ組數(shù)據(jù)可以確定所用的HCl(aq)的濃度為________mol/L

4)依據(jù)上表所列數(shù)據(jù)以及天然堿的化學(xué)式,討論并確定上述實(shí)驗(yàn)中CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)體積V(mL)與樣品質(zhì)量W(g)之間的關(guān)系式。

 

答案:
解析:

(1)504

(2)由題意可知,天然堿含NaHCO3、Na2CO3

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

2mol                  22.4L    18g

x                     0.112L    y

x=0.01mol   y=0.09g

n(Na2CO3)=

n(H2O)=

=0.02(mol)

∴ 天然堿組成:2Na2CO3×NaHCO3×2H2O

(3)2.5

(4)0<W£4.98  V(CO2)=202.4W(mL)

4.98£W£12.45   V(CO2)=1680-134.9W(mL)

具體解答過程如下:

(1)3.32︰672=2.49︰V(CO2)       V(CO2)=504(mL)

(3)30mL  HCl(aq)中所含HCl物質(zhì)的量:

n(HCl)=

´2+=0.075(mol)   

   C(HCl)=

=2.5mol/L

(4)和30mL  HCl(aq)完全反應(yīng)的樣品的質(zhì)量:

´332=4.98(g)

當(dāng)W£4.98時(shí),V(CO2)=

´3´22400=202.4W(mL)。

樣品中Na2CO3和鹽酸反應(yīng)完全生成NaHCO3時(shí)(沒有CO2放出時(shí),)樣品的質(zhì)量:

´332=12.45(g)

當(dāng)4.98<W<12.45時(shí),鹽酸首先和Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3,剩余的鹽酸再和NaHCO3反應(yīng)放出CO2氣體,

V(CO2)=

(0.075-´2 )´22400=1680-134.9W(mL)。

 


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2000?上海)某天然堿(純凈物)可看作由CO2和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成.稱取天然堿樣品四份,溶于水后,分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL,產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)如表:
鹽酸液的體積(mL) 30 30 30 30
樣品(g) 3.32 4.15 5.81 7.47
二氧化碳的體積(mL) 672 840 896 672
(1)由第Ⅰ組數(shù)據(jù)中的CO2體積與樣品質(zhì)量之比,可以推測用2.49g樣品進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)時(shí),產(chǎn)生CO2
504
504
mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況).
(2)另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全(300℃時(shí)NaCO3不分解),產(chǎn)生CO2112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和水0.45g,計(jì)算并確定該天然堿的化學(xué)式.
(3)已知Na2CO3和HCL(aq)的反應(yīng)分下列兩步進(jìn)行:
Na2CO3+HCL→NaCL+NaHCO3
Na2CO3+HCL→NaCL+CO2↑+H2O
(4)依據(jù)上表所列數(shù)據(jù)以及天然堿的化學(xué)式,討論并確定上述實(shí)驗(yàn)中CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)體積V(mL)與樣品質(zhì)量W(g)之間的關(guān)系式.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某天然堿(純凈物)可看作由CO2和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成.稱取天然堿樣品四份,溶于水后,分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL,產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表:
鹽酸液的體積(mL) 30 30 30 30
樣品(g) 3.32 4.15 5.81 7.47
二氧化碳的體積(mL) 672 840 896 672
(1)由第Ⅰ組數(shù)據(jù)中的CO2體積與樣品質(zhì)量之比,可以推測用2.49g樣品進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)時(shí),產(chǎn)生CO2
504
504
mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況).
(2)另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全(300℃時(shí)NaCO3不分解),產(chǎn)生CO2112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和水0.45g,計(jì)算并確定該天然堿的化學(xué)式.
(3)已知Na2CO3和HCl(aq)的反應(yīng)分下列兩步進(jìn)行:
Na2CO3+HCl→NaCl+NaHCO3
Na2CO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
由上表中第Ⅳ組數(shù)據(jù)可以確定所用的HCl(aq)的濃度為
2.5
2.5
mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某天然堿(純凈物)可看作是由CO2和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成,其化學(xué)式為xNa2CO3?yNaHCO3?zH2O.化學(xué)興趣小組為確定x、y、z的值進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取3.32g天然堿樣品于裝置Ⅰ或裝置Ⅱ中加熱至300℃,恒重后停止加熱;過濾沉淀,烘干稱重.
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(1)按照上述實(shí)驗(yàn)過程,該化學(xué)興趣小組至少使用
 
次天平.
(2)將天然堿樣品加熱,冷卻至室溫,稱量其質(zhì)量為b1g,再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g,且b1-b2=0.3,接下來的操作應(yīng)當(dāng)是
 

(3)你認(rèn)為選擇
 
(填裝置Ⅰ或裝置Ⅱ)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)為佳.選擇的理由是
 

(4)有一學(xué)生在加熱過程中對剩余固體進(jìn)行多次稱重,(處理數(shù)據(jù)時(shí)已經(jīng)減去儀器質(zhì)量)并描出如圖2所示曲線:
①寫出t1→t2反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

②通過上述曲線確定天然堿樣品的化學(xué)式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源:河南省模擬題 題型:計(jì)算題

某天然堿(純凈物)可看作由CO2和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成。稱取天然堿樣品3.32g,溶于水后加足量鹽酸,測得生成CO2的體積為672 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。另取天然堿3.32g,用酒精燈加熱分解至完全,產(chǎn)生CO2 112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和水0.45g。通過計(jì)算確定天然堿的化學(xué)式。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某天然堿(純凈物)可看作由CO2和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成。稱取天然堿樣品四份,溶于水后,分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL,產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表:

鹽酸液的體積(mL)

30

30

30

30

樣品(g)

3.32

4.15

5.81

7.47

二氧化碳的體積(mL)

672

840

896

672

(1)由第Ⅰ組數(shù)據(jù)中的CO2體積與樣品質(zhì)量之比,可以推測用2.49g樣品進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)時(shí),產(chǎn)生CO2_________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(2)另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全(300℃時(shí)NaCO3不分解),產(chǎn)生CO2112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和水0.45g,計(jì)算并確定該天然堿的化學(xué)式。

(3)已知Na2CO3和HCL(aq)的反應(yīng)分下列兩步進(jìn)行:

Na2CO3+HCL→NaCL+NaHCO3

Na2CO3+HCL→NaCL+CO2↑+H2O

(4)依據(jù)上表所列數(shù)據(jù)以及天然堿的化學(xué)式,討論并確定上述實(shí)驗(yàn)中CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)體積V(mL)與樣品質(zhì)量W(g)之間的關(guān)系式。

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