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在反應SO2+2H2S=3S+2H2O中，SO2是（　�。�
A、氧化劑B、還原劑C、既是氧化劑又是還原劑D、既不是氧化劑也不是還原劑
分析：由SO2+2H2S=3S+2H2O可知，二氧化硫中S元素的化合價由+4價降低為0，以此來解答．
解答：解：由SO2+2H2S=3S+2H2O可知，二氧化硫中S元素的化合價由+4價降低為0，含元素化合價降低的物質為氧化劑，則SO2為氧化劑，
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素化合價變化為解答的關鍵，注意從元素化合價角度分析，側重氧化還原反應基本概念的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
．
（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發(fā)生如下反應：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=
c(N2)?c2(CO2)
c2(CO)?c2(NO)
c(N2)?c2(CO2)
c2(CO)?c2(NO)
．若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質的濃度變化如圖1所示．若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將
不
不
移動（填“向左”、“向右”或“不”）．20min時，若改變反應條件，導致N2濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是
②
②
（填序號）．
①加入催化劑　  ②降低溫度　  ③縮小容器體積　  ④增加CO2的量
（3）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉化為SO42-而實現(xiàn)SO2的處理（總反應為2SO2+O2+2H2O═2H2SO4）．已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，則另一反應的離子方程式為
2Fe3++SO2+2H2 ═2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++SO2+2H2 ═2Fe2++SO42-+4H+
．
（4）肼（N2H4）用亞硝酸氧化可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質量為43.0，其中氮原子的質量分數(shù)為0.977．寫出肼與亞硝酸反應的化學方程式
N2H4+HNO2═NH3+2H2O
N2H4+HNO2═NH3+2H2O
．
（5）如圖2所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的
陽極
陽極
（填“陽極”或“陰極”）區(qū)生成，其電極反應式為
N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+
N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?德州模擬）食鹽中的抗結劑是亞鐵氰化鉀，其化學式為K4[Fe（CN）6]?3H2O．
42.2g K4[Fe（CN）6]?3H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度的變化曲線）如下圖所示．試回答下列問題：
（1）試確定150℃時固體物質的化學式為
K4[Fe（CN）6]
K4[Fe（CN）6]
．
（2）查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應放出極毒的氰化氫（HCN）氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產生氰化鉀（KCN）．據此判斷，烹飪食品時應注意的問題為
應避免與醋、西紅柿等酸性物質一起烹飪；控制烹飪溫度不超過400℃
應避免與醋、西紅柿等酸性物質一起烹飪；控制烹飪溫度不超過400℃
．
（3）在25℃下，將a mol?L-1的KCN溶液與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時，測得溶液pH=7，則KCN溶液的物質的量濃度a
＞
＞
0.01mol?L-1（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=
（100a-1）×10-7 mol?L-1
（100a-1）×10-7 mol?L-1
．
（4）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實現(xiàn)2SO2+O2+2H2O═2H2SO4的轉化．已知，含SO2的廢氣通入Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，則另一反應的離子方程式為
2Fe3++SO2+2H2 ═2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++SO2+2H2 ═2Fe2++SO42-+4H+
．則上述轉化的重要意義在于
變廢為寶，消除污染
變廢為寶，消除污染
．
（5）已知Fe（OH）3的溶度積常數(shù)Ksp=1.1×10-36．室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為3時，通過計算說明Fe3+是否沉淀完全
c（Fe3+）=1.1×10-3（mol/L）＞10-5 mol?L-1故Fe3+沒有沉淀完全
c（Fe3+）=1.1×10-3（mol/L）＞10-5 mol?L-1故Fe3+沒有沉淀完全
．（提示：當某離子濃度小于10-5 mol?L-1時可以認為該離子沉淀完全了）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應有：
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol
②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=+247.3kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
請回答下列問題：
（1）在一密閉容器中進行反應①，測得CH4的物質的量濃度隨反應時間的變化如圖1所示．10min時，改變的外界條件可能是
升高溫度
升高溫度
．

（2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應②，并維持反應過程中溫度不變．已知甲容器中CH4的轉化率隨時間變化的圖象如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中CH4的轉化率隨時間變化的圖象．
（3）反應③中△H3=
-41.2kJ/mol
-41.2kJ/mol
．800℃時，反應③的化學平衡常數(shù)K=1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見下表：
CO H2O CO2 H2
0.5mol 8.5mol 2.0mol 2.0mol
此時反應③中正、逆反應速率的關系式是
a
a
（填代號）．
a．v（正）＞v（逆）   b．v（正）＜v（逆）   c．v（正）=v（逆）  d．無法判斷
（4）800K時下列起始體積相同的密閉容器中充入2mol SO2、1mol O2，其反應是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-96.56kJ?mol-1，甲容器在反應過程中保持壓強不變，乙容器保持體積不變，丙容器維持絕熱，三容器各自建立化學平衡．
①達到平衡時，平衡常數(shù)K（甲）
=
=
K（乙）
＞
＞
K（丙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②達到平衡時SO2的濃度C（SO2）（甲）
＜
＜
C（SO2）（乙
＜
＜
C（SO2）（丙）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

隨著化石能源的減少，新能源的開發(fā)利用日益迫切．
（1）Bunsen熱化學循環(huán)制氫工藝由下列三個反應組成：
SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=2HI （g）+H2SO4（l）△H=a kJ?mol-1
2H2SO4（l）=2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g）△H=b kJ?mol-1
2HI（g）=H2（g）+I2（g）△H=c kJ?mol-1
則：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=
 
kJ?mol-1
（2）甲醇制氫有以下三個反應：
CH3OH（g）=CO（g）+2H2（g）△H=+90.8kJ?mol-1 Ⅰ
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-43.5kJ?mol-1 Ⅱ
CH3OH（g）+
12
O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.0kJ?mol-1 Ⅲ
①當CH3OH（g）、O2（g）、H2O（g）總進料量為1mol時，且n（CH3OH）：n（H2O）：n（O2）=0.57：0.28：0.15，在0.1MPa、473～673K溫度范圍內，各組分的平衡組成隨溫度變化的關系曲線見圖．（圖中Yi表示各氣體的體積分數(shù)，氧氣的平衡濃度接近0，圖中未標出）．下列說法正確的是
 
．
A．在0.1MPa、473～673K溫度范圍內，甲醇有很高的轉化率
B．溫度升高有利于氫氣的制備
C．尋找在較低溫度下的催化劑在本制氫工藝中至關重要
②已知反應Ⅱ在T1℃時K=1，向恒容的密閉容器中同時充入1.0mol CO、3.0molH2O，達到平衡時CO的轉化率為
 
．在反應達到平衡后再向其中加入1.0mol CO、1.0mol H2O、1.0mol CO2和1.0mol H2，此時該反應的v正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）一種以甲醇作燃料的電池示意圖見圖．寫出該電池放電時負極的電極反應式：
 
．
（4）LiBH4有很高的燃燒熱，可做火箭的燃料，寫出其燃燒反應的化學方程式：
 
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科目：高中化學 來源： 題型：

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I．利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理．用乙烯作為還原劑將氮的氧化物還原為N2是燃煤煙氣的一種脫硝（除NOx）技術．其脫硝機理如圖甲，脫硝率與溫度、負載率（分子篩中催化劑的質量分數(shù)）的關系如圖乙所示．
①寫出該脫硝過程中乙烯和NO2反應的化學方程式
 
．
②為達到最佳脫硝效果，應采取的條件
 
．
Ⅱ．有學者設想以圖丙所示裝置用電化學原理將燃煤煙氣中的CO2、SO2轉化為重要化工原料．
若A為SO2，B為O2，C為H2SO4．科研人員希望每分鐘從C處獲得50mL 10mol/L H2SO4，則A處通入煙氣（SO2的體積分數(shù)為1%）的速率為
 
L/min（標準狀況）．
Ⅲ．（1）圖是丁1mol NO2（g）和1mol CO（g）反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是
 
，△H的變化是
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ?mol-1
②CH3OH（g）+
12
O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ?mol-1
又知③H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ?mol-1
則甲醇蒸氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式為
 
．
寫出甲醇燃料電池在酸性條件下的負極電極反應式
 
．

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