室溫時(shí)，CaCO
3在水中的溶解平衡曲線如圖所示，已知：25℃其溶度積為2.8×10
-9，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
| A、加入蒸餾水可使溶液由d點(diǎn)變到a點(diǎn) |
| B、c點(diǎn)時(shí)有碳酸鈣沉淀生成 |
| C、x數(shù)值為2×10-5 |
| D、b點(diǎn)與d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積相等 |
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：CaCO3在水中的沉淀溶解平衡為CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq），圖象中位于曲線上的b、d點(diǎn)為飽和溶液，處于溶解平衡狀態(tài)，a點(diǎn)處離子濃度小于飽和溶液濃度為不飽和溶液，c點(diǎn)為過(guò)飽和溶液，以此解答該題．
解答：
解：A．d點(diǎn)為飽和溶液，加入蒸餾水后如仍為飽和溶液，則c（Ca2+）、c（CO32-）都不變，如為不飽和溶液，則二者濃度都減小，故不可能使溶液由d點(diǎn)變成a點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；
B．在c點(diǎn)c（Ca2+）＞2×10-5 mol?L-1，即相當(dāng)于增大c（Ca2+），平衡左移，有CaCO3生成，故B正確；
C．在d點(diǎn)c（CO32-）=1.4×10-4 mol?L-1，因室溫時(shí)，CaCO3的溶度積Ksp=2.8×10-9，所以c（Ca2+）=2×10-5 mol?L-1，故x的數(shù)值為2×10-5，故C正確；
D．b點(diǎn)與d點(diǎn)在相同的溫度下，溶度積相等，故D正確．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化等問(wèn)題，側(cè)重于學(xué)生對(duì)數(shù)據(jù)的分析能力的考查，注意分析圖象中曲線的變化特點(diǎn)，把握溶度積常數(shù)的意義．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
用化學(xué)用語(yǔ)填空：
（1）+6價(jià)的硫元素
（2）2個(gè)氮?dú)夥肿?div id="oms88gk" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
（3）5個(gè)硝酸根離子
（4）亞鐵離子
（5）最簡(jiǎn)單的有機(jī)物
（6）常見(jiàn)的氮肥
（任寫(xiě)一種）
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
將足量的AgCl分別加入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是（ ）
①20ml0.01mol∕LKCl溶液；
②20ml0.02mol∕LCaCl2溶液；
③20ml蒸餾水；
④20ml0.03mol∕LHCl溶液；
⑤20ml0.05mol∕L AgNO3溶液．
| A、①＞②＞④＞③＞⑤ |
| B、③＞①＞④＞②＞⑤ |
| C、⑤＞③＞②＞①＞④ |
| D、③＞④＞⑤＞②＞① |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
美國(guó)化學(xué)家R．F．Heck因發(fā)現(xiàn)如下Heck反應(yīng)而獲得2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．
（X為鹵原子，R為取代基）
經(jīng)由Heck反應(yīng)合成M（一種防曬劑）的路線如下：
回答下列問(wèn)題：
（1）A物質(zhì)中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是
．
（2）M可發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型是
．
a．取代反應(yīng) b．酯化反應(yīng) c．縮聚反應(yīng) d．加成反應(yīng)
（3）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B
，E
，D
．
（4）在A→B的反應(yīng)中，檢驗(yàn)A是否反應(yīng)完全的試劑是
．
（5）C與濃H
2SO
4共熱生成F，F(xiàn)能使酸性KMnO
4溶液褪色，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
．
（6）E的一種同分異構(gòu)體K符合下列條件：苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一取代物只有兩種同分異構(gòu)體，K與FeCl
3溶液作用顯紫色．K與過(guò)量NaOH溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的方程式為
．
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
實(shí)驗(yàn)室中利用復(fù)分解反應(yīng)制取Mg（OH）
2．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和現(xiàn)象如下表所示（溶液體積均取用1mL）
| 組別 | 藥品1 | 藥品2 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
| Ⅰ | 0.1mol/LNaOH溶液 | 0.1mol/LMgCl2溶液 | 生成白色沉淀 |
| Ⅱ | 0.1mol/L氨水 | 0.1mol/LMgCl2溶液 | 無(wú)現(xiàn)象 |
| Ⅲ | 1mol/L氨水 | 1mol/LMgCl2溶液 | 現(xiàn)象Ⅲ |
| Ⅳ | 1mol/L氨水 | 0.1mol/LMgCl2溶液 | 生成白色沉淀 |
| Ⅴ | 0.1mol/L氨水 | 1mol/LMgCl2溶液 | 無(wú)現(xiàn)象 |
關(guān)于以上實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確是（ �。�
| A、實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅴ無(wú)現(xiàn)象，而Ⅳ生成白色沉淀，說(shuō)明增大c（Mg2+）不能向生成沉淀的方向移動(dòng)，增大氨水溶液的濃度才能向生成沉淀的方向移動(dòng) |
| B、實(shí)驗(yàn)Ⅲ無(wú)現(xiàn)象，因?yàn)槁然V溶液和氨水濃度都增大，則導(dǎo)致氯化銨濃度增大，而氫氧化鎂可以溶解在氯化銨溶液中 |
| C、由于氫氧化鎂可以溶解在氯化銨溶液中，而氯化鎂溶液和氨水反應(yīng)可以生成氯化銨，所以該兩種溶液混合后可能會(huì)出現(xiàn)先生成沉淀后溶解的現(xiàn)象 |
| D、實(shí)驗(yàn)Ⅲ的現(xiàn)象是生成白色沉淀，因?yàn)樵龃髢煞N溶液中任意一種的濃度，都能使混合液的離子積達(dá)到氫氧化鎂的Ksp |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（ �。�
| 選項(xiàng) | 陳述Ⅰ | 陳述Ⅱ | 陳述Ⅲ |
| A | 加壓有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率 | 工業(yè)生產(chǎn)硫酸常在高溫下進(jìn)行 | Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)�；�?/TD> |
| B | Cl2和SO2混合后可用來(lái)漂白紙漿 | Cl2和SO2都有較好的漂白作用 | Ⅰ對(duì)，Ⅱ錯(cuò)；無(wú) |
| C | 工業(yè)生產(chǎn)硫酸用水吸收SO3 | SO3可與水反應(yīng) | Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)�；�?/TD> |
| D | 石墨常用作電解池的電極 | 石墨的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定且導(dǎo)電性好 | Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)Γ挥?/TD> |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)．生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用CH
4催化還原NO
x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH
4（g）+4NO
2（g）=4NO（g）+CO
2（g）+2H
2O（g）△H
1=-574kJ?mol
-1CH
4（g）+4NO（g）=2N
2（g）+CO
2（g）+2H
2O（g）△H
2若1mol CH
4還原NO
2至N
2，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為867kJ，則△H
2=
；
（2）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H
+ ）實(shí)現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．電化學(xué)合成氨過(guò)程的總反應(yīng)式為：N
2+3H
22NH
3，則在電化學(xué)合成氨的過(guò)程中，正極反應(yīng)式為
；
（3）在一定條件下，將l mol N
2與3mol H
2混合于一個(gè)10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A點(diǎn)混合氣體中氨占25%，試回答：
①A點(diǎn)時(shí)N
2的濃度為
mol/L；
②圖中在狀態(tài)A時(shí)，平衡常數(shù) K
A=
（填寫(xiě)代入數(shù)值的表達(dá)式，不要求化簡(jiǎn)）；當(dāng)溫度由T
1變化到T
2時(shí)，K
A
K
B（填“＞”、“＜”或“=”）．
③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度如下表：
時(shí)間/min
濃度/mol?L-1 | c （N2） | c （H2） | c （NH3） |
| 0 | 0.6 | 1.8 | 0 |
| 3 | 0.52 | x | 0.16 |
| 6 | 0.36 | 1.08 | 0.48 |
| 9 | 0.36 | 1.08 | 0.48 |
反應(yīng)在3min時(shí)，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是
（填序號(hào)）．
a．使用催化劑
b．降低溫度
c．增加H
2的濃度
d．充入Ne增大壓強(qiáng)．
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
Ⅰ丙烷燃燒可以通過(guò)以下兩種途徑：
途徑I：C
3H
8（g）+5O
2（g）═3CO
2（g）+4H
2O（l）△H=-a kJ?mol
-1途徑II：C
3H
8（g）═C
3H
6（g）+H
2（g）△H=+b kJ?mol
-12C
3H
6（g）+9O
2（g）═6CO
2（g）+6H
2O（l）△H=-c kJ?mol
-12H
2（g）+O
2 （g）═2H
2O（l）△H=-d kJ?mol
-1 （abcd均為正值）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）判斷等量的丙烷通過(guò)兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量
（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量．
（2）由于C
3H
8（g）═C
3H
6（g）+H
2（g） 的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量
（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要
（填“放出”、或“吸收”）能量才能轉(zhuǎn)化為生成物．
（3）b 與a、c、d的數(shù)學(xué)關(guān)系式是
．
Ⅱ1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體所釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能．
（4）下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體的晶格能的是
A．Na
+（g）+Cl
-（g）=NaCl（s）△H
B．Na（s）+
Cl
2（g）=NaCl（s）△H
1C．Na（s）=Na（g）△H
2 D．Na（g）-e
-=Na
+（g）△H
3E.
Cl
2（g）=Cl（g）△H
4 F．Cl（g）+e
-=Cl
-（g）△H
5（5）寫(xiě)出△H與△H
1、△H
2、△H
3、△H
4、△H
5之間的關(guān)系式
．
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
火力發(fā)電廠釋放出的大量氧化物（NO
x）、SO
2、CO
2會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染．對(duì)這些廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理，可達(dá)到節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝
利用甲烷催化還原NO
x：
CH
4（g）+4NO
2（g）═4NO（g）+CO
2（g）+2H
2O（g）△H
1=-574kJ?mol
-1CH
4（g）+4NO（g）═2N
2（g）+CO
2（g）+2H
2O（g）△H
2=-1160kJ?mol
-1甲烷直接將NO
2還原為N
2的熱化學(xué)方程式為
．
（2）脫碳
CO
2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO
2（g）+3H
2（g）?CH
3OH（g）+H
2O（g）△H
3①將CO
2和H
2的混合氣體分成A、B、C、D、E五等份，將它們分別充入溫度不同、容積相同的恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)．反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)Ф（CH
3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖，則上述CO
2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H
3
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以KOH溶液作為電解質(zhì)溶液時(shí)，甲醇燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
．
（3）脫硫
①將廢氣初步處理后，只含SO
2、NO
2，且二者的物質(zhì)的量之比為1：1，將處理后的氣體與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物（副產(chǎn)品氮肥）．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
，當(dāng)有1mol e
-發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成硫酸銨的質(zhì)量為
．
②pH均為4的硝酸銨溶液和稀硝酸中由水電離出的氫離子濃度分別為c
1、c
2，則c
1與c
2的比值等于
．
查看答案和解析>>
