13．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．鈉和鉀的合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑
B．可用超純硅制造的單晶硅來(lái)制造計(jì)算機(jī)的芯片
C．實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取少量氯氣
D．氫氧化鈉溶液要盛放在磨口玻璃塞的試劑瓶里

分析 A．鈉鉀合金熔點(diǎn)低，具有良好的導(dǎo)熱性；
B．硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間；
C．二氧化錳在加熱條件下能夠氧化濃鹽酸生成氯氣；
D．玻璃中含有二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)生成礦物膠硅酸鈉會(huì)粘結(jié)瓶口和瓶塞．

解答 解：A．鈉鉀合金為液態(tài)，可作快中子反應(yīng)堆作熱交換劑，故A正確；
B．硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，可以制造計(jì)算機(jī)的芯，故B正確；
C．二氧化錳在加熱條件下能夠氧化濃鹽酸生成氯氣，故C正確；
D．玻璃中含有二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)生成礦物膠硅酸鈉會(huì)粘結(jié)瓶口和瓶塞，盛放氫氧化鈉溶液的玻璃試劑瓶不能用玻璃塞，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的用途、保存，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．能用CO32-+2H+═H2O+CO2↑離子方程式表示的反應(yīng)是（　�。�
A．（NH4）2CO3+H2SO4═（NH4）2SO4+H2O+CO2↑
B．NaHCO3+HNO3═NaNO3+H2O+CO2↑
C．Na2CO3+2CH3COOH═2CH3COONa+H2O+CO2↑
D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．“分子篩”是一種具有多孔結(jié)構(gòu)的鋁硅酸鹽（NaAlSiO4•nH2O），其中有許多籠狀孔穴和通道能讓直徑比孔穴小的分子通過(guò)而將大的分子留在外面，故此得名，利用鋁灰（主要成分為Al，Al2O3，AlN，F(xiàn)eO等）制備“分子篩”的一種工藝如下：

（1）分子篩的孔道直徑為4A稱為4A型分子篩，當(dāng)Na+被Ca2+取代時(shí)就制得5A型分子篩，當(dāng)Na+被K+取代時(shí)就制得3A型分子篩，要高效分離正丁烷（分子直徑為4.65A）和異丁烷（分子直徑為5.6A）應(yīng)該選用5A型的分子篩．
（2）鋁灰在90℃時(shí)水解的化學(xué)方程式為AlN+3H2O$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$Al（OH）3+NH3↑；，“水解”采用90℃而不在室溫下進(jìn)行的原因是降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出
（3）“酸溶”時(shí)，為降低生產(chǎn)成本，應(yīng)選擇的酸為鹽酸，理由是反應(yīng)中的副產(chǎn)物可生產(chǎn)得鹽酸，降低生產(chǎn)成本
（4）“氧化”時(shí)，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O
（5）該工藝中濾渣的成分是Fe（OH）3
（6）“膠體”調(diào)節(jié)pH后過(guò)濾所得“晶體”需洗滌，如何證明該晶體已經(jīng)洗滌干凈取最后一次洗滌濾液，滴入硝酸酸化的硝酸銀，若無(wú)白色沉淀出現(xiàn)，則說(shuō)明洗滌干凈，否則就沒(méi)有洗滌干凈．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．SO2通入品紅溶液，現(xiàn)象為溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性；加熱，現(xiàn)象為溶液恢復(fù)顏色．常見(jiàn)漂白性物質(zhì)有：SO2，O3，HClO，H2O2，Na2O2，活性炭等，其中因強(qiáng)氧化性而漂白的有：O3，HClO，H2O2，Na2O2，加熱后不能（能，不能）復(fù)原，因化合而漂白的有：SO2，加熱后能（能，不能）復(fù)原，將等物質(zhì)的量Cl2和SO2同時(shí)通入品紅中，能否增強(qiáng)漂白效果，否，理由：等物質(zhì)的量的二氧化硫與氯氣在水中反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，二者不具有漂白性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．相同狀況下，將分別盛滿如下體積比的混合氣體的四支相同的試管倒立于水槽中，最后試管內(nèi)液面上升的高度最高的是（　　）
A．V（NO2）：V（O2）=2：1B．V（NO）：V（O2）=2：1
C．V（NH3）：V（O2）=2：1D．V（NO2）：V（NO）：V（O2）=1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．取Na2CO3和NaHCO3的混合物8.22g，加熱到質(zhì)量不再發(fā)生變化，冷卻后稱其質(zhì)量為6.36g．
（1）若取等質(zhì)量的原混合物溶于水，配成80mL溶液c（Na+）=1.5mol/L．
（2）向（1）所配的溶液中，逐漸加入1mol/L的稀鹽酸至過(guò)量，生成的CO2氣體體積（標(biāo)況）與加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示（不考慮CO2在水中的溶解）：求a點(diǎn)消耗鹽酸的體積：80mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4和NaCl溶液等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解過(guò)程中溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線正確的是（不考慮Cl2的溶解）（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．pH=4的NaHA溶液中：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
B．物質(zhì)的量濃度相等的①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4HSO4溶液中，c（NH4+）大小順序?yàn)椋孩郏劲冢劲?/td>
C．等體積，等物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液與NaHS溶液混合后：3c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液與HCl溶液混合后：c（H+）+c（H2SO3）═c（SO32-）++c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
制備少量氨氣B．
海帶灼燒成灰C．
分液時(shí)取出下層液體D．
檢查氣密性

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