【題目】升高溫度，氣體摩爾體積（ ）
A.隨氣體分子數(shù)目變化
B.隨氣體分子間距變化
C.一定增大
D.一定減小

【答案】B
【解析】解：A、升高溫度，氣體摩爾體積不隨氣體分子數(shù)目變化，因?yàn)椴恢缐簭?qiáng)的變化，故A錯(cuò)誤；B、升高溫度，氣體分子間距增大，氣體摩爾體積發(fā)生變化，故B正確；
C、升高溫度，氣體摩爾體積不一定增大，因?yàn)椴恢缐簭?qiáng)的變化，故C錯(cuò)誤；
D、升高溫度，氣體摩爾體積不一定減小，因?yàn)椴恢缐簭?qiáng)的變化，故D錯(cuò)誤；
故選B．
【考點(diǎn)精析】掌握氣體的摩爾體積的概念是解答本題的根本，需要知道單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積．用Vm表示，Vm=V÷n．常用單位L·molˉ1．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，恒容的密閉容器中，加入一定量的A與B發(fā)生反應(yīng)：A(s)+2B(g) C(g)+2D(g) △H<0，平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與加入B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是：

A. 增加A的物質(zhì)的量，正反應(yīng)速率加快

B. 平衡時(shí)，其他條件不變，當(dāng)溫度升高時(shí)，轉(zhuǎn)化率變大

C. 圖中曲線的斜率表示反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)

D. 平衡時(shí)，其他條件不變，再通人B，則反應(yīng)混合物的溫度升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下的恒容密閉容器中，反應(yīng)A2（g）＋B2（g）2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A. 每斷裂1molA-A鍵，同時(shí)也斷裂1molB-B鍵

B. 濃度之比c（A2）: c（B2）: c（AB）＝1:1:2

C. 各物質(zhì)的濃度不再改變

D. 當(dāng)混合物的密度不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)在一定條件下，體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，起始時(shí)，充入的N2和H2的物質(zhì)的量分別是3.0 mol和6.0 mol，3min后達(dá)到平衡，生成NH3的物質(zhì)的量是2.4 mol。試求：

① 3min內(nèi)用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____________。②H2的轉(zhuǎn)化率是____________。

(2)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。

a.實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2＋2H2O。若有6 mol 的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為____________；

b.①反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到D試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：

D：_____________________________________________________________。

②停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱；兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為：

B：____________________________________，D：________________________________。

c.另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按1∶1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有X、Y、Z、T四種短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如圖所示，三元素的原子序數(shù)之和是41。X和T的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可以生成T2X(白色固體)和T2X2(淡黃色固體)常見的兩種化合物。

X

Y

Z

(1)各元素的符號是X______，Y________，Z________、T___________。

(2)Y原子的結(jié)構(gòu)示意圖為______________________________________________。

(3)用電子式表示Y與T組成的化合物的形成過程：_____________________。

(4)X和Y的氫化物的穩(wěn)定性_________（用化學(xué)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為周期表的一小部分，A、B、C、D的位置關(guān)系如圖所示。且它們均為短周期元素，其中C元素的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，回答下列問題：

（1）在B、C、D最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，B的化學(xué)式為______，其中酸性最強(qiáng)的是_____。

（2）在A、B、C、所形成氫化物中,A的化學(xué)式：___________，其中最穩(wěn)定的是___________。

（3）寫D的單質(zhì)與C的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于漂白粉的敘述正確的是（　　）
A.漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2和CaCl2
B.漂白粉在空氣中久置后會變質(zhì)
C.漂白粉是由Cl2與燒堿制得的
D.在使用漂白粉時(shí)應(yīng)用濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在室溫下，100 ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH減小，但又要使醋酸電離程度減少，應(yīng)采�。� ）

A．加入少量CH3COONa固體 B．通入少量氯化氫氣體

C．升高溫度 D．加入少量氫氧化鈉固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫的化合物種類較多，用途廣泛。

I：焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一，其制備的反應(yīng)原理為：Na2SO3+ SO2==Na2S2O5

某研究小組利用下圖裝置制取Na2S2O5，盛硫酸的儀器叫分液漏斗。

（1）寫出裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

（2）關(guān)閉K3，要求只檢查裝置甲的氣密性，請至少寫出兩種不同的操作方法。

方法1：_________________________。

方法2：_________________________。

方法3：_________________________。

（3）裝置乙的作用是________________。

（4）寫出焦亞硫酸鈉晶體在空氣中被完全氧化的化學(xué)方程式_____________。

II：硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3 、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)用以回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。

（1）反應(yīng)中當(dāng)有34gH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3＋的量不變，需要消耗O2的質(zhì)量為 _____________。

（2）在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢�。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS，可采取的措施是___________________。

（3）寫出圖中各步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：____________________。

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