【題目】下列說法不正確的是( )
A.云、煙、霧等均能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
B.開發(fā)氫能、太陽能、風能、生物質(zhì)能等新型能源是踐行低碳生活的有效途徑
C.“光化學煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)
D.用脫硫處理的煤代替原煤作燃料可以有效減少空氣中CO2氣體的含量
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是
A. 化學危險品易危害人類,應禁止生產(chǎn)
B. 汽車尾氣是目前城市大氣污染產(chǎn)生的一個重要來源
C. 氫氧化鈉和氫氧化鋁都可用于治療胃酸過多
D. 漂白粉長期放置在空氣中不會變質(zhì)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置.下列說法正確的是( )
A. 元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價
B. 多電子原子中,在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子的能量較高
C. P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強
D. 元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知A~K所代表的各物質(zhì)都是中學化學里常見的物質(zhì),且I是具有磁性的物質(zhì),D和K都具有兩性。一定條件下,各物質(zhì)間的相互反應轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:
請回答:
(1)寫出有關(guān)物質(zhì)化學式:D是 ,H是 。
(2)寫出下列反應的方程式:
①化合物G的溶液呈 (酸性,堿性,中性),其原因用離子方程式表示為
②寫出C+FH+I的化學方程式并用單線橋表示反應過程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。
③G+JK用離子方程式表示為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25 ℃時,電離平衡常數(shù):
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
電離平衡常數(shù) | 1.8×10-5 | K1 4.3×10-7 K2 5.6×10-11 | 3.0×10-8 | |
回答下列問題:
(1)下列四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是________________;(填編號)
a.CO32- b.ClO- c.CH3COO- d.HCO3-;
(2)下列反應不能發(fā)生的是__________
A.CO32- + CH3COOH = CH3COO- + CO2 ↑ + H2O
B.ClO- + CH3COOH = CH3COO- + HClO
C.CO32- + HClO = CO2 ↑ + H2O + ClO-
D.2 ClO- + CO2 + H2O = CO32-+ 2 HClO
(3)用蒸餾水稀釋0.10 mol·L-1的醋酸,則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是__________
A.c(CH3COOH)/c(H+) B.c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
C.c(H+)/ KW D.c(H+)/c(OH-)
(4)體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL,稀釋過程pH變化 如圖,則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù),稀釋后,HX溶液中水電離出來的c(H+)________醋酸溶液中水電離出來的c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鋰空氣電池放電時的工作原理如圖所示。下列敘述正確的( )
A. 放電時Li+由B極向A極移動
B. 電池放電反應為4Li+O2 +2H2O===4LiOH
C. 正極反應式為O2+4H++4e-===2H2O
D. 電解液a可以為LiCl水溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】能正確表示下列反應的離子方程式的是( )
A.NH4Fe(SO4)2加入過量NaOH溶液中:NH4++Fe3++4OH-=NH3H2O+Fe(OH)3↓
B.次氯酸鈉溶液中通入過量的二氧化硫:ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClO
C.Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D.澄清的石灰水中加入過量的NaHCO3溶液:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料。
(1)工業(yè)上一般以CO和H2為原料在密閉容器中合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-90.8 kJ·mol-1。在容積為1 L的恒容容器中,分別研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1 mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系,則曲線Z對應的溫度是________;該溫度下上述反應的化學平衡常數(shù)為________;
(2)下圖是甲醇燃料電池工作的示意圖,其中A、B、D均為石墨電極,C為銅電極。工作一段時間后,斷開K,此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。
I.甲中負極的電極反應式為_________ _______
II.乙中反應的化學方程式為______ __ ________;A極析出的氣體在標準狀況下的體積為________________。
III.丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如下圖,則圖中②線表示的是________的變化;反應結(jié)束后,要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀,需要________ mL 5.0 mol·L-1 NaOH溶液。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表是現(xiàn)行中學化學教科書中元素周期表的一部分,除標出的元素外,表中的每個編號表示一種元素,請根據(jù)要求回答問題:
(1)⑤表示的元素是 (填元素符號);
(2)①、⑤兩種元素相比較,原子半徑較大的是 (填元素符號);
(3)寫出元素③的最高價氧化物對應的水化物與元素④的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式: ;
(4)寫出③與⑥兩種元素所形成化合物的電子式 .
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