【題目】下列說法中正確的是

A.飲用水可以用明礬、漂白粉來凈化,兩者的作用原理相同

B.等物質(zhì)的量的甲基與羥基所含電子數(shù)相等

C.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物,都能發(fā)生水解反應(yīng)

D.實驗室中濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細(xì)口試劑瓶中

【答案】B

【解析】

A、明礬在溶液中電離的鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體,能吸附水中的懸浮顆粒,漂白粉具有強氧化性能殺死水中的病毒和細(xì)菌,所以二者原理不同,故A錯誤;

B、1個甲基(-CH3)中含有9個電子,1個羥基(-OH)中也含有9個電子,所以等物質(zhì)的量的甲基與羥基所含電子數(shù)相等,故B正確;

C、油脂不是高分子化合物,淀粉、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物,三種物質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng),故C錯誤;

D、濃硝酸有強氧化性能腐蝕橡膠,所以實驗室中濃硝酸保存在帶玻璃塞的棕色細(xì)口試劑瓶中,故D錯誤;

故選:B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在溫度、初始容積相同的兩個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物如圖所示,發(fā)生反應(yīng):保持溫度不變,測得平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

恒容容器甲

恒壓容器乙

Y的物質(zhì)的量

Z的體積分?jǐn)?shù)

下列說法正確的是

A.平衡時容器乙的容積一定比反應(yīng)前小

B.

C.

D.平衡時容器甲的壓強一定比反應(yīng)前大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. Na2S 溶液中 cOH=cH++cHS+2cH2S

B. Na2CO3溶液中:cNa+=2cCO32+2cHCO3

C. 室溫下,pH=1CH3COOH溶液和pH=13NaOH溶液等體積混合,溶液中離子濃度的大小順序:cNa+)>cCH3COO)>cOH)>cH+

D. pH=40.1molL1NaHC2O4溶液中cH C2O4)>cH+)>cH2C2O4)>cC2O42

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界中,試回答下列問題:

(1)某處碳循環(huán)如圖所示,CaCO3轉(zhuǎn)化為HCO3-的離子方程式為_____________。

(2)常溫常壓下,空氣中的CO2溶于水,達(dá)到平衡時,無機碳在濃液中以4種形式存在,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

①CO2(g)+H2OH2CO3 K=10-2.8

H2CO3H++HCO3- K1=10-3.5,

③HCO3-H++CO32- K2=10-10.3

若溶液中。c(CO2)=1.0×10-5mol/L,且忽略水的電離及H2CO3的第二級電離,則溶液pH=_____。

(3)某化學(xué)小組為了測量湖水中無機碳的含量,量取 100mL湖水,酸化后用N2吹出CO2,再用NaOH溶液吸收,將吸收液用0.10mol/L鹽酸滴定,生成的V(CO2)隨V (鹽酸)變化關(guān)系如圖2所示,則吸收液中離子濃度由大到小的順序為______________(不用寫出H+),湖水中無機碳的濃度為_______mol/L。

(4)—定條件下,CO2H2O可以轉(zhuǎn)化為COH2,通過反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)制備甲醇,若起始時在密閉容器中按物質(zhì)的量之比1:2充入COH2,測得平衡時CO轉(zhuǎn)化率a (CO)隨TP的變化關(guān)系如圖3所示。

①P1__P2(填“大于”、“小于”或“等于”);

②該反應(yīng)在195℃、P2條件下達(dá)到平衡后,c(H2)=0.5 mol/L ,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______。

③已知CH3OHCO的燃燒熱分別725.8kJ/mol、283.0 kJ/mol,1mol液態(tài)水變成氣態(tài)水吸熱44.0kJ,寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式:_________________。

(5)用CH3OHO2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖4,則c電極的反應(yīng)方程式為:_______________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,將0.10mol·L1的鹽酸滴入20.00mL0.10mol·L1氨水中,溶液的pHpOH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。已知pOH=-lgc(OH)。下列說法不正確的是(  )

A.M點所示溶液中c(NH4+)c(NH3·H2O)c(Cl)

B.N點所示溶液中c(NH4+)<c(Cl)

C.Q點消耗鹽酸的體積小于氨水的體積

D.M點和N點水的電離程度均小于Q

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)課外小組用圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中。

(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________

(2)觀察到A中的現(xiàn)象是_____________________。

(3)實驗結(jié)束時,打開A下端的活塞,讓反應(yīng)液流入B中,充分振蕩,目的是________,寫出有關(guān)的化學(xué)方程式______________________________

(4)C中盛放CCl4的作用是________________。

(5)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng),可向試管D中加入AgNO3溶液,若產(chǎn)生淡黃色沉淀,則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入_______,現(xiàn)象是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、CoOH3,還含少量Fe2O3Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下:

已知:①浸出液含有的陽離子主要有H+CO2+Fe2+、Mn2+Al3+等;

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表(金屬離子濃度為001 mol/L):

CoCl2·6H2O熔點為86℃,加熱至110120℃時,失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷。

1)寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______________。

2)若不慎向浸出液中加過量NaClO3時,可能會生成有毒氣體,寫出生成該有毒氣體的離子方程式:_______________

3操作1”中包含3個基本實驗操作,它們依次是_______________________和過濾。制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是_____________

4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖向濾液中加入萃取劑的目的是____________,其使用的最佳pH范圍是______。

A 2025 B 3035 C 4045 D 5055

(注:橫坐標(biāo)依次為1-6;單位:PH

5)為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的含量,稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水,加入足量AgNO3溶液,過濾、洗滌,將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是__________。(答一條即可)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

(1)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸。_______________

(2)含有KIH2SO4和淀粉的溶液,通入氧氣后溶液變藍(lán)__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CaCO3是一種化工原料,可以通過反應(yīng)生成一系列物質(zhì),如下圖所示。

下列說法正確的是( )

A. Cl2SO2均可以漂白有色物質(zhì),且漂白的原理相同

B. SiO2+ Na2CO3Na2SiO3+ CO2可知H2CO3的酸性強于H2SiO3

C. 工業(yè)上,可先向飽和食鹽水中通入NH3后再通入CO2NaHCO3

D. 制取玻璃、純堿和漂白粉所涉及的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)

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