下列事實不能作為實驗判斷依據(jù)的是

A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬活動性強弱

B．在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬活動性強弱

C．碳酸氫鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性，判斷硫與碳的非金屬性強弱

D．Br2與I2分別與足量的H2反應(yīng)，判斷溴與碘的非金屬性強弱


解析　金屬與水反應(yīng)越劇烈，則金屬活動性越強，故A正確；Mg(OH)2和Al(OH)3都不溶于氨水，故B錯；碳酸氫鈉和硫酸鈉都是最高價含氧酸的鹽，根據(jù)越弱越水解，堿性強的鹽對應(yīng)的酸弱，對應(yīng)的元素非金屬性弱，故C正確；非金屬單質(zhì)與H2反應(yīng)越劇烈，則元素的非金屬性越強，故D正確。

答案　B


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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是（    ）

A.金屬性：Y＞Z                       B.氫化物的沸點：X＞W(wǎng)

C.離子的還原性：X＞W(wǎng)                 D.原子及離子半徑：Z＞Y＞X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是

A.同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點一定越高

B.同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子

C.同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越高

D.稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點一定越高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。已知：①四種元素的電子層數(shù)之和等于10，且它們分別屬于連續(xù)的四個主族；②四種元素的原子中半徑最大的是X原子。下列說法正確的是

A．W和X位于第二周期

B．Y和Z分別是Al和Si

C．W和X分別是O和F

D．Z的金屬性可能比X的金屬性強

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非金屬元素A離子與金屬元素B的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，原子半徑B＞A，它們可形成離子化合物B2A，由此下列正確判斷是

A．A可能在第三周期ⅥA族

B．B＋離子半徑大于A2－離子半徑

C．A的電負性小于B的電負性

D．A的第一電離能小于B的第一電離能

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已知對角線規(guī)則為：沿周期表中金屬與非金屬分界線方向?qū)堑膬芍髯逶匦再|(zhì)相似，下列敘述中不正確的是

A．BeO為兩性氧化物

B．Be(OH)2難溶于水

C．H3BO3是難溶于水的弱酸

D．B2O3既能溶于強酸又能溶于強堿

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下列實驗的設(shè)計不可行的是(　　)

A．在濃氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3

B．用水就能一次性鑒別溴苯、苯、乙酸三種物質(zhì)

C．用如圖所示的裝置測定黃銅(Cu、Zn合金)中Zn的含量

D．除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO，依次加入的物質(zhì)是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HCl

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下列離子在溶液中可大量共存，形成無色透明溶液的一組是

A．K+、Na+、OH—、Cl—                            B．Ba2+、Cu2+、NO3—、SO42—

C． Mg2+、Na+、OH—、SO42—                D．H+、Ba2+、NO3—、OH—

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下列是摘取學(xué)生實驗報告單中的語句，其中說法正確的是(　　)

A．日常生活中不能用粥湯檢驗碘鹽中是否含有KIO3

B．將鐵屑、濃溴水、苯混合可制得溴苯

C．用蒸餾方法除去乙醇中的水

D．洗滌沉淀時，應(yīng)用玻璃棒輕輕攪拌，使得沉淀表面上的雜質(zhì)溶于水中

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