Question

6．（1）等質(zhì)量的氧氣和臭氧（O₃）它們的物質(zhì)的量之比為3：2，所含分子數(shù)之比3：2，所含原子數(shù)之比為1：1．
（2）1.56g可以顯+1價(jià)的某金屬與足量鹽酸完全反應(yīng)，生成0.04g氫氣，則該金屬的摩爾質(zhì)量為39g/mol．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算物質(zhì)的量之比，分子數(shù)目之比等于其物質(zhì)的量之比，均由氧原子構(gòu)成，氧氣和臭氧的質(zhì)量相等，則含有氧原子數(shù)目相等；
（2）根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算金屬物質(zhì)的量，再根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計(jì)算金屬摩爾質(zhì)量．

解答 解：（1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知，等質(zhì)量的氧氣和臭氧（O₃）的物質(zhì)的量之比為48g/mol：32g/mol=3：2，二者含有分子數(shù)目之比為3：2，均由氧原子構(gòu)成，氧氣和臭氧的質(zhì)量相等，則含有氧原子數(shù)目相等，就所含原子數(shù)目之比為1：1，
故答案為：3：2； 3：2；1：1；
（2）生成氫氣物質(zhì)的量為$\frac{0.04g}{2g/mol}$=0.02mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，金屬物質(zhì)的量為$\frac{0.02mol×2}{1}$=0.04mol，則金屬摩爾質(zhì)量為$\frac{1.56g}{0.04mol}$=39g/mol，
故答案為：39g/mol．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量計(jì)算，比較基礎(chǔ)，（2）中關(guān)鍵是利用電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算金屬物質(zhì)的量，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．