Question

乙醚極易揮發(fā)、微溶于水、是良好的有機溶劑．乙醇與濃硫酸的混合物在不同溫度下反應能生成乙烯或乙醚．某實驗小組用如圖裝置制取乙醚和乙烯．

物質	沸點
乙醚	34.6℃
乙醇	78.2℃

（1）制乙醚：在蒸餾燒瓶中先加入10mL乙醇，慢慢加入10mL濃硫酸，冷卻，固定裝置．加熱到140℃時，打開分液漏斗活塞，繼續(xù)滴加10mL乙醇，并保持140℃，此時燒瓶c中收集到無色液體．
（1）Ⅰ和Ⅱ是反應發(fā)生裝置，應該選擇    （選答“Ⅰ”或“Ⅱ”）與裝置Ⅲ相連．
（2）乙醇通過分液漏斗下端連接的長導管插入到液面下加入，目的有二，一是使反應物充分混合，二是    ．
（2）Ⅲ中水冷凝管的進水口是    （選答“a”或“b”）．冰鹽水的作用是    ．
（3）有同學認為以上裝置還不夠完善，一是溴水可能倒吸，二是尾氣彌漫在空氣中遇明火危險．該同學設計了以下幾種裝置與導管d連接，你認為合理的是（選填編號）    ．

（4）反應一段時間后，升溫到170℃，觀察到反應物變?yōu)楹谏�，溴水褪色．寫出實驗過程中所有生成氣體的反應方程式    ．
（5）實驗中收集到的乙醚產(chǎn)品中可能含有多種雜質．某同學設計了以下提純方案：

①分液步驟除去產(chǎn)品中的酸性雜質，則X可以是    ．
②蒸餾操作可除去的雜質是    ．
（6）工業(yè)乙醚常因接觸空氣和光而被氧化，含有少量過氧化物，除去過氧化物的試劑及操作分別是（選填編號）    ．
a．CCl₄、萃取        b．Na₂SO₃溶液、分液
c．Na₂SO₄溶液、過濾  d．酸化的FeSO₄溶液、分液．

Answer 1

【答案】分析：（1）制取乙醚的溫度是混合液的溫度為140℃；
（2）乙醇具有揮發(fā)性，根據(jù)乙醇的性質來確定實驗目的；
（3）根據(jù)氣壓原理和重力原理來選擇防止倒吸的裝置；
（4）乙醇和濃硫酸在一定的溫度下發(fā)生消去反應生成乙烯，會將乙醇氧化為二氧化碳或是碳單質等；
（5）①和酸性物質可以反應的是堿液；
②蒸餾可以將沸點不同的物質進行分離；
（6）具有還原性的物質可以和氧化劑過氧化物發(fā)生反應，乙醚是難溶于水的物質．
解答：解：（1）制取乙醚的溫度是控制混合液的溫度為140℃，溫度計的水銀球要插在液面以下，故選裝置Ⅰ，故答案為：Ⅰ；
（2）乙醇具有揮發(fā)性，要通過分液漏斗下端連接的長導管插入到液面下加入，故答案為：防止乙醇揮發(fā)；
（3）c、d是可以防止倒吸的裝置，并且可以實現(xiàn)乙醚的分離，a中不能將溴乙烷和乙醚分離開來，b裝置會導致倒吸現(xiàn)象，故選c、d；
（4）乙醇和濃硫酸在一定的溫度下發(fā)生消去反應生成乙烯，濃硫酸的強氧化性會將乙醇氧化為二氧化碳或是碳單質等，發(fā)生的化學反應有：CH₃CH₂OH+6H₂SO₄2CO₂↑+6SO₂↑+9H₂O；C+2H₂SO₄CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；CH₃CH₂OHC₂H₄↑+H₂O；CH₃CH₂OH+2H₂SO₄2C+2SO₂↑+5H₂O，故答案為：CH₃CH₂OH+6H₂SO₄2CO₂↑+6SO₂↑+9H₂O；C+2H₂SO₄CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；CH₃CH₂OHC₂H₄↑+H₂O；CH₃CH₂OH+2H₂SO₄2C+2SO₂↑+5H₂O；
（5）①分液步驟除去產(chǎn)品中的酸性雜質可以用堿液，如氫氧化鈉，故答案為：NaOH；
②蒸餾可以將沸點不同的物質進行分離，乙醇的沸點較低，可用蒸餾的方法除去乙醚中的乙醇，故答案為：乙醇（CH₃CH₂OH）；
（6）具有還原性的物質亞硫酸鈉、酸化的FeSO₄溶液可以和氧化劑過氧化物發(fā)生反應，生成硫酸鈉、硫酸鐵的水溶液，而乙醚是難溶于水的物質，可以分層，再分液即可分離，故答案為：b、d．
點評：本題重點考查學生乙醇的化學性質，結合實驗考查增加了試題的難度，綜合性強，要求學生具有分析和解決問題的能力．