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【題目】某課外活動小組利用如圖1裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛(試管丁中用水吸收產物),圖中鐵架臺等裝置已略去,實驗時,先加熱玻璃管中的鍍銀銅絲,約lmin后鼓入空氣,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)檢驗乙醛的試劑是__;

A、銀氨溶液 B、碳酸氫鈉溶液 C、新制氫氧化銅 D、氧化銅

(2)乙醇發(fā)生催化氧化的化學反應方程式為____________

(3)實驗時,常常將甲裝置浸在70℃~80℃的水浴中,目的是_____________,由于裝置設計上的陷,實驗進行時可能會____________

(4)反應發(fā)生后,移去酒精燈,利用反應自身放出的熱量可維持反應繼續(xù)進行,進一步研究表明,鼓氣速度與反應體系的溫度關系曲線如圖2所示,試解釋鼓氣速度過快,反應體系溫度反而下降的原因________,該實驗中“鼓氣速度”這一變量你認為__________________可用來估量;

(5)該課外活動小組偶然發(fā)現向溴水中加入乙醛溶液,溴水褪色,該同學為解釋上述現象,提出兩種猜想:①溴水將乙醛氧化為乙酸;②溴水與乙醛發(fā)生加成反應,請你設計一個簡單的實驗,探究哪一種猜想正確______________________________?

【答案】 AC 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 使生成乙醇蒸氣的速率加快且較均勻 發(fā)生倒吸 鼓氣多反應放熱多,過量的氣體會將體系中的熱量帶走 單位時間內甲中的氣泡數 用pH試紙檢測溴水與褪色后溶液的酸堿性:若酸性明顯增強,則猜想①正確;若酸性明顯減弱,則猜想②正確

【解析】(1)乙醛分子中含有醛基,能夠與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應,可以用銀氨溶液檢驗乙醛;乙醛也能夠與新制的氫氧化銅濁液反應,所以可用銀氨溶液或新制氫氧化銅檢驗乙醛;

(2)乙醇在通作催化劑時,可以被氧氣氧化為乙醛,反應的方程式為: 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;

(3)將甲裝置浸在70℃~80℃的水浴中,使生成乙醇蒸氣的速率加快且較均勻,導氣管直接插入丙溶液內,生成的乙醛和過量的乙醇易溶于水而使丙裝置產生倒吸現象;
(4)反應放出的熱的多少和乙醇以及氧氣的量有關,鼓氣多反應放熱多,所以開始階段溫度升高,但是過量的氣體會將體系中的熱量帶走,所以后階段溫度降低,實驗中鼓氣速度這一變量可通過觀察甲中冒氣泡的速度看出來
(5)乙醛具有還原性,乙醛被溴水氧化生成乙酸和HBr,溶液呈酸性,乙醛分子中含有不飽和鍵,溴水可能與乙醛發(fā)生加成反應,沒有HBr生成,溶液不呈酸性,所以檢驗褪色后溶液的酸堿性,確定其發(fā)生哪類反應。
詳解:(1)乙醛分子中含有醛基,能夠與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應,可以用銀氨溶液檢驗乙醛;乙醛也能夠與新制的氫氧化銅濁液反應,所以可用銀氨溶液或新制氫氧化銅檢驗乙醛,A、C正確,
因此,本題正確答案是:AC;
(2)乙醇在通作催化劑時,可以被氧氣氧化為乙醛,反應的方程式為: 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,
因此,本題正確答案是: 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
(3)將甲裝置浸在70℃~80℃的水浴中,使生成乙醇蒸氣的速率加快且較均勻,導氣管直接插入丙溶液內,生成的乙醛和過量的乙醇易溶于水而使丙裝置產生倒吸現象,
因此,本題正確答案是:使生成乙醇蒸氣的速率加快且較均勻發(fā)生倒吸;
(4)反應放出的熱的多少和乙醇以及氧氣的量有關,鼓氣多反應放熱多,所以開始階段溫度升高,但是過量的氣體會將體系中的熱量帶走,所以后階段溫度降低,實驗中鼓氣速度這一變量可通過觀察甲中冒氣泡的速度看出來,
因此,本題正確答案是:鼓氣多反應放熱多,過量的氣體會將體系中的熱量帶走;單位時間內甲中的氣泡數
(5)乙醛具有還原性,乙醛被溴水氧化生成乙酸和HBr,溶液呈酸性,乙醛分子中含有不飽和鍵,溴水可能與乙醛發(fā)生加成反應,沒有HBr生成,溶液不呈酸性,所以檢驗褪色后溶液的酸堿性,確定其發(fā)生哪類反應,
因此,本題正確答案是:pH試紙檢測溴水與褪色后溶液的酸堿性:若酸性明顯增強,則猜想(1)正確;若酸性明顯減弱則猜想(2)正確。

練習冊系列答案
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