5．塑化劑（DCHP）常用于塑料加工，其中一種制備方法如下：

下列說法正確的是（　�。�
A．DCHP的分子式為C20H28O4
B．上述制備DCHP的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
C．DCHP苯環(huán)上的一氯代物有4種
D．1 mol DCHP最多可與含4 mol NaOH的溶液反應(yīng)

分析 A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式；
B．鄰苯二甲酸酐中的原子被其它原子團(tuán)取代；
C．DCHP苯環(huán)上的H原子有兩類，其一氯代物有兩種；
D．酯基水解生成的羧基能和NaOH反應(yīng)．

解答 解：A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式為C20H26O4，故A錯(cuò)誤；
B．鄰苯二甲酸酐中的原子被其它原子團(tuán)取代，所以屬于取代反應(yīng)，故B正確；
C．DCHP為對稱結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上的H原子有兩類，所以其一氯代物有兩種，故C錯(cuò)誤；
D．酯基水解生成的羧基能和NaOH反應(yīng)，1 mol DCHP最多可與含2mol NaOH的溶液反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系即可解答，側(cè)重考查取代反應(yīng)、分子式確定、同分異構(gòu)體等，易錯(cuò)點(diǎn)是分子式確定．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．近幾年來關(guān)于氮污染的治理倍受關(guān)注．
（1）三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，能同時(shí)實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中的CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖1所示，化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖（如圖2所示）確定．

①在圖1所示的轉(zhuǎn)化中，被還原的元素是N、O，X的化學(xué)式為Ba（NO3）2．
②SCR技術(shù)可使NOx與NH3的直接反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)無害轉(zhuǎn)化．當(dāng)NO與NO2的物質(zhì)的量之比為4：1時(shí)，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：8NH3+8NO+2NO2=9N2+12H2O．
（2）加入過量次氯酸鈉可使廢水中NH4+ 完全轉(zhuǎn)化為N2，而本身被還原為NaCl．
①寫出上述反應(yīng)的離子方程式：2NH4++3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O．
②若處理廢水產(chǎn)生了0.448L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則需消耗濃度為0.5mol•L-1的次氯酸鈉的體積為120mL．
（3）某工業(yè)廢水中含有毒性較大的CN-，可用電解法將其轉(zhuǎn)變?yōu)镹2，裝置如圖3所示．氣體甲是H2（寫化學(xué)式），電解池中生成N2的電極反應(yīng)式為2CN-+12OH--10e-=2CO32-+N2↑+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氧化劑H2O2在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關(guān)注．
I．某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)編號反應(yīng)物催化劑
①10mL 2% H2O2溶液無
②10mL 5% H2O2溶液無
③10mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液
④10mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液
⑤10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液
（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是探究濃度對反應(yīng)速率的影響．
同學(xué)們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模銓υ瓕?shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)方法是向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中）（填一種方法即可）．
（2）實(shí)驗(yàn)③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示．
分析該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率．
Ⅱ．資料顯示，某些金屬離子或金屬氧化物對H2O2的分解起催化作用．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）某同學(xué)通過測定O2的體積來比較H2O2的分解速率快慢，實(shí)驗(yàn)時(shí)可以通過測量單位時(shí)間生成O2的體積或生成單位體積O2所需要的時(shí)間來比較．
（2）0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖3所示．請解釋化學(xué)反應(yīng)速率變化的原因：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢．請計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為0.11 mol/L（保留兩位有效數(shù)字）．
為探究MnO2在此實(shí)驗(yàn)中對H2O2的分解起催化作用，需補(bǔ)做下列實(shí)驗(yàn)（無需寫出具體操作）：a．MnO2的質(zhì)量有沒有改變；b．MnO2的化學(xué)性質(zhì)有沒有改變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．X、Y、Z、W都是元素周期表中的前四周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．X原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，Y是地殼中含量最多的元素．Z元素形成的一種化合物常用作凈水劑．W元素是第四周期元素中未成對電子數(shù)最多的元素，WCl3能與X、Y的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，1mol配合物與足量的AgNO3溶液反應(yīng)能生成3molAgCl．請回答下列問題：
（1）XH3可作低溫溶劑，它易液化的原因是氨氣分子間能形成分子間氫鍵，Y所在周期中第一電離能最大的主族元素是F．
（2）XY3-離子的立體構(gòu)型是平面三角形，其中心原子采取sp2雜化．
（3）W3+的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d3，WCl3形成的六配位的配合物化學(xué)式為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
（4）某種Z-Fe合金的晶胞如圖所示，該合金的化學(xué)式為Fe2Al．若晶胞的邊長為a nm，則合金的密度為$\frac{5.56×1{0}^{23}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某科研小組為開發(fā)新型凈水劑，合成中間體物質(zhì)A，A可以看成由氯化鋁和一種鹽按物質(zhì)的量之比1：2組成，有下列變化：

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，加熱4.375克A，可得到1.6克B、2.135克E和0.01mol的D．
（1）寫出D的化學(xué)式SO2
（2）寫出A強(qiáng)熱發(fā)生的化學(xué)方程式AlCl3•2FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlCl3↑+Fe2O3+SO2↑+SO3↑
（3）E晶體中某種物質(zhì)在一定條件能和KI固體反應(yīng)，寫出該方程式SO3+2KI=I2+K2SO3
將E晶體配成溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，現(xiàn)象開始無現(xiàn)象，然后生成白色沉淀，最終沉淀消失
（4）若在高溫下長時(shí)間煅燒A，在氣體D中還能檢驗(yàn)出另一種氣體，分子式是O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)I和反應(yīng)II屬于同一種反應(yīng)類型的是（　�。�
選項(xiàng)反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)Ⅱ
A甲烷與氯氣在光照下生產(chǎn)一氯甲烷乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)
B乙醇催化氧化生成乙醛由淀粉得到葡萄糖
C由油脂得到甘油乙烯制備聚乙烯
D苯與濃硫酸濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯乙醇和乙酸反應(yīng)制備乙酸乙酯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．X、Y、Z、W為四種短周期元素．已知X、Y的原子得到兩個(gè)電子形成稀有氣體原子結(jié)構(gòu)時(shí)，X放出的能量大于Y．Z、W的原子失去一個(gè)電子形成稀有氣體原子結(jié)構(gòu)時(shí)，W吸收的能量大于Z．則下列關(guān)于四種元素的說法正確的是（　�。�
A．W、X兩元素對應(yīng)的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)只能得到W2X
B．由X、Y、Z三種元素組成的物質(zhì)其水溶液一定呈中性
C．1 mol Z2X2與足量水反應(yīng)可得氣體11.2 L
D．四種元素在自然界中均以化合態(tài)存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通入Cl2前裝置Ⅰ中溶液呈紅色．下列說法不合理的是（　　）
A．通入Cl2后，裝置Ⅰ中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
B．Cl2與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式是：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
C．通入Cl2后，裝置Ⅰ中溶液不褪色
D．裝置Ⅱ的作用是吸收尾氣，防止污染空氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某常見氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g•L-1．請?zhí)羁眨?br />（1）該氣體的相對分子質(zhì)量為28．
（2）若氣體的化學(xué)式為A2型，其名稱為氮?dú)�；若該氣體的化學(xué)式為AB型，其名稱為一氧化碳．

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