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某短周期元素原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，則下列有關說法正確的是（　　）
A、該元素可能是金屬元素
B、該元素的最高價氧化物的水化物一定是強酸
C、該元素可能位于第一周期
D、該元素只有+2和+4兩種常見化合價
考點：原子結構與元素的性質
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：短周期元素即為第一二三周期元素．若為第一周期，則為元素He，若為第二周期，則為元素C，若為第三周期，則為元素S．
A、He、C、S均為非金屬元素；
B、對于S來說成立，對He，C不成立；
C、若為He，在第一周期；
D、S還有+6價常見價態(tài)．
解答： 解：A、He、C、S均為非金屬元素，沒有金屬元素，故A錯誤；
B、元素S最高價氧化物的水化物硫酸為強酸，而C的最高價氧化物的水化物碳酸為弱酸，故B錯誤；
C、若為He，則在第一周期，故C正確；
D、He沒有+2，+4價，S有+6的常見價態(tài)，故D錯誤．
故選：C．
點評：本題通過原子結構來判斷元素的種類，難度不大，注意位構性三者關系的掌握是解答此類問題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、向0.1mol/L的醋酸和飽和硼酸溶液中滴加等濃度的碳酸鈉溶液，均有氣體生成
B、向氫氧化鎂沉淀中滴加適量的鹽酸和氯化銨溶液，沉淀均能溶解
C、實驗測定酸堿滴定曲線時，要保證整個過程測試和記錄pH的間隔相同
D、Ksp大的難溶電解質一定能轉化成Ksp小的難溶電解質，Ksp小的難溶電解質一定不能轉化成Ksp大的難溶電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列常見材料中屬于合金的是（　　）
A、硬鋁B、大理石
C、塑料D、合成纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列推斷中，正確的是（　�。�
A、Al2O3、Fe2O3都能和酸反應生成鹽和水，故都是堿性氧化物
B、CO、NO、SO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
C、新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分震蕩后溶液變紅
D、Na2O與Na2O2中，陰陽離子之比相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　　）
A、常溫常壓下，3.2 g O3所含電子數為1.2 NA
B、常溫常壓下，34g H2O2中含有質子的數目為34 NA
C、標準狀況下，11.2 L CO與11.2 L O2混合所含原子數為2NA
D、0.1 mol CO32-，所含電子數為38NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，氨氣與氟氣發(fā)生反應：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，其中NF3分子構型與NH3相似．下列有關說法錯誤的是（　�。�
A、NF3是三角錐形分子
B、NF3既是氧化產物，又是還原產物
C、NH4F中既含離子鍵又含共價鍵
D、此反應中，反應物和生成物均屬于分子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

一些科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），利用電解原理實現了氨的電化學合成，該過程N2和H2的轉化率遠高于現在工業(yè)上使用的氨合成法．對于電化學化合氨的有關敘述正確的是（　　）
A、N2在陰極上被氧化
B、可選用鐵作為陽極材料
C、負極的電極反應式：N2+6e-+6H+═2NH3
D、該過程的總反應式是N2+3H2 
 通電 
.
 
2NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下將pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性
B、已知同溫時氫氟酸的電離常數大于亞硝酸的電離常數，則相同溫度相同濃度的NaF溶液和NaNO2溶液的堿性：NaF溶液較強
C、將等體積的鹽酸和氨水混合，充分反應后所得溶液呈中性，則兩溶液的物質的量濃度關系為：c（HCl）＜c（NH3?H2O）
D、常溫下，pH均為5的醋酸和硫酸鋁溶液，由水電離出的氫離子濃度均為1×10-9 mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于下面的反應  14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是（　　）
A、氧化劑只有CuSO4
B、Cu2S 既是氧化劑又是還原劑
C、被氧化的硫與被還原的硫的質量比為3：7
D、14mol CuSO4可氧化5mol FeS2

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