20．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．1.0 mol/L的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3-、Cl-
B．l.0 mol•L-1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I-、Cl-
C．甲基橙顯黃色的溶液：Na+、CO32-、NO3-、SO32-
D．在c（OH-）/c（H+）=1×1013的溶液：NH4+、Ca2+、C1-、K+

分析 A．酸性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；
B．ClO-具有強(qiáng)氧化性；
C．甲基橙顯黃色的溶液，可能呈酸性、中性、堿性；
D．c（OH-）/c（H+）=1×1013的溶液呈堿性．

解答 解：A．醋酸溶液呈酸性，酸性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．ClO-具有強(qiáng)氧化性，具有還原性的Fe2+、I-不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．甲基橙的變色范圍為3.1-4.4，顯黃色的溶液，可能呈酸性、中性、堿性，酸性條件下，NO3-、SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且CO32-不能大量存在于酸性條件下，故C錯(cuò)誤；
D．c（OH-）/c（H+）=1×1013的溶液呈堿性，堿性條件下NH4+不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存問題，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，本題注意把握相關(guān)題給信息，為解答該類題目的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．對(duì)于反應(yīng)2H2O2═2H2O+O2↑，下列措施能加快該反應(yīng)速率的是（　�。�
A．減小壓強(qiáng)B．加熱C．加水稀釋D．降低溫度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式書寫不正確的是（　　）
A．氯水和碘化鉀反應(yīng)：Cl2+2I-=2Cl-+I2
B．鹽酸與AgNO3溶液反應(yīng)：HCl+Ag+=H++Ag Cl↓
C．氫氧化鈣溶液吸收氯氣：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D．二氧化錳和鹽酸制氯氣：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．液態(tài)鋰離子電池是指Li+嵌入化合物為正負(fù)電極的二次電池．正極采用鋰化合物L(fēng)iCoO2，負(fù)極采用碳電極，充電后成為鋰-碳層間化合物L(fēng)ixC6（0＜x≤1），電解質(zhì)為溶解有鋰鹽LiPF6、LiAsF6等的有機(jī)溶液．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．將LiCoO2改寫成為氧化物的形式為Li2O•Co2O3
B．該電池的電解液必須使用有機(jī)溶劑主要是由于有機(jī)溶劑有良好的導(dǎo)電性
C．Li是3號(hào)元素，是最輕的金屬之一，這類電池質(zhì)能比高
D．在電池充放電時(shí)，Li+在兩個(gè)電極之間往返嵌入和脫嵌．該電池的充放電反應(yīng)方程式為：LiCoO2+6C$?_{放電}^{充電}$Li1-xCoO2+LixC6

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．用氨水吸收過量的SO2：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
B．Ca（HCO3）2 溶液中加入少量澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C．FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D．NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO-+Fe2++2H2O=Fe（OH）2↓+2HClO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某芳香烴A分子式為C8H10，它的主要用途是在石油化學(xué)工業(yè)中生產(chǎn)苯乙烯．某烴類衍生物X，分子式為C15H14O3，能使FeCl3溶液顯紫色．J分子內(nèi)有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基．在一定條件下各物質(zhì)間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（無機(jī)物略去）

（1）A物質(zhì)的名稱為：乙苯．寫出核磁共振氫譜圖中只有2個(gè)特征峰的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）E與H反應(yīng)的化學(xué)方程式是；該反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）．
（3）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機(jī)物I，以I為單體合成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）已知H有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有4種．
①苯環(huán)上的一鹵代物有2種；②與新制Cu（OH）2懸濁液作用產(chǎn)生紅色沉淀．寫出其中的一種結(jié)構(gòu)任意一種．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．分子式為C10H14的二取代芳烴，其可能的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．3種B．6種C．9種D．10種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．為驗(yàn)證氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）．

實(shí)驗(yàn)過程：
Ⅰ．打開彈簧夾K1～K4，通過一段時(shí)間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K2、K4．
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊彈簧夾K2．
Ⅳ．打開活塞b，使約2ml的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子．
Ⅴ．打開彈簧夾K2，活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K2．
Ⅵ．更換試管D，重復(fù)過程Ⅳ，檢驗(yàn)B溶液中的離子．
（1）過程Ⅰ的目的是排出裝置中的空氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)．
（2）棉花中浸潤的溶液為NaOH溶液．
（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（4）用70%的硫酸制取SO2，反應(yīng)速率比用98%的硫酸快，原因是70%硫酸中氫離子濃度大于98%的硫酸，因此反應(yīng)速率更快．
（5）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，結(jié)論如下表所示，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是乙、丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．
 過程Ⅳ：B溶液中含有的離子過程Ⅵ：B溶液中含有的離子
甲有Fe3+，無Fe2+有SO42-
乙既有Fe3+、又有Fe2+有SO42-
丙有Fe3+、無Fe2+有Fe2+
（6）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)過程Ⅴ時(shí)，B中溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時(shí)間后溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
  查閱資料：Fe2+（aq）+2SO32-（aq）?FeSO3（s）（墨綠色）
  提出假設(shè)：FeCl2與SO2的反應(yīng)經(jīng)歷了中間產(chǎn)物FeSO3，溶液的紅棕色是FeSO3（墨綠色）與FeCl3（黃色）的混合色．
  某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖2實(shí)驗(yàn)，證實(shí)該假設(shè)成立：
  ①溶液E和F分別為Na2SO3、FeCl3．
  ②請(qǐng)用離子方程式解釋步驟3中溶液（酸性）由紅棕色變淺綠色的原因Fe3+消耗SO32-，c（SO32-）減小，平衡Fe2+（aq）+SO32-（aq）?FeSO3（s）（墨綠色）逆向移動(dòng)，溶液顏色由紅棕色變?yōu)闇\綠色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中用字母標(biāo)出的元素，回答下列問題：（除特別注明外，其它一律用化學(xué)式表示）
A
WTMF
BDZJLHV
CEGQ
（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是Ne，最高價(jià)氧化物水化物中堿性最強(qiáng)的是KOH．
（2）屬于過渡元素的是G（填字母），H在周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
（3）某元素二價(jià)陽離子的核外有10個(gè)電子，該元素是鎂（填元素名稱）
（4）L、M、T形成的氣態(tài)氫化物化合物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序H2O＞NH3＞PH3，J、L、H的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3．
（5）D、M、W、E原子半徑由大到小的順序Ca＞Mg＞C＞O．
（6）寫出Z單質(zhì)與B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案