已知碳酸的電離常數(shù)：K1="4" .4×l0－7，K2="4" .7×l0－11。HCO3－的水解常數(shù)Kh2="2.27" ×l0－8，CO32-的水解常數(shù)Khl=2.12×l0－4�，F(xiàn)將0 2mol/L的KHCO3溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，下列說法正確的是（ ）
A．酸性，堿性
B．
C．
D．
D

試題分析：兩溶液混合后，為等濃度HCO3-和CO32-的混合物。A、第一級電離大于第二級電離，故酸性H2CO3>HCO3-，CO32-的水解大于HCO3-的水解，故堿性CO32->HCO3-；B、等濃度HCO3-和CO32-的水解大于電離，故c(HCO3-)>c(CO32-)，錯誤；C、電荷守恒，但溶液中還 K+，錯誤；D、物料守恒。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各選項所述的兩個量中，前者一定小于后者的是（   ）
A．純水在25 ℃和100 ℃時的pH
B．CH3COONa溶液中Na＋和CH3COO－的濃度
C．相同溫度下，0.1 mol/LCH3COOH溶液和0.3 mol/LCH3COOH溶液的電離平衡常數(shù)
D．用0.1 mol/LNaOH溶液分別中和pH、體積均相同的鹽酸和醋酸，所消耗NaOH溶液的體積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：25℃ H2C2O4K1 = 5.4×10-2，K2 = 5.4×10-5；H2CO3 K1=4.5×10-7，K2= 4.7×10-11；下列離子方程式一定不正確的是
A．H2C2O4 +CO32－= HCO3－+HC2O4－B．HC2O4－+CO32－= HCO3－+C2O42－
C．H2C2O4 +HCO3－=HC2O4－+H2O+CO2D．H2C2O4+CO32－= C2O42－+H2O+CO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗，不能說明乙酸是弱電解質(zhì)的是
A．常溫時，測得乙酸鈉溶液的pH＞7
B．常溫時，測得0.1 mol·L-1乙酸溶液的pH約為3
C．乙酸溶液與大理石反應產(chǎn)生氣泡
D．相同溫度下，測得同物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液的導電性比鹽酸溶液弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

對于弱酸,在一定溫度下達到電離平衡時,各微粒的濃度存在一種定量的關系。若25℃時有HAH++A―，則該弱酸的電離平衡常數(shù)的表達式為K=__________。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）。

請回答下列各題：
（1）K只與溫度有關，當溫度升高時，K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系？_______________。
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，其中酸性最強的是_____________，最弱的是_____________。
（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律是K1:K2:K3≈1:10―5:10―10，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是：________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為比較鹽酸與醋酸的酸性強弱，下列方案不可行的是（均在常溫下測定）
A．比較等體積、等pH值的兩種溶液的導電性
B．比較等物質(zhì)的量濃度的氯化鈉與醋酸鈉溶液的pH值
C．比較等體積、等pH值的兩種溶液與過量鋅粉反應產(chǎn)生氫氣的量
D．比較等體積、等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液稀釋相同倍數(shù)后的pH變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下pH=a的CH3COOH稀溶液與pH=b的NaOH稀溶液等體積混合，下列判斷正確的是
A．反應過程中，CH3COOH的電離程度增大
B．若a+b=14，則混合后pH=7
C．若混合后pH=5.3，則c(Na+)< c( CH3COO－)
D．若混合后CH3COOH與NaOH恰好完全反應，則混合前a+b<14

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶體或加水稀釋時，都會引起
A．溶液的pH增大B．CH3COOH的電離程度增大
C．溶液的導電能力減小D．溶液的c(OH-)減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是 (      )
A．室溫下，pH=3的氫氟酸加水稀釋后，電離常數(shù)Ka(HF)和pH均減小
B．室溫下，將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c(SO42－)＞c(NH4＋)
C．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大
D．室溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊試液呈紅色

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