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18．下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是（　　）
選項實驗現(xiàn)象結論
A將FeCl3溶液加入Mg（OH）2懸濁液中觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色Fe（OH）3的溶解度大于Mg（OH）2
B向某溶液中滴加BaCl2溶液，隨后加稀硝酸酸化溶液中產生白色沉淀，加稀硝酸不溶解原溶液中一定含有SO42-
C將稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中溶液變黃色氧化性：H2O2比Fe3+強
D向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
A．AB．BC．CD．D

分析 A．FeCl3溶液加入Mg（OH）2懸濁液中，發(fā)生沉淀的轉化，生成溶解度更小的物質；
B．可能生成AgCl沉淀；
C．硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性；
D．生成碳酸鋇沉淀，碳酸根離子濃度變化．

解答 解：A．FeCl3溶液加入Mg（OH）2懸濁液中，發(fā)生沉淀的轉化，觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色，可驗證Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2，故A錯誤；
B．加入氯化鋇，可能生成AgCl沉淀，應加入硝酸鋇，且先加入鹽酸酸化，以此來檢驗硫酸根離子，故B錯誤；
C．硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，不能檢驗過氧化氫的氧化性，故C錯誤；
D．加入少量BaCl2固體，生成碳酸鋇沉淀，水解平衡逆向移動，溶液紅色變淺，證明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握混合物分離提純、離子檢驗、氧化還原反應、鹽類水解為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，有甲、乙兩份體積為1L，濃度均為0.1mol•L-1的醋酸溶液，其pH為3，①甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH變?yōu)閤；②乙與等體積、濃度為0.2mol•L-1的NaOH混合，在混合液中：n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=y mol，x、y的正確答案組合為（　�。�
A．5；          0.1B．5；          0.2C．3＜x＜5；    0.1D．3＜x＜5；    0.2

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．淀粉水解的產物（C6H12O6）用硝酸酸化可以制備草酸（H2C2O4），裝置如圖所示：
實驗過程如下：
①將1：1的淀粉水乳液與少許98%硫酸加入燒杯中，水浴加熱30min；
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；
③在55〜60℃條件下，緩慢滴加混酸（65%HNO3與98%H2S04的質量比為4：3）溶液；
④反應3h左右，冷卻、過濾后再重結晶得二水合草酸晶體（H2C2O4•2H2O）．
硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應：
C6H12O6+12HNO3═3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3═6CO2↑+8NO↑+10H2O
C6H12O6+2HNO3═6CO2↑+2NO↑+4H2O
請回答下列問題：
（1）實鹼①加入98%硫酸少許的目的是催化劑的作用．
（2）檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為碘水．
（3）冷凝水的進口是圖2a（填“a”或“b”）．
（4）裝置B的作用為作安全瓶．
（5）實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產量下降，其原因是硝酸濃度過大．導致葡萄糖被氧化為C〇2，且H2C2O4進一步被氧化．
（6）當尾氣中n（NO2）：n（NO）=1：1時，過量的NaOH溶液能將氮氧化物全部吸收，只生成一種鈉鹽，化學方程式為NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O．若用步驟④后含硫酸的母液來吸牧氮氧化物，其優(yōu)點是提高HNO3利用率，缺點是NOx（或氮氧化物）吸收不完全．
（7）二水合草酸晶體純度的測定．稱取該晶體0.12g，加水溶解，用0.020mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定（雜質不參與反應），該反應的離子方程式為 MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2+8H2O．此時溶液顏色由無色變?yōu)闇\紫色．滴定前后液面讀數(shù)如圖所示，則該晶體中二水合草酸的質量分數(shù)為84.0%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如圖表示吸熱反應、置換反應、氧化還原反應之間的關系，下列反應中，屬于Ⅴ區(qū)域的是（　　）
A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
C．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑D．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．有機物G是一種新型的酯類香料，其結構中含有三個六元環(huán)．G的合成路線如圖（部分產物和部分反應條件略去），請回答問題：

已知：①RCH-=CH2+CH2=$\stackrel{催化劑}{→}$CH2=CH2+RCH=CHR′；
②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子；
③D和F是同系物．
（1）B的結構簡式，B生成C的反應類型為取代反應；
（2）D中含氧官能團名稱醇羥基和羧基．
（3）生成E的化學方程式．
（4）同時滿足下列條件的F的同分異構體：
①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②苯環(huán)上有兩個取代基且能發(fā)生水解反應寫出其中一種核磁共振氫譜為4組峰的物質的結構簡式．
（5）模仿由苯乙烯合成F的方法，寫出由丙烯制取α-羥基丙酸（  ） 的合成線路：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．由某精礦石（MCO3•ZCO3）可以制備單質M，制備過程中排放出的二氧化碳可以作為原料制備甲醇．取該礦石樣品1.84g，高溫灼燒至恒重，得到0.96g僅含兩種金屬氧化物的固體，其中m（M）：m（Z）=3：5．請回答：

（1）該礦石的化學式為MgCO3•CaCO3．
（2）①以該礦石灼燒后的固體產物為原料，真空高溫條件下用單質硅還原，僅得到單質M和一種含氧酸鹽（只含Z、Si和O，且Z和Si的物質的量之比為2：1）．寫出該反應的化學方程式：2MgO+2CaO+Si$\frac{\underline{\;真空高溫\;}}{\;}$2Mg+Ca2SiO4．
②單質M還可以通過電解熔融MCl2得到．不能用電解MCl2溶液的方法制備M的理由是電解MgCl2溶液時，陰極上H+比Mg2+容易得到電子，電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，所以得不到鎂單質．
（3）一定條件下，由CO2和H2制備甲醇的過程中含有下列反應：
反應1：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H1
反應2：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
反應3：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
其對應的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K2，它們隨溫度變化的曲線如圖1所示．
則△H2小于（填“大于”“小于”或“等于”）△H3，理由是曲圖l可知，隨著溫度升高，K1增大，則△H1＞0，根據(jù)蓋斯定律又得△H3=△H1+△H2，所以△H2＜△H3．
（4）在溫度為T1時，使體積比為3：1的H2和CO2在體積恒定的密閉容器內進行反應．T1溫度下甲醇濃度隨時間變化曲線如圖2所示；不改變其他條件，假定t時刻迅速降溫到T2，一段時間后體系重新達到平衡．試在圖中畫出t時刻后甲醇濃度隨時間變化至平衡的示意曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．除去下列括號內雜質的試劑和方法正確的是（　　）
A．Fe3+（Al3+），加過量的氨水，過濾
B．KCl溶液（BaCl2），加入足量K2SO4溶液，過濾
C．CO2（SO2），飽和碳酸鈉溶液，濃硫酸，洗氣
D．MgCl2溶液（Fe3+）：加MgO固體，過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗方案的設計中，可行的是（　�。�
A．加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
B．用萃取的方法分離煤油和汽油
C．用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物
D．向某溶液中先加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，可檢驗其中含有SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．立方烷是新合成的一種烴，其分子呈正立方體結構．如圖所示：
（1）立方烷的分子式為C8H8，
（2）其一氯代物共有1種，
（3）其二氯代物共有3種．

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