【題目】通常把原子總數(shù)和價電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體.人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同,則下列有關(guān)說法中正確的是( )
A.B3N3H6分子中存在雙鍵,可發(fā)生加成反應(yīng)
B.B3N3H6和苯是等電子體,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道
C.NH3和PCl3是等電子體,均為三角錐形結(jié)構(gòu)
D.BF3和CO是等電子體,均為平面正三角形結(jié)構(gòu)
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【題目】下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述中正確的是 ( )
①已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ· mol-1,則氫氣的燃燒熱ΔH=-241.8 kJ· mol-1
②由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個吸熱過程,由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定
③X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0,恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X,上述反應(yīng)的ΔH增大
④已知:下表數(shù)據(jù)可以計算出(g)+3H2(g)(g)的焓變
共價鍵 | C—C | C=C | C—H | H—H |
鍵能/(kJ·mol-1) | 348 | 610 | 413 | 436 |
⑤根據(jù)蓋斯定律可推知在相同條件下,金剛石或石墨燃燒生成1 mol CO2(g)時,放出的熱量相等
⑥25 ℃、101 kPa時,1 mol碳完全燃燒生成CO2(g)所放出的熱量為碳的燃燒熱
A.①②③④B.③④⑤C.④⑤D.⑥
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【題目】已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡:
CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+ | K1=1.75×10-5mol·L-1 |
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- | K2=5.71×10-10mol·L-1 |
現(xiàn)將 50 mL 0.2 mol·L-1醋酸與 50 mL 0.2 mol·L-1醋酸鈉溶液混合制得溶液甲,下列敘述正確的是
A.溶液甲的pH>7
B.對溶液甲進(jìn)行微熱,K1、K2同時增大
C.若在溶液甲中加入少量的 NaOH 溶液,溶液的 pH 明顯增大
D.若在溶液甲中加入 5 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸,則溶液中醋酸的 K1 會變大
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【題目】常溫下,向盛50mL0.100mol·L-1鹽酸的兩個燒杯中各自勻速滴加50mL的蒸餾水、0.100mol·L-1醋酸銨溶液,測得溶液pH隨時間變化如圖所示。已知Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。下列說法正確的是( )
A.曲線X是鹽酸滴加蒸餾水的pH變化圖,滴加過程中溶液各種離子濃度逐漸減小
B.曲線Y上的任意一點溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+)
C.a點溶液中n(Cl-)+n(CH3COO-)+n(OH)-n(NH4+)=0.01mol
D.b點溶液中水電離的c(H+)是c點的102.37倍
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【題目】鉻是常見的過渡金屬之一,研究鉻的性質(zhì)具有重要意義。
(1)在右圖裝置中,觀察到裝置甲銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣體; 而裝置乙中銅電極上無氣體產(chǎn)生,鉻電極上產(chǎn)生大量紅棕色氣體。由此可得到的結(jié)論是__________________。
(2)工業(yè)上使用下圖裝置,采用石墨作電極電解Na2CrO4溶液,使Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7,其轉(zhuǎn)化原理為_____________________________________。
(3)CrO3和K2Cr2O7均易溶于水,它們是工業(yè)廢水造成鉻污染的主要原因。要將Cr(Ⅵ)轉(zhuǎn)化為Cr (Ⅲ) 常見的處理方法是電解法和鐵氧磁體法。
①電解法: 將含Cr2O72- 的廢水通入電解槽內(nèi),用鐵作陽極,在酸性環(huán)境中,加入適量的NaCl 進(jìn)行電解,使陽極生成的Fe2+和Cr2O72- 發(fā)生反應(yīng),其離子方程式為_______________。陰極上Cr2O72- 、H+、Fe3+都可能放電。若Cr2O72- 放電,則陰極的電極反應(yīng)式為_________; 若H+放電,則陰極區(qū)形成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀,已知:Cr3+Cr(OH)3CrO2-,則陰極區(qū)溶液pH 的范圍為_________。
②鐵氧磁體法: 在含Cr (Ⅵ) 的廢水中加入綠礬,在pH<4時發(fā)生反應(yīng)使Cr (Ⅵ) 轉(zhuǎn)化為Cr (Ⅲ),調(diào)節(jié)溶液pH 為6~8,使溶液中的Fe (Ⅱ)、F e(Ⅲ)、Cr (Ⅲ)析出組成相當(dāng)于Fe(Ⅱ) [Fe(Ⅲ)x·Cr (Ⅲ)2-x] O4(鐵氧磁體) 的沉淀,則鐵氧磁體中x=_________; 若廢水中Cr (Ⅵ) 以CrO3計,用該法除去廢水中的Cr (Ⅵ),加入的FeSO4·7H2O 與CrO3的質(zhì)量比為_________。
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【題目】鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某FexNy的制備需鐵、氮氣、丙酮和乙醇參與。
(1)丙酮(CH3COCH3)分子中2號碳原子軌道的雜化類型是__,1mol丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為___mol。
(2)C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序為__。(請?zhí)顚懺孛Q,不要加任何連接符號)
(3)某FexNy的晶胞如圖1所示,Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x-n)CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示,其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為__。
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【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中,△H1>△H2的是
①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)+O2(g)=CO(g) △H2
②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H1 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2
A.①B.④C.②③④D.①②③
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【題目】用水稀釋0.1mol/L氨水時,溶液中隨著水量的增加而減小的是( )
A. c(OH-)/c(NH3·H2O) B. n(OH-)
C. c(NH3·H2O)/c(OH-) D. c(H﹢)
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【題目】三氧化二鈷主要用作顏料、釉料及磁性材料,利用銅鈷礦石制備Co2O3的工藝流程如圖所示。
已知:銅鈷礦石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2,其中還含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。請回答下列問題:
(1)“浸泡”過程中可以加快反應(yīng)速率和提高原料利用率的方法是_______(寫出2種即可)。
(2)“浸泡”過程中,加入Na2SO3溶液的主要作用是____________。
(3)向“沉銅”后的濾液中加入NaClO3溶液,寫出濾液中的金屬離子與NaClO3反應(yīng)的離子方程式________________。
(4)溫度、pH對銅、鈷浸出率的影響如圖1、圖2所示:
①“浸泡”銅鈷礦石的適宜條件為__________________。
②圖2中pH增大時銅、鈷浸出率下降的原因可能是___________。
(5)CoC2O4·2H2O在空氣中高溫煅燒得到Co2O3的化學(xué)方程式是________。
(6)一定溫度下,向濾液A中加入足量的NaF溶液可將Ca2+、Mg2+沉淀而除去,若所得濾液B中c(Mg2+)=1.0×10-5 mol/L,則濾液B中c(Ca2+)為______。[已知該溫度下Ksp(CaF2)=3.4×10-11,Ksp(MgF2)=7.1×10-11]
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