Question

已知氯化鐵溶液中通入硫化氫可發(fā)生反應：2FeCl₃+H₂S→2FeCl₂+S↓+2HCl．在標準狀況下，向100mLFeCl₃溶液中通入a L的H₂S氣體恰好反應后，再加入足量的鐵粉充分反應．所得溶液經測定金屬陽離子的濃度為3mol/L，若反應過程中溶液體積不變，則原FeCl₃溶液的物質的量濃度為

1. A.
   1.5mol/L
2. B.
   2 mol/L
3. C.
   1 mol/L
4. D.
   無法確定

Answer 1

B
分析：該反應過程為：氯化鐵和硫化氫反應生成氯化亞鐵和鹽酸，鹽酸再和鐵反應生成氯化亞鐵，所以反應實質是氯化鐵和鐵反應生成氯化亞鐵，根據氯原子守恒計算氯化鐵的物質的量濃度．
解答：該反應過程為：氯化鐵和硫化氫反應生成氯化亞鐵和鹽酸，鹽酸再和鐵反應生成氯化亞鐵，所以反應實質是氯化鐵和鐵反應生成氯化亞鐵，根據氯原子守恒計算氯化鐵的物質的量濃度，
2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，根據方程式知，c（FeCl₃）=c（FeCl₂）×=3mol/L×=2mol/L，
故選B．
點評：本題考查了物質的量的有關計算，明確反應實質是解本題關鍵，然后利用原子守恒進行分析解答即可，難度不大．