一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知CO（g）和H2O(g)的起始濃度均為2mol·L-1,經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=1，試判斷：
(1) 用H2O(g)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率？
(2)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？
（1）0.1mol/(L·min)     （2） 50%    
考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算。
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
起始濃度（mol/L）     2       2         0      0
轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）     x       x         x      x
平衡濃度（mol/L）（2－x） （2－x）    x      x
則根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知
解得x＝1mol/L
所以水蒸氣的反應(yīng)速率是
CO的轉(zhuǎn)化率是
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)  C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是（  ）
A．A的物質(zhì)的量濃度B．混合氣體的總物質(zhì)的量
C．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)D．混合氣體的密度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，下列說(shuō)法中不正確的是 （  ）
A．若ΔH＜0，△S＞0，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
B．若ΔH＞0，△S＜0，任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行
C．若ΔH＞0，△S＞0，低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行
D．若ΔH＜0，△S＜0，低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

灰錫（結(jié)構(gòu)松散，常粉末狀存在）和白錫（堅(jiān)固耐用），是錫兩種同素異形體．
已知：Sn（s，灰）Sn（s，白）　ΔH＝＋2．1 kJ/mol，△S=6.5J·mol－1.；求出灰錫器皿不損壞的溫度是       ℃（（填“ >”、“ < ”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=＋56.8kJ/mol自發(fā)進(jìn)行的原因是：(　　)
A．是吸熱反應(yīng)；
B．是放熱反應(yīng)；
C．是熵減少的反應(yīng)；
D．熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，在體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA + nB＝pC。t秒末，A減少了1 mol，B減少了1.25 mol，C增加了0.25 mol/L。則m ∶ n ∶ p應(yīng)為      （    ）
A．4∶ 5∶ 2         B．2∶ 5∶ 4     C．1∶ 3∶ 2          D．3∶ 2∶ 1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分 ) （1）已知在 2L的容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
aA (g)+ bB (g) 2C(g)
起始物質(zhì)的量（mol）：       3      2           0
2s末物質(zhì)的量濃度（mol/L）：    0.9     0.8         0.4
則①  a  =                ，b =                       ；　　
②  2S內(nèi)B的反應(yīng)速率=                           。
（2） 1 mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO
反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(5分)某溫度下1L密閉容器中加入1molN2和3molH2，使反應(yīng)N2+3H2 2NH3達(dá)平衡，測(cè)得混合氣體中N2、H2、NH3的量分別為m、n、gmol，如溫度不變，只改變初始物質(zhì)的加入量，而要求m、n、g總保持不變。若N2、H2、NH3的起始加入量用x、y、z表示時(shí)，應(yīng)滿(mǎn)足條件：
(1)若x=0，y=0時(shí)z= __  __mol，
(2)若x=0.25mol，則y= ___   _mol，z= __   __mol，
(3)x、y、z應(yīng)滿(mǎn)足的一般條件是(用含x、y、z的代數(shù)式表示)                        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．同一條件下，不同物質(zhì)的量濃度的氨水的電離程度是相同的
B．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物
C．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)
D．能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是△H>0、△S>0

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