Question

一定條件下密閉容器中反應2HI（g）═H₂（g）+I₂（g）達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�

• A、單位時間內(nèi)生成n molI₂，同時消耗2n molHI
• B、單位時間內(nèi)生成n molI₂，同時生成n molHI
• C、H₂、I₂、HI的濃度相等
• D、H₂、I₂、HI的濃度不隨時間變化

Answer 1

分析：在一定條件下，當化學反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理性也不變，注意該反應中，反應前后氣體的化學計量數(shù)之和相等，不能從壓強的角度判斷化學反應是否達到平衡狀態(tài)，
A、是生成物的生成速率，反應物的消耗速率，反應正向進行，無法判斷是否平衡；
B、單位時間內(nèi)生成n molI₂，同時生成2n molHI，反應正逆反應速率才相同；
C、物質(zhì)濃度相同和起始量變化量有關，不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)；
D、不各組分的濃度不變，達到了平衡狀態(tài)．

解答：解：A、是生成物的生成速率，反應物的消耗速率，反應正向進行，無法判斷是否平衡，不能說明是否達到了平衡，故A錯誤；
B、單位時間內(nèi)生成n mol H₂，同時生成n mol HI，正逆反應速率不相等，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C、物質(zhì)濃度達到平衡狀態(tài)平衡濃度相同，和起始量，變化量有關，不能判斷是否達到了平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D、容器中各組分的濃度不隨時間變化，物質(zhì)的量不再變化，說明達到了平衡狀態(tài)，故D正確．
故選D．

點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，注意比較正逆反應速率相同的分析理解，注意物質(zhì)的量濃度是否變化，難度中等．