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3．現需要選用相應的實驗儀器以得到相應樣品的實驗數據，合理的是（　�。�
 選項 A B C D
 實驗樣品Na2CO3 氯水 NaCl固體 乙醇
 實驗數據 5.26mL pH=2.3 10.3g 78.3℃（沸點）
 實驗儀器酸式滴定管 廣泛pH試紙  托盤天平體溫計
A．AB．BC．CD．D

分析 A．碳酸鈉溶液呈堿性，不能用酸式滴定管量�。�
B．氯水能夠漂白廣泛pH試紙；
C．托盤天平的最小讀數為0.1g；
D．體溫計最高測量溫度是42°C．

解答 解：A．Na2CO3溶液呈堿性，應該選用堿式滴定管，故A錯誤；
B．氯水具有漂白性，能夠將廣泛pH試紙漂白，不能用廣泛pH試紙測定氯水的pH，可以pH計，故B錯誤；
C．托盤天平能夠讀到0.1g，可用托盤天平稱量10.3gNaCl固體，故C正確；
D．由于體溫計最高測量是42°C，無法用體溫計測量78.3℃的乙醇，應該選用溫度計，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查 化學實驗方案的評價，題目難度不大，涉及溫度計、pH試紙、托盤天平滴定管的構造及使用方法，明確常見儀器的量程為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氯酸鉀是常見的氧化劑，用于制造火藥、煙火，工業(yè)上用石灰乳氯化法制備氯酸鉀的流程如圖所示：

已知：氯化過程主要發(fā)生反應 6Ca（OH）2+6Cl2$\stackrel{△}{→}$5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O
完成下列填空：
（1）工業(yè)生產氯氣的方法是電解飽和食鹽水．
（2）氯化過程需要控制較高溫度，其目的有：
①加快反應速率； ②減少 Cl2與 Ca（OH）2之間的副反應．
（3）向熱的濾液中加入稍過量的氯化鉀，待溶解完全后進行冷卻，有大量氯酸鉀晶體析出，寫出相關反應
的化學方程式：Ca（ClO3）2+2KCl=CaCl2+2KClO3↓．
得到的氯酸鉀晶體中可能會含有少量氯化鉀，進一步提純的方法是重結晶． 
（4）為測定所得晶體中氯酸鉀的純度，將 a g 樣品與 b g 二氧化錳混合，加熱該混合物一段時間后（雜質
不參加反應）冷卻，稱量剩余固體質量，重復加熱、冷卻、稱量操作，記錄數據如表：
加熱次數第一次第二次第三次第四次
剩余固體質量（g）cdee
①進行加熱操作時，應將固體置于坩堝（填儀器名稱）中．
②該實驗不必進行第五次加熱的原因是剩余固體質量已恒重，說明KClO3已分解完全．
③若某次測定結果的相對誤差為-2.98%，寫出導致這一結果的一種可能情況．未在干燥器中冷卻，剩余固體吸水（加熱時間不足，氯酸鉀未完全分解）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）
A．22.4L氘（D2）氣體，含有中子數為2NA
B．1.6gNH2-離子所含電子數為NA
C．4g氦氣所含分子數為0.5NA
D．NA個SO3分子在標準狀況下的體積為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．往硫酸銅水溶液中加入氨水，首先生成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，而且所得溶液的顏色比原來明顯加深，得到了一種含2+的溶液，此離子的立體結構如圖所示（4個NH3與Cu2+共面，跟H2O-Cu2+-H2O軸線垂直）．請回答以下問題：
（1）硫酸銅水溶液加氨水的變化過程，用離子方程式表示為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4（H2O）2]2++2OH-+2H2O
①生成淺藍色沉淀：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；
②生成深藍色溶液：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4（H2O）2]2++2OH-+2H2O．
（2）此深藍色的離子屬于配離子．其中Cu2+與H2O和NH3形成的是配位鍵，請在圖中表示此化學鍵．
（3）此深藍色離子的空間結構呈八面體形．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．科學家研制出多種新型殺蟲劑，以代替DDT．如圖所示的化合物A就是其中的一種，下列關于化合物A的說法中正確的是（　�。�
A．化合物A的分子式是C15H22O3
B．化合物A是芳香族化合物
C．化合物A可以發(fā)生鹵代反應、酯化反應和銀鏡反應
D．1mol化合物A最多可與1molH2發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．電子云中的每個小黑點代表一個電子
B．σ鍵采用“肩并肩”的重疊方式
C．含有配位鍵的化合物就叫配合物
D．血紅素、葉綠素、維生素B12都是配合物

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列實驗操作與預期目的或所得結論一致的是（　　）
選項實驗操作實驗目的或結論
A向某鹽溶液中加入AgNO3溶液，產生白色沉淀；加入濃NaOH溶液加熱，生成使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體該鹽一定是NH4Cl
B向濃硝酸中加入足量銅片充分反應，所得氣體顯紅棕色該氣體是純凈的NO2
C常溫下，向濃度均為0.01mol/L的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中滴加1～2滴BaCl2溶液，濾出的沉淀不溶于鹽酸說明常溫下Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4）
D向Na2O2與水反應后所得溶液中加少量MnO2 檢驗Na2O2與水反應的中
間產物為H2O2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．萃取的原理是利用物質在兩種互不相容的溶劑里的溶解度的不同，常用的儀器是分液漏斗．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．向等物質的量濃度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1mol•L-1的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示．下列有關說法正確的是（　�。�
A．在0～a段加入的NaOH溶液與NH4Cl反應
B．在滴加NaOH溶液全過程中主要粒子參與反應的先后順序是H+、Al3+、Mg2+、NH4+、Al（OH）3
C．c點溶液中溶質只有NaCl
D．在d～e段加入NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式為Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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