【題目】在四個(gè)恒容密閉容器中按左下表相應(yīng)量充入氣體，發(fā)生2N2O(g) 2N2(g)+O2(g），容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O平衡轉(zhuǎn)化率如右下圖所示：

容器

容積/L

起始物質(zhì)的量/mol

N2O

N2

O2

Ⅰ

V1

0.1

0

0

Ⅱ

1.0

0.1

0

0

Ⅲ

V3

0.1

0

0

Ⅳ

1.0

0.06

0.06

0.04

下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱

B. 相同溫度下反應(yīng)時(shí)，平均反應(yīng)速率：v(Ⅰ)＞v(Ⅲ)

C. 圖中A、B、C三點(diǎn)處容器內(nèi)總壓強(qiáng)：P(Ⅰ)A＜P(Ⅱ)B＜P(Ⅲ)C

D. 容器Ⅳ在470℃進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，起始速率：v(N2O)正＞v(N2O)逆

【答案】CD

【解析】根據(jù)圖像，升高溫度N2O平衡轉(zhuǎn)化率增大，所以正反應(yīng)吸熱，故A錯(cuò)誤；Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 中投入的N2O一樣多，相同溫度下，N2O平衡轉(zhuǎn)化率依次減小，說明壓強(qiáng)依次增大，容器體積依次減小，所以平均反應(yīng)速率：v(Ⅰ)<v(Ⅲ)，故B錯(cuò)誤；根據(jù)B選項(xiàng)，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ容器體積依次減小，A、B、C三點(diǎn)溫度依次增大，所以壓強(qiáng)依次增大，P(Ⅰ)A＜P(Ⅱ)B＜P(Ⅲ)C，故C正確；根據(jù)圖示，Ⅱ中470℃進(jìn)行反應(yīng)時(shí)N2O平衡轉(zhuǎn)化率為60%；

，容器Ⅳ在470℃進(jìn)行反應(yīng)時(shí)， ， ,反應(yīng)正向進(jìn)行，v(N2O)正＞v(N2O)逆，故D正確；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用密度為1.2g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸來配制90mL 0.8mol/L的稀鹽酸．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②托盤天平 ③50mL燒杯 ④藥匙 ⑤膠頭滴管 ⑥量筒．
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀鹽酸時(shí)需要使用的有（填序號(hào)），還缺少的儀器是（填儀器名稱）．
（2）計(jì)算：所需濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 ， 量取濃鹽酸的體積為mL．量取濃鹽酸時(shí)應(yīng)選用量筒的規(guī)格為
①10mL ②50mL ③100mL
（3）將所配制的稀鹽酸進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.8mol/L．請你分析配制過程中可能引起濃度偏高的原因（答出兩點(diǎn)）、 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知稀硝酸和銅能發(fā)生反應(yīng)，生成硝酸銅、一氧化氮?dú)怏w和水．
（1）請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）一次實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)用過量的稀硝酸（其密度為1.08g/mL，HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%）跟一定量的銅片反應(yīng)，產(chǎn)生了標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L的一氧化氮．試計(jì)算（簡要寫出計(jì)算過程）：
①該稀硝酸的物質(zhì)的量濃度（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位有效數(shù)字）；
②被還原的HNO3的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) ＋ B(g) xC(g) ＋ 2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2mol·L－1。下列判斷錯(cuò)誤的是

A. x＝1

B. B的轉(zhuǎn)化率為50%

C. 2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3mol·L－1·min－1

D. 若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知a、b、c、d四種短周期主族元素，在周期表中相對(duì)位置如下圖所示，下列說法正確的是

A. a、c兩元素的最高正價(jià)一定相等

B. d的原子序數(shù)不可能是b的原子序數(shù)的3倍

C. c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可溶于d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物

D. 若c元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，則d元素的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】完成下列填空：
（1）我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．該反應(yīng)中還原劑是 ， 氧化劑是 ．
（2）某班同學(xué)在玩密室逃脫游戲時(shí)，有一個(gè)密碼鎖，需要四個(gè)數(shù)字的密碼開鎖，一學(xué)生找到一張任務(wù)卡如圖，則該密碼為：

（3）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Cu ②HCl ③NH3 ④NaCl ⑤CaCO3 ⑥稀硫酸 ⑦NaHSO4 ， 其中屬于電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電的是（填序號(hào)），請寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式
（4）寫出制備Fe（OH）3膠體的化學(xué)方程式 ， 向該膠體中逐滴加入稀硫酸的現(xiàn)象為 ， 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
（5）在25℃，101kPa條件下，將15L O2通入10L CO和H2的混合氣體中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來的溫度和壓強(qiáng)．（1）若剩余氣體的體積是15L，則通入10L CO和H2的混合氣體中，V（CO）=L，V（H2）=L．若剩余氣體的體積為a L，則a的取值范圍是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。

（1）從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是__________（填化學(xué)式）。

（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，酸過量時(shí)若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)，若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請寫出這兩個(gè)離子方程式_____________，_______________。

（3） “三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物．某化學(xué)興趣小組在燒杯中放入銅屑和稀硫酸，加熱并不斷通入空氣，觀察到溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色，用化學(xué)方程式表示這一實(shí)驗(yàn)過程______________。

（4）燒堿可吸收CO2，當(dāng)含0.2molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，向溶液中逐滴滴加稀鹽酸，下圖表示加入鹽酸體積和生成的CO2的體積的關(guān)系，曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是____，所用的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為____（保留2位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖．在t1時(shí)刻升高溫度或者增大壓強(qiáng)，速率的變化 都符合的示意圖的反應(yīng)是 （ ）

A. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H＜0

B. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H＜0

C. H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H＞0

D. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是

A.液氨、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)

B.Na2O2、HClO、SO2等物質(zhì)都具有漂白作用

C.置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)

D.明礬能水解生成氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑

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