【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和對(duì)應(yīng)用途的描述均正確的是

A. SiO2硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維

B. 碳具有還原性，可用碳在高溫下將二氧化硅還原為硅

C. 銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸

D. 汽油是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑，可以用裂化汽油來(lái)萃取溴水中的溴

【答案】B

【解析】A．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，光導(dǎo)纖維是利用光的全反射原理，與二氧化硅的硬度大小無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．高溫下C與二氧化硅反應(yīng)生成Si、CO，則體現(xiàn)C的還原性，故B正確；C．常溫下Cu與濃硝酸可發(fā)生劇烈的反應(yīng)，不發(fā)生鈍化，可以選Fe代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸，故C錯(cuò)誤； D．裂化汽油含碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則不能作萃取劑，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，根據(jù)表中的幾種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)回答下列問(wèn)題：

NH3·H2O

2×10－5

HNO2

7×10－4

HClO

3×10－8

H2CO3

K1＝4×10－7 K2＝4×10－11

（1）常溫下，等濃度的NH4NO3和NH4NO2兩份溶液，測(cè)得NH4NO2溶液中c(NH)較小，試分析原因： 。0.1mol·L－1NH4NO2溶液中離子濃度由大到小的順序是 ，NO水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh＝ mol·L－1(保留兩位有效數(shù)字)。

（2）常溫下，用氨水吸收CO2得到NH4HCO3溶液，其pH 7 (填“>”、“<”或“＝”)；反應(yīng)NH3·H2O＋H2CO3NH＋HCO＋H2O的平衡常數(shù)K＝ 。

(3) 少量CO2通入到過(guò)量的NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于常溫下pH=2的醋酸溶液，下列敘述正確的是

A．c(H+)=c(CH3COO-)

B．加水稀釋時(shí)增大

C．與pH = 12的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性

D．加入醋酸鈉固體可抑制醋酸的電離，電離常數(shù)Ka變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 鉛蓄電池充電時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量增大

B. 0.1mol ·L-lCH3COONa溶液加熱后，溶液的pH減小

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有的碳原子數(shù)為3×6.02×1023

D. 室溫下，稀釋0.1mol·L-1氨水，c(H+)·c(NH3·H2O)的值減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2 轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO。其過(guò)程如下：

mCeO2（m-x）CeO2·xCe+xO2

（m-x）CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO

下列說(shuō)法不正確的是

A. 該過(guò)程中CeO2為H2O、CO2 轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO的催化劑

B. 該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

C. 1mol CeO2參加反應(yīng)，共生成2xmol的氣體

D. 以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物F是一種關(guān)節(jié)炎止痛藥，合成F的一種傳統(tǒng)法的路線如下：

（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱為_________。

（2）C→D的反應(yīng)可分為兩步，其反應(yīng)類型為_________、_________。

（3）寫(xiě)出比F少5個(gè)碳原子的同系物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________（寫(xiě)一種）；X有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體共有_______________種。

①屬于芳香族化合物；②苯環(huán)上只有1個(gè)取代基；③屬于酯類物質(zhì)；

（4）寫(xiě)出E轉(zhuǎn)化為F和無(wú)機(jī)鹽的化學(xué)方程式：______________________。

（5）已知：①

② （R1、R2表示烴基）

合成F的一種改良法是以2—甲基—1—丙醇[(CH3)2CHCH2OH)]、苯、乙酸酐[(CH3CO)2O]為原料來(lái)合成，寫(xiě)出有關(guān)的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：H2C＝CH2CH3CH2Br CH3CH2OH__________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)利用反應(yīng)Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2設(shè)計(jì)成如圖所示原電池，回答下列問(wèn)題：

①寫(xiě)出電極反應(yīng)式：正極___________________；負(fù)極_________________。

②圖中X溶液是________，Y溶液是________。

③原電池工作時(shí)，鹽橋中的________(填“陽(yáng)”或“陰”)離子向X溶液方向移動(dòng)。

(2)控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2，設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生____________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________。甲中石墨電極上發(fā)生______________反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。

②電流計(jì)讀數(shù)為0時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)在甲中加入FeCl2固體，則乙中的石墨作___________(填“正”或“負(fù)”)極，該電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________。

(3)利用反應(yīng)2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I. NH3作為一種重要化工原料，被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究曾被列入國(guó)家863計(jì)劃。

（1）催化劑常具有較強(qiáng)的選擇性，即專一性。

已知：反應(yīng)①：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H=-905.0 kJ·molˉ1

反應(yīng)②：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H=-1266.6 kJ·molˉ1

寫(xiě)出NO分解生成N2與O2的熱化學(xué)方程式：______________________________。

（2）在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2，在某催化劑的作用下進(jìn)行反應(yīng)①，測(cè)得不同時(shí)間的NH3和O2的濃度如下表：

時(shí)間（min）

0

5

10

15

20

25

C(NH3)/mol·L-1

1.00

0.36

0.12

0.08

0.072

0.072

C(O2)/mol·L-1

2.00

1.20

0.90

0.85

0.84

0.84

則下列有關(guān)敘述正確的是___________（填選項(xiàng)字母）。

A.使用催化劑，可加快反應(yīng)速率

B.若測(cè)得容器內(nèi)4v正（NH3）=6v逆（H2O）時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡

C.當(dāng)容器內(nèi)=1時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡

D.前10分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（NO）=0.088mol·L-1·min-1

II.實(shí)驗(yàn)室通常用MnO2作催化劑分解H2O2，已知CuSO4溶液對(duì)過(guò)氧化氫的分解也具有催化作用，某實(shí)驗(yàn)興趣小組的同學(xué)猜想其他鹽溶液也可能在這個(gè)反應(yīng)中起同樣的作用，于是他們做了以下探究。請(qǐng)你幫助他們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程：在一支試管中加入5 mL 5%的H2O2溶液，然后滴入適量的FeCl3溶液，把帶火星的木條伸入試管。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：__________________________________________________。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：FeCl3溶液可以催化分解H2O2。

（2）已知FeCl3溶液在水中可解離出Fe3＋和Cl－，同學(xué)們提出以下猜想：

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促進(jìn)H2O2分解的微粒

甲同學(xué)

H2O

乙同學(xué)

Fe3＋

丙同學(xué)

Cl－

你認(rèn)為最不可能的是_______同學(xué)的猜想，理由是____________________________。

（3）同學(xué)們對(duì)余下的兩個(gè)猜想用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了探究，請(qǐng)你仔細(xì)分析后完成表格：

實(shí)驗(yàn)過(guò)程

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的試管中滴入少量的 HCl，把帶火星的木條伸入試管.

無(wú)明顯現(xiàn)象

_______________

向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的試管中滴入少量的Fe2(SO4)3，把帶火星的木條伸入試管.

_______________

_______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵是人體不可缺少的微量元素，硫玻亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，并檢驗(yàn)該補(bǔ)血?jiǎng)┦欠褡冑|(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）實(shí)驗(yàn)中用已經(jīng)準(zhǔn)確量取的濃硫酸配制500mL1molL-1的硫酸溶液，則配制時(shí)用到的儀器除燒杯、500mL容量瓶外，還需要______、________。

（2）步驟②加入過(guò)量氯水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．

（3）步驟④中一系列操作步驟為過(guò)濾、洗滌、______、冷卻、稱量。

（4）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)部分補(bǔ)血?jiǎng)┧幤砻姘l(fā)黃，取樣品研細(xì)，溶于1molL-1的硫酸溶液，過(guò)濾．取濾液加______溶液，溶液變紅說(shuō)明該補(bǔ)血?jiǎng)┮巡糠肿冑|(zhì)．向變色后的溶液中加入橙汁，溶液紅色褪去，說(shuō)明橙汁含具有______性（填“氧化”或“還原”）的物質(zhì)．

（5）下列檢驗(yàn)（4）中濾液中是否有Fe2+應(yīng)選用的試劑是______．

A．KSCN溶液B．酸性KMnO4溶液 C．鐵粉D．FeCl3溶液．

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同步練習(xí)冊(cè)答案