如圖所示是一種常見(jiàn)的溶劑，是它可以通過(guò)下列路線制得：

則A可能是（　�。�
A、乙烯B、乙醇C、乙二醇D、乙醚
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：C在濃硫酸作用下得到，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C為HOCH2CH2OH，逆推可知，B為BrCH2CH2Br，烴A為CH2=CH2．
解答： 解：C在濃硫酸作用下得到，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C為HOCH2CH2OH，逆推可知，B為BrCH2CH2Br，烴A為CH2=CH2，故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物推斷與合成，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)與反應(yīng)條件推斷，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鈉與水反應(yīng)時(shí)，觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
①鈉浮在水面上　
②鈉先沉入水中　
③鈉熔成光亮的小球　
④四處游動(dòng)
⑤發(fā)出“嘶嘶”的響聲，甚至發(fā)生輕微的爆炸　
⑥滴入酚酞溶液變紅．
A、全部B、①③④⑤⑥
C、②③⑥D、②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種元素組成，其中四種是短周期元素．甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的10電子陽(yáng)離子．A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族．用甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；
②取少量甲溶液于試管中滴入KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液呈紅色；
③取少量甲溶液于試管中加入適量NaOH溶液，加熱；
④取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀．
回答下列問(wèn)題：
（1）C的元素符號(hào)是
 
，D在周期表中的位置
 
．
（2）用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象的原因：
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)③中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
．
（4）經(jīng)測(cè)定甲晶體的摩爾質(zhì)量為392g/mol，其中陽(yáng)離子與陰離子物質(zhì)的量之比為3：2，則甲晶體的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有7種短周期元素的原子序數(shù)按A、B、C、D、E、F、G的順序依次增大；E、F、G同周期； D與E可形成離子化合物E2D，E2D中所有粒子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30；A和B可形成最簡(jiǎn)單的有機(jī)物；A和C可形成5核10電子的離子；F的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的2倍，G的非金屬性在同周期中最強(qiáng)．試回答下列問(wèn)題：
（1）寫出以下物質(zhì)的電子式：A、D組成的具有漂白、殺菌作用的化合物：
 
，A、D、G組成的具有強(qiáng)氧化性、漂白性的化合物：
 
，A、D、E組成的化合物：
 
．
（2）比較D離子、E離子、F離子、G離子的半徑大�。�
 
（用離子符號(hào)從大到小排列）．
（3）G單質(zhì)的水溶液與F的低價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）寫出B單質(zhì)與C的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）F離子、G離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?div id="02ks6tk" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用離子符號(hào)從大到小排列），能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為
 
．
（6）A2D和A2F中，沸點(diǎn)較高的是
 
 （填化學(xué)式），原因是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

C是一種合成樹(shù)脂，用于制備塑料和合成纖維，D是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，它可以催熟果實(shí)．根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填空：
（1）寫出A的電子式
 
；D的實(shí)驗(yàn)式
 
；
（2）（寫出碳化鈣與水反應(yīng)制取A的化學(xué)方程式
 
；
（3）苯和液溴反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式
 
，反應(yīng)類型為
 
．
（4）B→C的化學(xué)方程式
 
，反應(yīng)類型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E五種常見(jiàn)的短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素原子的最外層電子數(shù)比C元素原子的最外層電子數(shù)少1個(gè)；A和D，C和E同主族，又知C、E兩原子序數(shù)之和是A、D兩原子序數(shù)之和的2倍．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出由A、C、D三種元素形成的化合物的電子式
 
，該化合物的化學(xué)鍵類型為
 
．
（2）D2E溶液呈
 
（填“堿性”、“酸性”、“中性”），試用離子方程式解釋原因
 
．
（3）0.5L 0.1mol?L-1D的最高價(jià)氧化物的水化物與0.25L 0.1mol?L-1E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)放出2865J的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（4）由B的氫化物與C的單質(zhì)、KOH溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極產(chǎn)生B的單質(zhì)．則其負(fù)極電極反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液一定呈中性的是（　�。�
A、c（H+）=c（OH-）=10-6 mol?L-1溶液
B、pH=7的溶液
C、使石蕊試液呈紅色的溶液
D、由強(qiáng)酸與強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)和條件已省去），C、X均是單質(zhì)，H溶液呈淺綠色，I溶液呈棕黃色．下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A、X固體可能是碘單質(zhì)
B、圖中所示反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
C、1mol C與E溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）
D、E、H、I溶液配制時(shí)，均需加酸防止其水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．如圖是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：
已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O．
②純ClO2為氣態(tài)，易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
③160g/LNaOH溶液是指160gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L．
（1）160g/L　NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．若要計(jì)算該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要一個(gè)條件是
 
（用文字說(shuō)明）．
（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是
 
（選填序號(hào)）．
a．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性；　b．稀釋ClO2以防止爆炸；c．將NaClO3氧化成ClO2
（3）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．吸收塔的溫度不能超過(guò)20℃，其目的是
 
．
（4）從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是
 
（選填序號(hào)）、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾．
a．蒸餾　　　　b．蒸發(fā)　　　c．灼燒
（5）要得到更純的NaClO2?3H2O晶體必須進(jìn)行的操作是
 
（填操作名稱）．

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