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【題目】等物質的量的氫氣和氦氣具有相同的(
A.質量
B.原子數
C.質子數
D.體積

【答案】C
【解析】解:A.氫氣的摩爾質量是2g/mol,氦氣的摩爾質量是4g/mol,根據m=nM知,等物質的量的氫氣和氦氣,其質量不同,故A錯誤; B.H2為雙原子分子,1molH2含2mol原子即2NA個,He為單原子分子,1molHe含1mol原子即NA個,故等物質的量的氫氣和氦氣原子數不相同,故B錯誤.
C.1molH2含2mol質子即2NA個,1molHe含2mol質子即2NA個,即等物質的量的氫氣和氦氣具有相同的質子數,故C正確.
D.氣體摩爾體積與溫度和壓強有關,溫度和壓強未知,導致無法判斷其體積大小,故D錯誤.
故選C.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知25 ℃時,部分弱電解質的電離平衡常數數據如下表:

弱酸化學式

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數

1.7×10-5

6.2×10-10

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

(1)用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因:____________________。

(2)等物質的量濃度的A.CH3COONa B.NaCN C.Na2CO3 D.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為____________________________________(填字母)。

(3)已知在25℃時, 將HCN溶液與NaOH溶液等體積等濃度混合后,此溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________________。

(4)常溫下,0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋,下列表達式的數據變大的是______

A.c(H) B.c(H)/c(CH3COOH) C.c(H)·c(OH)

(5)體積均為10 mL ,pH均為2的醋酸溶液與鹽酸分別與足量Zn反應,反應剛開始時產生H2的速率:v(HCl)______v(CH3COOH)(填“=”、“>”或“<”下同),反應完全后,所得氫氣的質量:m(H2)鹽酸_______m(H2)醋酸。

【答案】 CO32-+H2O HCO3-+OH- C>B>D>A c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) B = <

【解析】1. Na2CO3是強堿弱酸鹽,碳酸根離子發(fā)生水解:CO32-+H2O HCO3-+OH-,使溶液呈堿性,故答案為:CO32-+H2O HCO3-+OH-;

2.由表中數據可知,酸性強弱順序為:CH3COOH> H2CO3> HCN>HCO3,根據越弱越水解的規(guī)律可知,離子的水解程度:CO32>CN>HCO3>CH3COO,則等物質的量濃度的ACH3COONa BNaCN CNa2CO3 DNaHCO3四種溶液的pH由大到小的順序為C>B>D>A故答案為:C>B>D>A;

3.25℃,HCN溶液與NaOH溶液等體積等濃度混合后,二者恰好完全反應,得到NaCN溶液,因Na不水解而CN水解,所以c(Na)c(CN),CN水解使溶液呈堿性,則c(OH-)>c(H+)因鹽的水解反應是微弱的,則c(CN-)>c(OH-),所以此溶液中離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+),故答案為:c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)

4.A.常溫下,0.1 mol·L1CH3COOH 溶液加水稀釋,促進醋酸的電離,使醋酸電離平衡正向移動,nH+增大,但cH+cCH3COO減小A錯誤;B. 根據Ka=可知 = ,根據A項分析可知,cCH3COO減小,因溫度不變,則Ka不變 = 增大,故B正確;C. c(H)·c(OH)= Kw,因溫度不變,則Kw不變c(H)·c(OH)也不變,故C錯誤;答案選B;

5.pH相同的不同醋酸和鹽酸中,氫離子濃度相同,反應剛開始時,與Zn反應速率的相同;因醋酸是弱酸,醋酸中酸的濃度大于氫離子濃度,鹽酸中酸的濃度等于氫離子濃度,所以醋酸的濃度大于HCl的濃度,則所得氫氣的質量:mH2鹽酸<mH2醋酸,故答案為:=;<。

點睛:本題主要考查弱電解質的電離平衡和溶液中微粒濃度的大小比較題目難度不大。本題的易錯點是第4小問分析時既要結合平衡移動原理,也要善于利用平衡常數只與溫度有關進行判斷,如比較c(H)/c(CH3COOH),可以根據Ka=得出 = ,再根據cCH3COO減小,因溫度不變,則Ka不變, = 增大,可以快速解決此類問題。

型】
束】
25

【題目】鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料,也是實驗室里常見的化學試劑。

Ⅰ.測定中和熱.

(1)寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式__________(中和熱數值為57.3kJ/mol)。

(2)取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進行測定,但實驗數值小于57.3kJ/mol,原因不可能是_______(填序號).

A.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度

B.量取鹽酸的體積時仰視讀數

C.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

D.實驗裝置保溫、隔熱效果差

Ⅱ.酸堿中和滴定.

欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度,可用0.1000 mol·L-1 HCl標準溶液進行中和滴定(用酚酞作指示劑)。請回答下列問題:

(1)堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,接下來應該進行的操作是__________________________。

(2)若甲學生在實驗過程中,記錄滴定前滴定管內液面讀數為1.10 mL,滴定后液面如圖,則此時消耗標準溶液的體積為___________

乙學生做了三組平行實驗,數據記錄如下:

實驗序號

待測NaOH溶液的體積/mL

0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

26.11

2

25.00

1.56

33.30

3

25.00

0.22

26.31

(3)選取上述合理數據,計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為________________(小數點后保留四位)。

(4)下列哪些操作會使測定結果偏高___________(填序號)。

A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后,直接注入待測溶液進行滴定

B.滴定到終點讀數時,發(fā)現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

C.堿式滴定管用蒸餾水洗滌后立即取用25.00mL待測液注入錐形瓶中進行滴定

D.滴定前俯視滴定管讀數,滴定后平視滴定管讀數

(5)滴定達到終點的標志是_________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組微粒半徑由小到大的排列順序正確的是(  )

A.NaSiPB.O2Mg2Al3

C.CaBaCa2D.ClFF

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,下列敘述不能作為可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡標志的是

①C的生成速率與C的消耗速率相等

②單位時間內生成a mol A,同時生成3a mol B

③A、B、C的濃度不再變化

④C的物質的量不再變化

⑤混合氣體的總壓強不再變化

⑥混合氣體的總物質的量不再變化

⑦單位時間消耗a molA,同時生成3a mol B

⑧A、B、C的分子數之比為1:3:2

A. ⑤⑥B. ⑦④C. ①③D. ②⑧

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知ab、c、d、ef都是周期表中前四周期的元素,它們的原子序數依次增大。其中a、c原子的L層有2個未成對電子,de同主族,d的二價陽離子與c的陰離子具有相同的電子層結構,f3+離子M3d軌道電子為半充滿狀態(tài)。請根據以上信息,回答下列問題(答題時,用所對應的元素符號表示)

1畫出f3+離子的價層電子排布圖__________,bH3分子中b原子的價層電子對構型為__________。

2寫出一種與ab-互為等電子體的分子的化學式_________,ab-a原子的雜化方式為_______。

3fm(質子數為25) 兩元素的部分電離能數據列于下表:

元素

m

f

電能(kJ·mol-1)

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)m2+再失去一個電子比氣態(tài)f2+再失去一個電子難,原因是____________。

4已知e的碳酸正鹽熱分解溫度比d的高,其原因是___________________。

5已知CaF2晶體常用于助熔劑,其晶胞結構如圖所示。

設阿伏加德羅常數的值為NA F原子和Ca原子之間的距離為apm,在晶胞體對角線的1/43/4兩點分別有個F-,Ca2+的配位數是_______晶體的密度為_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】據圖回答下列問題:

(1)若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液,則負極為________(填Mg或Al),總反應方程式為______

(2)美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置,其構造如下圖所示:A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成。該電池的正極反應式為:___________________________。

(3)如果將上述裝置中通入的H2改成CH4氣體,也可以組成一個原電池裝置,電池的總反應方程式為:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O,則該電池的負極反應式為:____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下的密閉容器中,反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡?s小容器容積,對反應產生影響的敘述不正確的是

A. 使SO3的濃度增大 B. 使平衡向正反應方向移動

C. 使平衡常數K增大 D. 使正反應速率大于逆反應速率

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的過程中,下列圖像能正確表示對應變化關系的是

A. B.

C. D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液中含有HCO3、Na+、Ba2+、NO34種離子,若向其中加入少量Na2O2固體后溶液中離子濃度基本保持不變的是(
A.HCO3
B.Na+
C.Ba2+
D.NO3

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