3．分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類不合理的是（　�。�
A．K2CO3和CaSO4都屬于鹽B．H2SO4和HNO3都屬于酸
C．KOH和Fe（OH）3都屬于堿D．Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物

分析 電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫酸；
電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫堿；
電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫鹽；
由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物叫氧化物；
據(jù)定義分析即可．

解答 解：A、K2CO3屬于鹽，CaSO4屬于鹽，故A正確；
B、H2SO4和HNO3都屬于酸，故B正確；
C、KOH屬于堿，F(xiàn)e（OH）3屬于堿，故C正確．
D、Na2O屬于氧化物，Na2SiO3屬于鹽，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了酸、堿、鹽、氧化物的概念，難度不大，注意這幾個概念的區(qū)別，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．為測定碳酸鈣的純度（雜質(zhì)SiO2），學生設計了如下幾個實驗方案，請回答每個方案中的問題．（相對原子質(zhì)量：C=12  O=16  Ca=40）
【方案Ⅰ】如圖：
①稱取碳酸鈣樣品m g；②加入過量鹽酸；
③測定儀器A的增重為a g．
（1）儀器A的名稱是干燥管．
【方案Ⅱ】
①稱取碳酸鈣樣品5.0g；②用1.00mol/L鹽酸100.0mL（過量）溶解樣品；③取溶解后溶液體積的$\frac{1}{10}$用0.1000mol/L NaOH溶液滴定，重復滴定三次，平均用去15.00mL．
（2）該碳酸鈣樣品的純度=85.0%．（計算結果保留三位有效數(shù)字）
【方案Ⅲ】
①稱取碳酸鈣樣品mg；②高溫煅燒1000℃直至質(zhì)量不再改變，冷卻后稱量，固體質(zhì)量為m′g．
（3）本方案中的“冷卻”應在干燥器中進行，理由是防止生成的氧化鈣與空氣中的H2O、CO2反應，造成質(zhì)量改變而產(chǎn)生誤差．
【方案Ⅳ】
①稱量碳酸鈣樣品m g；②加入足量c mol/L鹽酸V mL使之完全溶解；③過濾并取濾液；④在濾液中加入過量c′mol/LNa2CO3溶液V′mL；⑤將步驟④中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重為bg．
（4）此方案中不需要的數(shù)據(jù)是（填字母序號）BC．
A．m           B．c、V          C．c′、V′D．b
（5）綜上所述，你認為四個方案中，最好的方案是Ⅱ．寫出其它一個方案的缺點：（如：方案Ⅳ；沉淀的洗滌、干燥、稱量操作過程復雜，容易造成較大誤差．）
方案Ⅰ；氣體質(zhì)量難以測量準確或回答①裝置中原有的CO2也被堿石灰吸收；②反應產(chǎn)生的CO2未被完全吸收；③空氣中的H2O和CO2也被堿石灰吸收；④加入的硫酸的量不足，未能將碳酸鈉完全反應；⑤裝置的氣密性不好等；或Ⅲ；實驗室難于提供1000℃的高溫．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．以下有關原子結構及元素周期律的敘述中正確的是（　�。�
A．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
B．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大
C．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強
D．短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構成的分子，均滿足原子最外層8電子結構

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．根據(jù)元素周期表短周期元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題．
（1）屬于金屬元素的有5種，金屬性最強的元素與氧反應生成的化合物有Na2O、Na2O2（填兩種化合物的化學式）；
（2）屬于稀有氣體的是He、Ne、Ar（填元素符號，下同）；
（3）形成化合物種類最多的元素是C、H；
（4）原子半徑最大的是（稀有氣體除外）Na；
（5）推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性：NH3＞SiH4（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．硫酸的消耗量是衡量一個國家化學工業(yè)發(fā)展水平的重要標志，H2SO4的相對分子質(zhì)量為（　�。�
A．34B．98C．114D．128

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的一組物質(zhì)是（　�。�
A．乙醇和乙酸B．乙烷和苯C．乙烯和乙炔D．甲烷和丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．我國酸雨形成的主要原因是（　　）
A．汽車排出的大量尾氣B．自然界中硫化物的分解
C．工業(yè)上大量燃燒含硫的燃料D．制硝酸廠排出的大量尾氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列金屬元素中，不屬于堿金屬元素的是（　�。�
A．LiB．NaC．RbD．Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．在a、b兩只試管中，分別裝入形態(tài)相同、質(zhì)量相等的鋅粒，然后向兩試管中分別加入相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸．填寫下列空白：
（1）a、b兩只試管中的現(xiàn)象：相同點是都產(chǎn)生無色氣泡，不同點是a中反應速率較快，原因是鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，鹽酸溶液中c（H+）大．
（2）a、b兩只試管中生成氣體的體積開始時是V（a）＞V（b）；反應完畢后生成氣體的總體積是V（a）=V（b），原因是相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸提供氫離子的能力相同．

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