Question

實驗室里利用以下反應制取少量氮氣：NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O．關于該反應的下列說法錯誤的是（　�。�

• A、NaNO₂是氧化劑
• B、每生成1 mol N₂轉移的電子的物質的量為6 mol
• C、NH₄Cl中的氮元素被氧化
• D、氧化劑與還原劑物質的量之比為1：1

Answer 1

分析：由NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O可知，NaNO₂中N元素的化合價由+3價降低為0，NH₄Cl中N元素的化合價由-3價升高為0，以此來解答．

解答：解：A．NaNO₂中N元素的化合價，則為氧化劑，故A正確；
B．每生成1 mol N₂轉移的電子的物質的量為3 mol，故B錯誤；
C．NH₄Cl中的氮元素化合價升高，失去電子被氧化，故C正確；
D．由反應可知，NaNO₂是氧化劑，NH₄Cl為還原劑，氧化劑與還原劑物質的量之比為1：1，故D正確；
故選B．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及基本概念為解答的關鍵，注意從元素化合價角度分析，題目難度不大．