【題目】(1)某烷烴分子中含共價鍵的數(shù)目為16,則該烷烴的分子式為____________,其一氯代物只有一種的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。
(2)某物質(zhì)只含C、H、O三種元素,其分子模型如圖所示,分子中共有12個原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵).
①該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為________________。
②下列物質(zhì)中,與該物質(zhì)互為同系物的是(填序號)__________,互為同分異構(gòu)體的是________。
A.CH3CH=CHCOOH B.CH2=CHCOOCH3
C.CH3CH2CH=CHCOOH D.CH3CH(CH3)COOH
(3)藥物Z可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等,可由X(咖啡酸)和Y(1,4-環(huán)己二酮單乙二醇縮酮)為原料合成(如下圖)。
試填空:
① X的分子式為_____________ ;該分子中最多共面的碳原子數(shù)為___________ 。
②Y中是否含有手性碳原子______________(填“是”或“否”)。
③1molZ與足量的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng),需要消耗氫氧化鈉______________mol;1molZ與足量的濃溴水充分反應(yīng),需要消耗Br2_____________ mol。
【答案】C5H12 C(CH3)4 CH2=C(CH3)COOH C AB C9H8O4 9 否 3 4
【解析】
(1)烷烴的分子通式為CnH2n+2,含有的共價鍵數(shù)目為3n+1;一氯代物只有一種的烷烴,說明烷烴中等效氫的個數(shù)為1;
(2) 由分子模型可知該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為,含有碳碳雙鍵和羧基,結(jié)合同分異構(gòu)體以及同系物的定義解答;
(3) ①由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式,苯環(huán)、碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu),與其直接相連的原子一定在同一平面內(nèi);
②連4個不同原子或基團的C原子為手性碳原子;
③Z中酚-OH、酯基與NaOH反應(yīng),碳碳雙鍵能與溴發(fā)生加成反應(yīng),酚羥基的鄰、對位苯環(huán)上的氫能被溴原子取代。
(1) 烷烴的分子通式為CnH2n+2,含有的共價鍵數(shù)目為3n+1,即3n+1=16,解得n=5,此烷烴的分子式為C5H12;一氯代物只有一種的烷烴,說明烷烴中等效氫的個數(shù)為1,則烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為C(CH3)4;
(2)①由分子模型可知該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為;
②該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為,與之互為同分異構(gòu)的有A:CH3CH═CHCOOH、B:CH2═CHCOOCH3,與之互為同系物的有C:CH3CH2CH═CHCOOH;
(3) ①由X的結(jié)構(gòu)簡式可知X的分子式為C9H8O4,苯環(huán)、碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu),與其直接相連的原子一定在同一平面內(nèi),單鍵可以旋轉(zhuǎn),則9個C原子可能共面;
②連4個不同原子或基團的C原子為手性碳原子,則Y分子中不存在連4個不同原子或基團的C原子,則Y中不含手性碳原子;
③Z中酚-OH、酯基與NaOH反應(yīng),則1mol Z與足量的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng),需要消耗氫氧化鈉3mol;碳碳雙鍵能與溴發(fā)生加成反應(yīng),酚羥基鄰、對位的苯環(huán)上的氫能被溴原子取代,則1mol Z在一定條件下與足量Br2充分反應(yīng),需要消耗Br2 4mol。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗小組同學(xué)對乙醛與新制的Cu(OH)2反應(yīng)的實驗進行探究。
實驗Ⅰ:取2mL 10%的氫氧化鈉溶液于試管中,加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液,加熱時藍(lán)色懸濁液變黑,靜置后未發(fā)現(xiàn)紅色沉淀。
實驗小組對影響實驗Ⅰ成敗的因素進行探究:
(1)探究乙醛溶液濃度對該反應(yīng)的影響。
編號 | 實驗Ⅱ | 實驗Ⅲ |
實驗方案 | ||
實驗現(xiàn)象 | 加熱,藍(lán)色懸濁液變紅棕色,靜置后底部有大量紅色沉淀 | 加熱,藍(lán)色懸濁液變紅棕色,靜置后上層為棕黃色油狀液體,底部有少量紅色沉淀 |
已知:乙醛在堿性條件下發(fā)生縮合反應(yīng):CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O ,生成亮黃色物質(zhì),加熱條件下進一步縮合成棕黃色的油狀物質(zhì)。
① 能證明乙醛被新制的Cu(OH)2 氧化的實驗現(xiàn)象是______。
② 乙醛與新制的Cu(OH)2 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
③ 分析實驗Ⅲ產(chǎn)生的紅色沉淀少于實驗Ⅱ的可能原因:______。
(2)探究NaOH溶液濃度對該反應(yīng)的影響。
編號 | 實驗Ⅳ | 實驗Ⅴ |
實驗方案 | ||
實驗現(xiàn)象 | 加熱,藍(lán)色懸濁液變黑 | 加熱,藍(lán)色懸濁液變紅棕色, 靜置后底部有紅色沉淀 |
依據(jù)實驗Ⅰ→Ⅴ,得出如下結(jié)論:
ⅰ. NaOH溶液濃度一定時,適當(dāng)增大乙醛溶液濃度有利于生成Cu2O。
ⅱ. 乙醛溶液濃度一定時,______。
(3)探究NaOH溶液濃度與乙醛溶液濃度對該反應(yīng)影響程度的差異。
編號 | 實驗Ⅵ | 實驗Ⅶ |
實驗方案 | ||
實驗現(xiàn)象 | 加熱,藍(lán)色懸濁液變黑 | 加熱,靜置后底部有紅色沉淀 |
由以上實驗得出推論: ______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法正確的是
A. 溶液中的SO42-向銅極移動
B. 鋅片為原電池的負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)
C. 如果將稀硫酸換成檸檬汁,導(dǎo)線中不會有電子流動
D. 銅片表面有氣泡生成,發(fā)生的反應(yīng)為:2H++2e-=H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列有關(guān)說法正確的是( )
A.0.5mol羥基中所含電子數(shù)為5NA
B.標(biāo)況下,11.2LCHCl3中,共用電子對的數(shù)目為2NA
C.2.8g的乙烯和丙烯(C3H6)中含有的碳原子數(shù)為0.2NA
D.1mol苯乙烯()分子中含有碳碳雙鍵的個數(shù)為4NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈀(Pd)、鋅及其化合物在合成酮類物質(zhì)中有極其重要的作用,如圖為合成的反應(yīng)過程:
回答下列問題:
(1)I原子價電子排布式為___________,其能量最高的能層是___________(填能層符號)。
(2)H、C、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序為___________。
(3) 中碳原子的雜化方式為___________。
(4)ZnCl2溶液中加入足量氨水,發(fā)生的反應(yīng)為ZnCl2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]Cl2+4H2O。
①上述反應(yīng)涉及的物質(zhì)中,固態(tài)時屬于分子晶體的是___________。
②NH3的空間構(gòu)型為___________。
③1 mol [Zn(NH3)4]Cl2中含有___________mol σ鍵。
(5)Zn和Cu可形成金屬互化物(ZnCu),該金屬互化物中所有金屬原子均按面心立方最密堆積,若所有Cu均位于晶胞的面心,則Zn位于晶胞的___________。
(6)金屬鈀的堆積方式如圖所示:
①該晶胞中原子的空間利用率為___________(用含π的式子表示)。
②若該晶胞參數(shù)a=658 pm,則該晶胞密度為___________(列出計算表達式)g·cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯誤的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,以任意比混合的氫氣和一氧化碳?xì)怏w共8.96L,在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數(shù)為0.2NA
B.用惰性電極電解硫酸銅溶液時,若溶液的pH值變?yōu)?/span>1時,則電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA
C.32.5 g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng),生成氣體的分子數(shù)為0.5NA
D.反應(yīng)3H2(g)+N2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1,當(dāng)放出熱量9.2 kJ時轉(zhuǎn)移電子0.6NA
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【題目】下列指定反應(yīng)的方程式正確的是
A.電解氯化鎂溶液:2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–
B.碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2+++OH–=CaCO3↓+H2O
C.Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D.氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
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【題目】氮、硫的化合物合成、應(yīng)用以及對環(huán)境的影響一直是科學(xué)界研究的熱點。
(1)尿素主要以NH3和CO2為原料進行合成。主要通過以下兩個反應(yīng)進行:
反應(yīng)1:2NH3(l)+CO2(g)H2NCOONH4(l) ΔH1= -117.2 kJ·mol-1
反應(yīng)2:H2NCOONH4(l)H2O(l)+CO(NH2)2(l) ΔH2=+21.7 kJ·mol-1
請回答:CO(NH2)2 (l)+H2O(l)2NH3(l)+CO2(g) ΔH3=_____________,該反應(yīng)能自發(fā)進行的主要原因是__________________.
(2)焦炭催化還原SO2生成S2,化學(xué)方程式為:2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g),在恒容容器中,1 mol/LSO2與足量的焦炭反應(yīng),SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。
①若700℃發(fā)生該反應(yīng),經(jīng)3分鐘達到平衡,計算0—3分鐘v(S2)=_______molL-1min-1,該溫度下的平衡常數(shù)為_________.
②若該反應(yīng)在起始溫度為700℃的恒容絕熱容器中進行,達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率________90%(填“>”、“<”或“=”).
③下列說法一定能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______.
A.焦炭的質(zhì)量不再變化時
B.CO2、SO2的濃度相等時
C.SO2的消耗速率與CO2的生成速率之比為1:1
D.容器的總壓強不再變化時
(3) NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池,其原理如圖所示.
石墨I附近發(fā)生的反應(yīng)為__________________________________,當(dāng)外電路通過1mole-,正極上共消耗_______mol N2O5 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】美托洛爾是一種治療高血壓的藥物的中間體,可以通過以下方法合成:
請回答下列問題:
(1)寫出C中的官能團的名稱為_________________.
(2)美托洛爾的分子式________________.
(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式__________________________________________;反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_____________
(4)反應(yīng)③中加入的試劑X的分子式為C3H5OCl,X的結(jié)構(gòu)簡式為____________________.
(5)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有有_______種,其中核磁共振氫譜有六種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為3∶2∶2∶1∶1∶1的是________________________(寫結(jié)構(gòu)簡式)
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)而且能發(fā)生水解
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
③只有一個甲基
(6)根據(jù)已有知識并結(jié)合題目所給相關(guān)信息,寫出以和為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如下:_______________________
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