將25g A、5g B、10g C三種物質(zhì)混合加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)分析得知反應(yīng)后混合物中含10g A、21g C，還有一種新物質(zhì)D．若A、B、C、D的相對分子質(zhì)量分別為30、20、44、18，則它們之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：利用反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量差，確定反應(yīng)物和生成物，并根據(jù)質(zhì)量守恒確定反應(yīng)中物質(zhì)間的質(zhì)量比，根據(jù)相對分子質(zhì)量以及物質(zhì)的質(zhì)量比，確定方程式的系數(shù)，來書寫化學(xué)方程式．
解答： 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成物D的質(zhì)量=25g+5g+10g-10g-21g=9g，反應(yīng)后A、B質(zhì)量減小，所以A、B是反應(yīng)物，C、D是生成物，四種物質(zhì)在反應(yīng)中的質(zhì)量比=（25g-10）：5g：（21g-10g）：9g=15：5：11：9，A、B、C、D的相對分子質(zhì)量分別為30、20、44、18，則四種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是：
15
30
：
5
20
：
11
44
：
9
18
=2：1：1：2，所以方程式的系數(shù)是2A+B=C+2D，故答案為：2A+B=C+2D．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生質(zhì)量守恒在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，注意方程式的系數(shù)之比和物質(zhì)的量之比之間的相等關(guān)系，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用聚光手電筒照射下列分散系，可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
A、KOH溶液
B、Al（OH）3膠體
C、鹽酸
D、NaNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在調(diào)水工程中，沿途工業(yè)污水的任意排放是造成水質(zhì)惡化的最大隱患．檢測某工廠廢液中含有大量Mg2+、Al3+、Fe3+、Ag+、Ba2+等離子．試分析回答下列問題：
（1）該廢液中可能大量存在的一種陰離子是
 
（填序號）；
     A．SO42-  B．NO3-C．Cl-D．CO32-
（2）為檢測廢液中鋁元素的含量需將其從廢水樣品中分離出來．
①首先向廢水中加入足量的試劑
 
，鋁元素發(fā)生變化的離子方程式是：
 
；
②過濾，向?yàn)V液中通入足量CO2，將產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌干燥、稱量．
（3）今要回收金屬銀，請你設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案，（用文字?jǐn)⑹�，或�(qū)懗鲇嘘P(guān)主要的離子反應(yīng)方程式）：
 
．
（4）如圖為某溫度下，F(xiàn)e（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱膒H，金屬陽離子濃度變化情況．
據(jù)圖分析：該溫度下，溶度積常數(shù)的關(guān)系為：Ksp[Fe（OH）3]
 
Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“=”、“＜”）；如果在新生成的Mg（OH）2濁液中滴入足量的Fe3+，振蕩后，白色沉淀會全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，原因是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知碳碳雙鍵可以被臭氧氧化：

有機(jī)物A可以發(fā)生如圖所示的變化，其中E不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，M的分子內(nèi)含有七元環(huán)狀結(jié)構(gòu)．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式
 

（2 ）A-M中，互為同系物的是
 
（填字母代號）．
（3）B的同分異構(gòu)體中，具有鏈狀結(jié)構(gòu)的酯類物質(zhì)有
 
種，請寫出其中一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式
 

（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①F-G：
 
；②C+L-M
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知298K時，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，現(xiàn)取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀平衡時，測得溶液的pH=13，則下列說法不正確的是（　�。�
A、所得溶液中由水離出的C（OH-）=1.0×10-13mol?L-1
B、所加燒堿溶液的pH=13
C、所得溶液中C（Mg2+）=5.6×10-10mol?L-1
D、在整個反應(yīng)過程中，H2O的電離度在逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究NO2、SO2、NO、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.0kJ/mol，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol，寫出將SO2和CO轉(zhuǎn)化為S（s）和CO2的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）研究發(fā)現(xiàn)NO2、SO2可按如下反應(yīng)處理：NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g）△H，在恒溫恒容的條件下，將NO2與SO2的混合氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)．
①若升高溫度，發(fā)現(xiàn)混合氣體顏色變深，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為
 
反應(yīng)．（選填“放熱”或“吸熱”）
②下列情況能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．各物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化                  B．每消耗1mol NO2的同時生成1mol SO3
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化       D．NO和SO3的體積比保持不變
③反應(yīng)達(dá)到平衡后，往容器中通入一定體積的He，平衡將
 
移動．（選填“向左”、“向右”或“不”）
（3）新的催化技術(shù)可將NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0．如圖2表示在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況．
①a～b過程中改變的條件可能是
 
；
②b～c過程中改變的條件可能是
 
；
③若保持容器體積不變，在c時刻時繼續(xù)通入一定體積的NO和CO，將反應(yīng)速率的變化情況畫在c～d處．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，下列操作正確的是（　�。�
A、欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的ZnSO4溶液，將5g ZnSO4溶解在45g水中
B、在25℃溫度條件下，配制100g溶解度為25g的NaCl飽和溶液，將25g的NaCl溶解在75g水中
C、加熱蒸發(fā)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸，可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸
D、向25℃的飽和CuSO4溶液中加入CuSO4粉末，制備CuSO4?5H2O晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用活性炭還原法處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H＞0．某研究小組向一容積為2L的密閉容器（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)）中加入下表所示的NO和足量的活性炭，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：
物質(zhì)的量0（min）10（min）20（min）30（min）40（min）50（min）60（min）
NO10.80.580.40.40.320.32
N200.10.210.30.30.340.34
CO200.10.210.30.30.170.17
（1）10min～20min以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為
 
 mol?L-1?s-1．
（2）在10min和40min這兩個時間分別改變了一個條件，則10min時改變的條件可能是
 
（填選項(xiàng)字母）．
A．升高溫度 B．降低溫度 C．加入催化劑D．增加N2的濃度 E．減小NO的濃度F．減小CO2的濃度
（3）一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將60%的乙醇和20%的乙醇等體積混合，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（　　）
A、大于40%B、小于40%
C、等于40%D、無法判斷

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同步練習(xí)冊答案