Question

下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�

• A、甲烷的燃燒熱為890.3 kJ?mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ?mol^-1
• B、500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中完全反應生成NH₃（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：
  N₂（g）+3H₂（g）

  催化劑

  500℃30MPa

   2NH₃（g）△H=-38.6kJ?mol^-1
• C、氯化鎂溶液與氨水反應：Mg ²⁺+2OH ^-=Mg（OH）₂↓
• D、已知強酸與強堿的稀溶液反應的中和熱為57.3 KJ/mol，則0.1mol醋酸與0.1mol氫氧化鈉的稀溶液反應的熱化學方程式為：
  

  1

  10

  CH₃COOH（aq）+

  1

  10

  NaOH（aq）=

  1

  10

  CH₃COONa（aq）+

  1

  10

  H₂O（l）△H=-5.73 KJ/mol

Answer 1

考點：熱化學方程式,離子方程式的書寫

專題：離子反應專題,化學反應中的能量變化

分析：A、依據(jù)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的能量分析；
B、將0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中完全反應生成NH₃（g），放熱19.3 kJ，則1mol氮氣和3mol氫氣完全反應放熱38.6KJ/mol，結合熱化學方程式書寫方法分析判斷；
C、一水合氨是弱堿不能完全電離，離子方程式中寫化學式；
D、醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱過程；

解答： 解：A、依據(jù)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的能量，甲烷的燃燒熱為890.3 kJ?mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ?mol^-1，故A錯誤；
B、將0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中完全反應生成NH₃（g），放熱19.3 kJ，則1mol氮氣和3mol氫氣完全反應放熱38.6KJ/mol，其熱化學方程式為：
N₂（g）+3H₂（g）

催化劑

500℃30MPa

 2NH₃（g）△H=-38.6kJ?mol^-1，故B正確；
C、一水合氨是弱堿不能完全電離，離子方程式中寫化學式，Mg ²⁺+2NH₃?H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺，故C錯誤；
D、醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，0.1mol醋酸與0.1mol氫氧化鈉的稀溶液反應的焓變大于-5.73 KJ/mol，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了燃燒熱、中和熱概念分析判斷，弱電解質電離過程分析判斷，熱化學方程式書寫和概念實質理解是解題關鍵，題目較簡單．