【題目】強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干種,某同學(xué)為了確認(rèn)其成分,取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如下:
下列結(jié)論正確的是
A. X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42-
B. 氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體D
C. 沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3
D. X中不能確定的離子是 A13+、Na+、K+和C1-
【答案】D
【解析】試題分析:①強(qiáng)酸性溶液中CO32-、SO32-、NO2-不能存在;②X溶液中加入過量Ba(NO3)2溶液生成沉淀C是BaSO4,說明有SO42-存在;硝酸被還原生成氣體A為NO,說明有還原劑Fe2+存在,(即3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O).③溶液B加入過量NaOH溶液,生成的沉淀G為Fe(OH)3;生成的氣體F為NH3,說明有NH4+存在.④溶液H通入CO2生成沉淀I,由于前面加入過量的Ba(NO3)2溶液,引入了大量Ba2+,所以沉淀I中一定有BaCO3,又由于前面不能確定溶液X中是否存在A13+,所以這里也不能確定沉淀I中有A1(OH)3;溶液J的焰色反應(yīng)呈黃色,說明溶液J中有Na+,但由于前面加入過量NaOH溶液,引入了較多的Na+,因此不能確定溶液X中是否存在Na+;因?yàn)檠嫔S色能掩蓋紫色焰色,所以不能確定溶液X中是否有K+;另外,上述實(shí)驗(yàn)過程還不能確定溶液X中是否存在C1-。A、X中肯定存在Na+、Fe2+、NH4+、SO42-,Al3+不能確定,故A錯(cuò)誤;B、氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體D,即氨的催化氧化反應(yīng)為:4NH3+5O24NO+6H2O,故B正確;C、沉淀I中一定有BaCO3,又由于前面不能確定溶液X中是否存在A13+,所以這里也不能確定沉淀I中有A1(OH)3,故C錯(cuò)誤;D、溶液J的焰色反應(yīng)呈黃色,說明溶液J中有Na+,故D錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體,下列鑒別方法中不可行的是( )
A.利用金屬鈉B.利用質(zhì)譜法
C.利用紅外光譜法D.利用核磁共振氫譜
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【題目】下列有關(guān)晶體的說法正確的是( )
A.晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定
B.在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子
C.冰融化時(shí)水分子中共價(jià)鍵斷裂
D.某晶體溶于水后,可電離出自由移動(dòng)的離子,該晶體一定是離子晶體
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【題目】下列能作為判斷氧、硫兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是
A. 單質(zhì)的氧化性 B. 單質(zhì)的穩(wěn)定性
C. 氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn) D. 簡單離子的氧化性
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【題目】實(shí)驗(yàn)室有兩瓶失去標(biāo)簽的溶液,其中一瓶是K2SO4溶液,另一瓶是NaOH溶液。鑒別時(shí),下列選用的試紙或試劑不正確的是
A.pH試紙B.紫色石蕊試液C.Na2CO3固體D.CuCl2溶液
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【題目】解決人類對能源的根本出路是( )
A.加速開采煤、石油、天然氣等化石燃料,它們屬于可再生資源
B.積極尋找含能源豐富的星球供人類定居
C.依靠科學(xué)技術(shù),不斷開發(fā)新能源
D.盡可能的節(jié)約能源
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【題目】下列反應(yīng)中,改變反應(yīng)物的用量或濃度,不會(huì)改變生成物的是
A. 銅和硝酸反應(yīng) B. 二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中
C. 鐵和硝酸的反應(yīng) D. 氯化鋁與氨水的反應(yīng)
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【題目】t℃時(shí),將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):
2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g),△H=-196.6 kJ/mol.2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,此時(shí)測得反應(yīng)物O2還乘余0.8 mol,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡,生成SO3的平均反應(yīng)速率為 ;平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率為 。
(2)下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號,下同) 。
A.溶器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B.SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D.相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)消耗nmolO2
E.相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)生成nmolO2
(3)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后,以下操作將引起平衡向正反方向移動(dòng)并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是 。
A.向容器中通入少量O2 B.向容器中通入少量SO2
C.使用催化劑 D.降低溫度
E.向容器中通入少量氦氣(已知:氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應(yīng))
(4)t2℃時(shí),若將物質(zhì)的量之比n(SO2):n(O2)=1:1的混合氣體通入一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),混合氣體體積減少了20%,SO2的轉(zhuǎn)化率為 。
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