【題目】已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末,難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng),某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如下實驗,請回答下列問題:
(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是 ,燒瓶中加入的試劑是 。
(2)虛線框內(nèi)的實驗裝置的作用 。
(3)裝置B中盛放的試劑是 (選填下列所給試劑的代碼),實驗現(xiàn)象為 ,化學(xué)反應(yīng)方程式是 ,該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的 _______反應(yīng)。
A.Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液
(4)還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)(試舉一例)。
【答案】(1)濃鹽酸 二氧化錳(2)除去Cl2中混有的氯化氫 (3)A 溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產(chǎn)生 Cl2+Na2S=2NaCl+S↓ 置換(4)3Cl2+2Fe=2FeCl3 S+Fe="FeS" ;或答HCl比H2S穩(wěn)定。
【解析】試題分析:(1)為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng),利用的是氯氣與硫化鈉的反應(yīng),因此裝置A是制取氯氣的裝置,故裝置A中分液漏斗中盛裝的試劑為濃鹽酸,而燒瓶中加入的試劑是二氧化錳;
(2)由于制得的氯氣中含有HCl雜質(zhì),因此虛線框內(nèi)的實驗裝置的作用是除去除去Cl2中混有的氯化氫;
(3)裝置B的作用是驗證氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng),因此裝置B中盛放的試劑是Na2S溶液,實驗現(xiàn)象是溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產(chǎn)生,發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cl2+Na2S=2NaCl+S↓,該反應(yīng)屬于置換反應(yīng);
(4)能夠證明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的實驗事實有:Cl2比S更容易與H2發(fā)生反應(yīng);HCl比H2S穩(wěn)定;Cl2能把Fe氧化到+3價態(tài),而S只能把Fe氧化到+2價態(tài)等等。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列措施不符合節(jié)能減排的是( )
A.大力發(fā)展火力發(fā)電,解決電力緊張問題
B.在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水
C.用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫,并回收石膏
D.用雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣,作家庭燃?xì)?/span>
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【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+48.0kJ·mol-1
②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-192.9kJ·mol-1
下列說法正確的是
A.CH3OH的燃燒熱為192.9kJ·mol-1
B.反應(yīng)①中的能量變化如上圖所示
C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
D.根據(jù)②推知反應(yīng)CH3OH(1)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>-192.9kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】若不斷地升高溫度,實現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的轉(zhuǎn)化。在轉(zhuǎn)化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是
A.氫鍵;分子間作用力;非極性鍵
B.氫鍵;氫鍵;極性鍵[
C.氫鍵;極性鍵;分子間作用力
D.分子間作用力;氫鍵;非極性鍵
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【題目】下列說法中正確的是
A. 焰色反應(yīng)是化學(xué)變化
B. 基態(tài)碳原子的電子排布式是1s22s12p3
C. 焰色反應(yīng)是金屬原子的電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時產(chǎn)生的光譜
D. 同一原子處于激發(fā)態(tài)時的能量一定大于其處于基態(tài)時的能量
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【題目】在下列變化過程中,既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是( )
A.將 SO2 通入水中
B.將 HCl 通入水中
C.燒堿溶于水
D.硫酸氫鉀溶于水
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【題目】震驚全國的天津港“8.12”爆炸事故中,因爆炸沖擊導(dǎo)致氰化鈉泄漏而造成環(huán)境污染,可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理。
資料:氰化鈉化學(xué)式NaCN(N元素-3價),白色結(jié)晶顆粒,劇毒,易溶于水
(1)NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。
(2)某化學(xué)興趣小組實驗室制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3),并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達(dá)標(biāo)排放。
【實驗一】實驗室通過下圖裝置制備Na2S2O3。
①a裝置中盛濃硫酸的儀器名稱是_______________;
b裝置的作用是________________。
②c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等,d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3,還可能有___________________。
③實驗結(jié)束后,在e處最好連接盛_________(選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一種)的注射器,再關(guān)閉K2打開K1,目的是__________________
【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。
已知:
① 廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50 mg/L。
② Ag++2CN- = [ Ag (CN)2]-, Ag++I- = AgI↓, AgI呈黃色,且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。
實驗如下:
取25.00 mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑,用1.000 ×10-4 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為2.50 mL。
④滴定終點(diǎn)的判斷方法是____________________
⑤處理后的廢水中氰化鈉的含量為__________mg/L,_______(選填“能”、“不能”)排放
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【題目】甲、乙兩化學(xué)小組擬根據(jù)氨氣還原氧化銅反應(yīng)的原理測定某銅粉樣品(混有CuO粉未)中金屬銅的含量。
(1)甲小組利用下圖裝置(可以重復(fù)選用),通過測定反應(yīng)生成水的質(zhì)量來達(dá)到實驗?zāi)康摹?/span>
①按氣流方向連接各儀器接口,順序為______________(填小寫字母序號)。
②裝置B中固體試劑的名稱為____________________。
③裝置A的作用為____________。
④下列兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是___________(填序號):i.加熱反應(yīng)管 ii.向錐形瓶中逐滴滴加濃氨水,原因為________________________。
(2)乙小組利用上述裝置通過測定反應(yīng)前后裝置C中固體的質(zhì)量變化來達(dá)到實驗?zāi)康摹?/span>
①按氣流方向連接各裝置,順序為______________(填大寫字母序號)。
②稱取m1 g銅粉樣品,測得反應(yīng)前裝置C的質(zhì)量為m2 g,充分反應(yīng)后裝置C的質(zhì)量為m3g。寫出樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式__________________。
(3)從稀鹽酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑,重新設(shè)計一個測定樣品中金屬銅含量的實驗方案(寫出主要步驟,不必描述操作過程的細(xì)節(jié))_____________________________。
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