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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法中正確的是雙選)　　)。

A.鈉與W可能形成Na2W2化合物

B.由Z與Y組成的物質在熔融時能導電

C.W得電子能力比Q弱

D.X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體

X

Y

Z

W

Q


解析　由X的原子結構特點知X為C，依次推出Y為O、Z為Si、W為S、Q為Cl。A項中S原子與O原子的結構相似，也可形成Na2S2，正確。B項中SiO2是共價化合物，熔融時不導電，錯誤；Cl的非金屬性大于S，Cl原子得電子能力大于S，C正確；C有多種同素異形體，O也有O2和O3兩種同素異形體，D錯誤。

答案　AC


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下圖曲線a表示放熱反應X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)進行過程中，X的轉化率隨時間t變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采用的措施是(　　)

A．升高溫度                          B．加大X的投入量

C．加催化劑                          D．增大體積

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

A.分散系中分散質粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液> Fe(OH)3膠體> FeCl3溶液

B.能自發(fā)進行的化學反應，一定是H<0、S>0

C.焰色反應是物質燃燒時火焰呈現(xiàn)的顏色變化，屬于化學變化

D.鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極的電極反應式為Fe-3e-= Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖是某煤化工產業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

1)已知該產業(yè)鏈中某反應的平衡常數(shù)表達式為K＝，它所對應反應的化學方程式是

____________________________________________________。

2)合成甲醇的主要反應是2H2g)＋COg)CH3OHg)　ΔH＝－90.8 kJ·mol－1，t ℃下此反應的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO、H2，反應10 min后測得各組分的濃度如下：

物質

H2

CO

CH3OH

濃度mol·L－1)

0.2

0.1

0.4

①該時間段內反應速率vH2)＝________。

②比較此時正、逆反應速率的大小：v正________v逆填“>”、“<”或“＝”)。

③反應達到平衡后，保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡 ________填“逆向”、“正向”或“不”)移動，平衡常數(shù)K________填“增大”、“減小”或“不變”)。

3)固氮是科學家致力研究的重要課題。自然界中存在天然的大氣固氮過程：

N2g)＋O2g)===2NOg)　ΔH＝＋180.8 kJ·mol－1，工業(yè)合成氨則是人工固氮。

分析兩種固氮反應的平衡常數(shù)，下列結論正確的是________填字母序號)。

反應

大氣固氮

工業(yè)固氮溫度/℃

27

2 000

25

350

400

450

K

3.84×10－31

0.1

5×108

1.847

0.507

0.152

A.常溫下，大氣固氮很難進行，而工業(yè)固氮卻能非常容易進行

B.模擬大氣固氮應用于工業(yè)上的意義不大

C.工業(yè)固氮時溫度越低，氮氣與氫氣反應越完全

D.K越大說明合成氨反應的速率越大

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知在常溫常壓下：

①2CH3OHl)＋3O2g)===2CO2g)＋4H2Og)

ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1

②2COg)＋O2g)===2CO2g)

ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1

③H2Og)===H2Ol)　ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：________________________________________________________

____________________________________________________。

2)H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的。

已知：N2g)＋O2g)===2NOg)

ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1

2H2g)＋O2g)===2H2Ol)

ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

則H2g)與NOg)反應生成N2g)和H2Ol)的熱化學方程式為________________________________________________________

____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)元素周期律判斷，下列遞變規(guī)律不正確的是　　)。

A.Na、Mg、Al的金屬性依次減弱

B.HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強

C.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次減弱

D.Li、Na、K與水反應的劇烈程度依次增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


用惰性電極電解200 mL一定濃度的硫酸銅溶液，實驗裝置如圖①所示，電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如圖②所示，橫坐標表示電解過程中轉移電子的物質的量，縱坐標表示電解過程中產生氣體的總體積(標準狀況)。

 (1)下列說法正確的是______(填序號)。

A．電解過程中，b電極表面先有紅色物質析出，后有氣泡產生

B．a電極上發(fā)生的反應為2H＋＋2e－===H2↑和4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

C．從P點到Q點時收集到的混合氣體的平均摩爾質量為12 g·mol－1

D．OP段表示H2和O2混合氣體的體積變化，PQ段表示O2的體積變化

(2)如果要使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，向溶液中加入0.8 g CuO即可，則電解后溶液的pH為______。

(3)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后，使溶液恰好恢復到電解前的濃度和pH，電解過程中轉移的電子為______mol。

(4)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢復到電解前的濃度和pH(不考慮CO2的溶解)，電解過程中轉移的電子為______mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：


歷史上曾將一類從植物膠中取得的具有芳香氣味的物質稱為芳香族化合物，芳香族化合物大部分具有“芳香性”，有研究者設計利用其特殊性質合成某藥物，其合成路線如下（部分反應試劑和條件已略）：

已知：Ⅰ. Ⅱ.

試回答下列問題：

（1）原料A的結構簡式為          ；原料B發(fā)生反應④所需的條件為           。

（2）D的分子式為        ；F分子中含氧官能團的名稱為          、         。

（3）反應①、⑥所屬的反應類型分別為             、             。

（4）反應②、⑤的化學方程式分別為②______________；⑤______________。

（5）對苯二甲酸有多種同分異構體，符合下列條件的同分異構體有       種，

①苯環(huán)上有三個取代基；②能與NaHCO3溶液發(fā)生反應；③能發(fā)生銀鏡反應。

寫出其中一個同分異構體發(fā)生銀鏡反應并酸化以后的產物的核磁共振氫譜為四組峰，且峰面積比為1：2：2：1的同分異構體的結構簡式          。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關實驗。

②將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是________。

③設計實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中，____________。

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