下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．BaSO3與稀HNO3反應(yīng)：BaSO3+2H+=Ba2＋+SO2↑+H2O

B．Ca(OH)2溶液與過(guò)量NaHCO3溶液反應(yīng)：HCO3－+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2O

C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3－＋I(xiàn)－＋6H＋=I2＋3H2O

D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年天津市寶坻區(qū)高二11月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知可逆反應(yīng)2NO(g)N2(g)+O2(g)。若在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)C(N2)=0.05mol·L-1，C(O2)=0.05mol·L-1，c(NO)=0.1mol·L-1 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____________。保持溫度不變，將容器體積縮小一半，則平衡常數(shù)_________(填增大、減小或不變)；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖北省高三新考試大綱適應(yīng)性考試化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

[化學(xué)—選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量—個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。用A為原料可以合成一種醚類香料和一種縮醛類香料。具體合成路線如下圖所示（部分反應(yīng)條件略去）：

回答下列問(wèn)題：

（1）A的名稱是_______，圖中縮醛的分子式是_______________。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________，C中含有的官能團(tuán)名稱是________________。

（3）D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應(yīng)。反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_______________。

（4）反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型是__________________。

（5）寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________。

A．含有苯環(huán)和結(jié)構(gòu)；B．核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3：2：2：1

（6）參照的合成路線，設(shè)計(jì)一條由2-氯丙烷制備的合成路線（注明必要的反應(yīng)條件）________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北省高三上第三次階段測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向 BaCl2 溶液中依次通入氣體 X 和 Y，下列各組不會(huì)出現(xiàn)沉淀的是

選項(xiàng)

X

Y

A

NH3

CO2

B

Cl2

CO2

C

SO2

NO2

D

Cl2

SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣西省欽州市欽州港區(qū)高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

目前工業(yè)合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-93.0kJ/mol

(1)己知一定條件下：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) △H=+1530.0kJ/mol。則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____________________。

(2)在恒溫恒容裝置中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，各組分濃度-時(shí)間圖像如下。

① 表示N2濃度變化的曲線是 (填序號(hào))。

② 前25min 內(nèi)，用H2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是 。

③ 在25min時(shí)，采取下列措施，能使N2的轉(zhuǎn)化率提高的是__________(填序號(hào))。

a. 通入1molN2

b. 通入1molH2

c. 通入1molHe氣

d. 通入1molHCl

e. 通入1molN2和3molH2

(3)在恒溫恒壓裝置中進(jìn)行工業(yè)合成氨反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是__________(填序號(hào))。

a．氣體體積不再變化，則已平衡

b．氣體密度不再變化，則已平衡

c．平衡后，壓縮容器，會(huì)生成更多NH3

d．平衡后，往裝置中通入一定量Ar，平衡不移動(dòng)

(4)電廠煙氣脫氮：主反應(yīng)為：①4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H<0

副反應(yīng)為：②2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g) △H>0

平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關(guān)系如圖所示。

請(qǐng)回答：在400～600K時(shí)，隨溫度的升高，平衡混合氣中N2含量_____________(填“升高”、“降低”或“不變”)，導(dǎo)致這種規(guī)律的原因是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣西省欽州市高新區(qū)高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

I．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。

(1)已知：2NO(g) = N2(g)+O2(g) △H=﹣180.5kJ•mol－¹

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=﹣393.5 kJ•mol－¹

2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H=﹣221kJ•mol－¹

若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

(2)N2O5在一定條件下可發(fā)生分【解析】
2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)。某溫度下測(cè)得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時(shí)間的變化如下表：

t/min

0.00

1.00

2.00

3.00

4.00

5.00

c(N2O5)/(mol•L－1)

1.00

0.71

0.50

0.35

0.25

0.17

①2.00min~5.00 min內(nèi)，NO2的平均反應(yīng)速率為 ；已知?dú)怏w的物質(zhì)的量與體系壓強(qiáng)成正比，若反應(yīng)開始時(shí)體系壓強(qiáng)為P0，第4.00 min時(shí)體系壓強(qiáng)為P1，則P1∶P0＝ ；

②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進(jìn)行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 。

a．容器中壓強(qiáng)不再變化 b．NO2和O2的體積比保持不變

c．2υ正(NO2)＝υ逆(N2O5) d．氣體的密度保持不變

II．雙氧水是一種重要的綠色試劑，工業(yè)上可采取電解較稀濃度的硫酸來(lái)制取雙氧水(H2O2只為還原產(chǎn)物)，其電解的化學(xué)方程式為：3H2O+3O2 O3+3H2O2。則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ，陰極的電極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣西省欽州市高新區(qū)高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C8H16O2的酯A，能在酸性條件下水解生成B和C，且B在一定條件下能氧化成D。D與C互為同分異構(gòu)體。則有機(jī)物A可能的結(jié)構(gòu)有

A．4種 B．3種 C．2種 D．1種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖南省高二上月考五化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

.在鐵和氧化鐵混合物15 g中，加入稀硫酸150 mL，能放出H2 1.68 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。同時(shí)鐵和氧化鐵均無(wú)剩余，向反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液，未見顏色變化。為了中和過(guò)量的H2SO4，且使Fe2＋完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2，共消耗3 mol·L－1的NaOH溶液200 mL，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度是

A．1.5 mol·L－1 B．2 mol·L－1 C．2.5 mol·L－1 D．3 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高二12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

用電動(dòng)公交車初步替代燃油公交車是天津市節(jié)能減排、控制霧霾的重要舉措之一。Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe，有關(guān)該電池的下列說(shuō)法中，正確的是

A．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Li+FeS＝Li2S+Fe

B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Al-3e-＝Al3+

C．Li—Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)是+1

D．電池充電時(shí)，陰極反應(yīng)為：Li2S+Fe-2e-＝2Li++FeS

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