已知Cl2在60℃的NaOH溶液中能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)完全后測(cè)得溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為5：2�，F(xiàn)將Cl2通入足量的60℃的NaOH溶液中，若反應(yīng)中共有1.5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移且反應(yīng)后溶液的體積為500 mL。

(1)寫出Cl2在60℃的NaOH溶液中符合本題情景的總化學(xué)方程式。

(2)計(jì)算各生成物(除H2O外)的物質(zhì)的量濃度。

(1)11Cl2+22NaOH5NaClO+2NaClO3+15NaCl+11H2O

(2)c(NaCl)=3mol／L

c(NaClO)=1 moL／L

c(NaClO3)=0.4mol／L

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，無(wú)臭無(wú)味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀．碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：I2+KClO3+H2O--KH（IO3）2+KCl+Cl2↑（未配平）

（1）已知步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)相同，請(qǐng)配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑
6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑
；
（2）步驟②中，用稀酸酸化的作用是
促進(jìn)氯氣從反應(yīng)混合物中逸出
促進(jìn)氯氣從反應(yīng)混合物中逸出
；不能選用稀鹽酸的原因是
鹽酸能還原已生成的碘酸氫鉀
鹽酸能還原已生成的碘酸氫鉀
；
（3）步驟③要保持溶液微沸1小時(shí)以完全排出氯氣，排出氯氣的原因?yàn)?!--BA-->
Cl2能將KIO3氧化成KIO4
Cl2能將KIO3氧化成KIO4
；
（4）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟11得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是
蒸發(fā)結(jié)晶
蒸發(fā)結(jié)晶
．
溫度/℃ 0 10 20 40 60 80
KIO3g/100g水 4.60 6.27 8.08 12.6 18.3 24.8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．學(xué)生就這個(gè)課題展開了討論的．已知海水提鎂的主要步驟如圖所示：

學(xué)生就這個(gè)課題提出了以下問題：
（一）在海水提鎂的過程中如何實(shí)現(xiàn)對(duì)鎂離子的富集？有三個(gè)學(xué)生提出自己的觀點(diǎn)．
學(xué)生1的觀點(diǎn)：直接往海水中加入沉淀劑．
學(xué)生2的觀點(diǎn)：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑．
學(xué)生3的觀點(diǎn)：利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑．
請(qǐng)你評(píng)價(jià)三個(gè)學(xué)生提出的觀點(diǎn)是否正確（填是或否），并簡(jiǎn)述理由．
是否正確 簡(jiǎn)述理由
學(xué)生1的觀點(diǎn)
否
否
海水中鎂離子濃度小，沉淀劑的用量大，不利于鎂離子的沉淀
海水中鎂離子濃度小，沉淀劑的用量大，不利于鎂離子的沉淀
學(xué)生2的觀點(diǎn)
否
否
能源消耗大，海水的綜合利用低，成本高
能源消耗大，海水的綜合利用低，成本高
學(xué)生3的觀點(diǎn)
是
是
鎂離子富集濃度高，成本低
鎂離子富集濃度高，成本低
（二）在海水提鎂的過程中如何實(shí)現(xiàn)對(duì)鎂離子的分離？
（1）為了使鎂離子沉淀下來(lái)，加入的足量試劑①是
NaOH
NaOH
（填化學(xué)式）．
（2）試從節(jié)約能源，提高金屬鎂的純度分析，適宜冶煉鎂的方法是（用化學(xué)方程式表示）
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O、MgCl2（熔融）
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O、MgCl2（熔融）
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成每年損失高達(dá)15億多元。為了有效控制酸雨，目前國(guó)務(wù)院已批準(zhǔn)了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》等法規(guī)。

（1）現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時(shí)間測(cè)定該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下表：

測(cè)試時(shí)間/h

0

1

2

3

4

雨水的pH

4.73

4.62

4.56

4.55

4.55

　　分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：（已知Cl2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HCl）

�、儆晁畼悠返膒H變化的原因是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）____________________。

�、谌绻麑�?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠?lái)水相混合，pH將變________（填“大”或“小”）。

（2）你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是________。

�、偕儆妹鹤魅剂稀、诎压S煙囪造高�、廴剂厦摿颉、茉谝阉峄耐寥乐屑邮摇、蓍_發(fā)新能源

　　　　A．①②③　　　B．②③④⑤　　C．①③⑤　　　D．①③④⑤

（3）在英國(guó)進(jìn)行的一個(gè)研究結(jié)果表明：高煙囪可以有效地降低地表面SO2濃度。在20世紀(jì)的60年代～70年代的10年間，由發(fā)電廠排放出的SO2增加了35％，但由于建筑高煙囪的結(jié)果，地面SO2濃度降低了30％之多。請(qǐng)你從全球環(huán)境保護(hù)的角度，分析這種方法是否可取?簡(jiǎn)述其理由。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(Ⅰ)氯堿工業(yè)中用離子交換膜法電解制堿的主要生產(chǎn)流程示意圖10-7如下：

                                        圖10-7

依據(jù)圖10-7完成下列填空：

(1)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過________、冷卻、________(填寫操作名稱)除去NaCl。

(2)由圖示可知用離子交換膜法電解制堿工藝中________產(chǎn)品可循環(huán)使用。

(3)已知NaCl在60℃的溶解度為37.1g，現(xiàn)電解60℃精制飽和食鹽水1371g，經(jīng)分析，電解后溶液密度為1.37g·cm-3，其中含有20gNaCl，則電解后NaOH的物質(zhì)的量濃度為___________mol·L-1。

(Ⅱ)在隔膜法電解食鹽水(見圖10-8)過程中，與電源正極相聯(lián)的電極上所發(fā)生的反應(yīng)為_________________________。

圖10-8  離子交換膜法電解原理示意圖

與電源負(fù)極相連的電極附近溶液的pH___________(填“升高”、“下降”或“不變”)。若采用無(wú)隔膜法電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。由隔膜法電解食鹽水中離子交換膜的功能，進(jìn)行大膽設(shè)想，能否用電解飽和Na2SO4溶液的方法生產(chǎn)NaOH和H2SO4?___________。若能，參照?qǐng)D10-8在方框內(nèi)試畫出裝置示意圖。

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