Question

實驗為測定一新配制的稀鹽酸的準確濃度，通常用純凈的Na₂CO₃（無水）配成標準溶液進行滴定．具體操作是：稱取w g無水Na₂CO₃裝入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，在酸式滴定管中加入待測鹽酸滴定．
（1）錐形瓶中應加入幾滴指示劑，由于CO₂溶解在溶液中會影響pH，為準確起見，滴定終點宜選擇在pH 4～5之間，則在中學學過的幾種指示劑應選

 

，當?shù)味ㄈ芤河?div id="lz17q5m" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

色變成

 

色且

 

時，即表示達滴定終點．
（2）若所稱取的Na₂CO₃不純，測得鹽酸的濃度就不準確．現(xiàn)設鹽酸的準確濃度為c₁mol?L^-1，用不純的Na₂CO₃標定測得鹽酸為c₂mol?L^-1，在下述情況下，c₁，c₂的關系是（空填＞、＜或=）
①當Na₂CO₃中含有NaCl時，c_l

 

c₂；
②當Na₂CO₃中含有NaOH時，c_l

 

c₂；
③當Na₂CO₃中含有Na₂CO₃?10H₂O時，c_l

 

c₂．
（3）下列實驗方案正確且能達到相應實驗預期目的是

 

．

Answer 1

考點：探究物質的組成或測量物質的含量

專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題

分析：（1）石蕊、甲基橙、酚酞三種指示劑中，最能指示反應達到恰好反應的指示劑需要溶液pH為4-5之間，石蕊變色范圍寬且顏色不易觀察不用，分套指示劑變色范圍8-10，產生的誤差較大，甲基橙變色范圍是3.1-4.4可以指示反應終點；終點顏色變化為溶液由黃色變化為橙色且半分鐘不變化；
（2）①NaCl與鹽酸不反應；
②等質量的Na₂CO₃和NaOH與鹽酸反應，后者消耗的鹽酸多；
③等質量的Na₂CO₃和Na₂CO₃?10H₂O與鹽酸反應，后者消耗的鹽酸少；
（3）A、從天然水到純凈的水，要經過水蒸氣這個環(huán)節(jié)；
B、二氧化氮可以和水反應；
C、二氧化錳和稀鹽酸不反應；
D、對固體物質加熱時，試管要略向下傾斜．

解答： 解：（1）由于CO₂的溶解會影響溶液pH，為準確滴定，終點宜選在溶液pH為4-5之間，石蕊、甲基橙、酚酞三種指示劑中，最能指示反應達到恰好反應的指示劑需要溶液pH為4-5之間，石蕊變色范圍寬且顏色不易觀察不用，分套指示劑變色范圍8-10，產生的誤差較大，甲基橙變色范圍是3.1-4.4可以指示反應終點；終點顏色變化為溶液由黃色變化為橙色且半分鐘不變化，
故答案為：甲基橙；黃色；橙色；半分鐘不變色；
（2）①NaCl與鹽酸不反應，所以當Na₂CO₃中含有NaCl時，造成待測測鹽酸的體積偏小，即c_l＞c₂；
②等質量的Na₂CO₃和NaOH與鹽酸反應，后者消耗的鹽酸多，當Na₂CO₃中含有NaOH時，造成待測測鹽酸的體積偏大，即c_l＜c₂；
③等質量的Na₂CO₃和Na₂CO₃?10H₂O與鹽酸反應，后者消耗的鹽酸少，當Na₂CO₃中含有Na₂CO₃?10H₂O時，造成待測測鹽酸的體積偏小，即c_l＞c₂；
故答案為：＞；＜；＞．
（3）A、對天然水加熱，使水變成水蒸氣進入到成冷水的燒杯中，水蒸氣遇冷，變成小水滴，即為蒸餾水，故A正確；
B、二氧化氮可以和水反應，不能用排水法來收集，故B錯誤；
C、二氧化錳和稀鹽酸不反應，所以裝置不能獲得氯氣，驗證試驗無法發(fā)生，故C錯誤；
D、對固體物質加熱時，試管要略向下傾斜，防水倒流，炸裂試管，故D錯誤．
故選A；

點評：本題考查了酸堿滴定實驗的基本操作分析判斷，化學實驗方案的評價，考查學生知識的梳理情況，可以根據(jù)教材知識來回答，注意掌握誤差分析的原理是解題的關鍵，題目較簡單．