5．（1）甲烷（CH4）的摩爾質(zhì)量為16g/mol；
（2）8g CH4中約含有3.01×1023個分子、含有5mol電子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為11.2L；
（3）所含原子數(shù)相等的甲烷和氨氣（NH3）的質(zhì)量比為64：85．

分析 （1）摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量；
（2）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算甲烷物質(zhì)的量，根據(jù)N=nNA計算甲烷分子數(shù)目，電子物質(zhì)的量為甲烷的10倍，根據(jù)V=nVm計算甲烷的體積；
（3）根據(jù)分子與分子中原子的物質(zhì)的量關(guān)系，求出CO和CO2的物質(zhì)的量之比，然后求出質(zhì)量比．

解答 解：（1）甲烷的相對分子質(zhì)量為16，則其摩爾質(zhì)量為16g/mol，故答案為：16g/mol；
（2）8g甲烷物質(zhì)的量為$\frac{8g}{16g/mol}$=0.5mol，甲烷分子數(shù)目為0.5mol×6.02×1023 mol-1=3.01×1023，含有電子物質(zhì)的量為0.5mol×10=5mol，標(biāo)況下甲烷的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故答案為：3.01×1023；5；11.2；
（3）因為一個甲烷分子中含有5個原子，一個NH3分子中含有4個原子，所以含原子數(shù)相等的甲烷和氨氣的物質(zhì)的量之比為4：5，則甲烷和氨氣質(zhì)量比為$\frac{4×16}{5×17}$=64：85；
故答案為：64：85．

點評 本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算，明確質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系、體積與物質(zhì)的量的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有50mL  0.1mol•L-1鹽酸溶液的燒杯中，該鋁片與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率v（H2）與反應(yīng)時間t的關(guān)系，可用如圖所示的坐標(biāo)曲線來表示，下列推論錯誤的是（　　）
A．O→a段不產(chǎn)生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和稀鹽酸
B．b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高
C．t=c時刻，反應(yīng)處于平衡
D．t＞c時，產(chǎn)生氫氣的速率降低的主要原因是溶液中H+濃度下降

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．某化學(xué)興趣小組用含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進(jìn)行如下實驗，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物和生成物未列出），其中E為白色膠狀沉淀，I為紅褐色沉淀．（此轉(zhuǎn)化關(guān)系中所用的試劑都是足量的）

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：FAl2O3，GFeCl2．
（2）將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是利用磁鐵吸出鐵．
（3）寫出離子方程式：
A→C：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
D→E：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（4）常用來檢驗G中陽離子的方法是取少量溶液與試管中，滴入硫氰酸鉀溶液，無現(xiàn)象，再滴入氯水后溶液變化為紅色溶液，證明原溶液中含有亞鐵離子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)．請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護(hù)過程中的有關(guān)問題．
（1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）的化學(xué)方程式：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕BD （填序號）．

（3）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置如圖，則 A電極對應(yīng)的金屬是銅（名稱），B電極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗（部分儀器已省略），能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
干燥Cl2B．
分離乙醇和乙酸C．
石油的蒸餾D．
分離I2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．有a、b、c、d四瓶不同物質(zhì)的溶液，它們分別是Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶液和稀硫酸中的某一種（物質(zhì)的量濃度均為0.2mol•L-1）．為了鑒別以上物質(zhì)，操作如下：各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合，實驗現(xiàn)象如右表所示，表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“↑”表示生成氣體，“-”表示觀察不到明顯現(xiàn)象．下列說法正確的是（　�。�
A．a是稀硫酸B．b可能是Na2CO3溶液
C．c是Ba（OH）2溶液D．d是MgCl2溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．去甲腎上腺素可以調(diào)控動物機(jī)體的植物性神經(jīng)功能．其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．每個去甲腎上腺素分子中含有 3 個酚羥基
B．去甲腎上腺素分子難溶于水
C．1mol去甲腎上腺素最多能與2molBr2發(fā)生取代反應(yīng)
D．去甲腎上腺素既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列離子在溶液中能大量共存，且溶液加入鎂粉有氣體產(chǎn)生的是（　�。�
A．Ba2+、Na+、NO3-、I-B．H+、Ag+、NO3-、HCO3-
C．Fe3+、Na+、S2-、Cl-D．Al3+、K+、Br-、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp （25℃）．
電解質(zhì)平衡方程式平衡常數(shù)KKsp
CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.76×10-5
H2CO3H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-		K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
C6H5OHC6H5OH?C6H5O-+H+1.1×10-10
H3PO4H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-		K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
H3BO35.7×10-10
NH3•H2ONH3•H2O?NH4++OH-1.76×10-5
H2OKw=1.0×10-14
Mg（OH）2Mg（OH）2?Mg2++2OH-5.6×10-12
回答下列問題：
（1）由如表分析，若①CH3COOH ②HCO3-③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序為①④③②（須填編號）．
（2）寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式：C6H5OH+PO43-=C6H5O-+HPO42-．
（3）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH3COO-）=c（NH4+）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）25℃時，向10mL 0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是CD．
A．若混合液pH＞7，則V≥10
B．若混合液pH＜7，則c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．V=10時，混合液中水的電離程度大于10mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
D．V=5時，2c（NH3•H2O）+2c（NH4+）=c（C6H5O-）+c（C6H5OH） 
（5）如圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：
①T1＜ T2（填＞、=、＜）；
②討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是ABC．
A．加入Na2SO4可使溶液由a點變?yōu)閎點
B．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�上a、b之間的某一點（不含a、b）
D．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案