Question

（1）寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
①0.1molN₂（g）與適量O₂（g）反應(yīng)生成NO（g），需吸收68kJ的熱量

 

②已知1g硫化氫氣體完全燃燒生成SO₂和液態(tài)水時(shí)放出熱量為a KJ/mol，請(qǐng)寫出硫化氫完全燃燒的熱化學(xué)方程式

 

③已知在25℃，101kPa下，1g C₈H₁₈（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

 

．
④在一定條件下，1mol氣體NH₃還可與O₂反應(yīng)生成水蒸氣和另一種氣體，同時(shí)轉(zhuǎn)移7×6.02×10²³個(gè)電子，并放出282.8kJ的熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

 

⑤已知丁烷的燃燒熱（生成液態(tài)水）為2880kJ/mol，1mol丙烷和丁烷（物質(zhì)的量之比1：1）的混合氣完全燃燒放出的熱量為2550kJ．寫出丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式

 

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Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：①0.1molN₂（g）與適量O₂（g）反應(yīng)生成NO（g），需吸收68kJ的熱量，1mol氮?dú)馔耆�反�?yīng)吸熱680KJ，依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法寫出；
②1g硫化氫氣體完全燃燒生成SO₂和液態(tài)水時(shí)放出熱量為a KJ/mol，1moH2S完全燃燒放熱

1g

34g/mol

×aKJ/mol=

a

34

KJ；
③依據(jù)題干條件計(jì)算，114g辛烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量5517.6KJ/mol，結(jié)合熱化學(xué)方程式書寫方法標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)焓變寫出；
④1mol氣體NH₃還可與O₂反應(yīng)生成水蒸氣和另一種氣體，反應(yīng)生成一氧化氮和水，依據(jù)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算反應(yīng)的氨氣，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算反應(yīng)放熱，就熱化學(xué)方程式書寫方法寫出；
⑤依據(jù)丁烷燃燒熱寫出熱化學(xué)方程式，聚合混合物的物質(zhì)的量和放出熱量計(jì)算丙烷放出的熱量，依據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則寫出；

解答： 解：①0.1molN₂（g）與適量O₂（g）反應(yīng)生成NO（g），需吸收68kJ的熱量，1mol氮?dú)馔耆�反�?yīng)吸熱680KJ，熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+680KJ/mol；
故答案為：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+680KJ/mol；
②1g硫化氫氣體完全燃燒生成SO₂和液態(tài)水時(shí)放出熱量為a KJ/mol，1moH2S完全燃燒放熱

1g

34g/mol

×aKJ/mol=

a

34

KJ，2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-

a

34

KJ/mol；
故答案為：2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-

a

34

KJ/mol；
③25℃、101kpa下，1gC₈H₁₈（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量，114g辛烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量5517.6KJ/mol，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C₈H₁₈（l）+

25

2

O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（g）△H=-5517.6KJ/mol，
故答案為：C₈H₁₈（l）+

25

2

O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（g）△H=-5517.6KJ/mol；
④1mol氣體NH₃還可與O₂反應(yīng)生成水蒸氣和另一種氣體，4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g），反應(yīng)過程中4mol氨氣反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移20mol，轉(zhuǎn)移7×6.02×10²³個(gè)電子，物質(zhì)的量=7mol，并放出282.8kJ的熱量，則反應(yīng)4mol氨氣放熱=

20mol×282.8KJ

7mol

=808KJ，寫出熱化學(xué)方程式為：4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-808KJ/mol；
故答案為：4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-808KJ/mol；
⑤丁烷的燃燒熱為2880kJ/mol，依據(jù)燃燒熱概念寫出熱化學(xué)方程式為：C₄H₁₀（g）+

13

2

O₂（g）→4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2880kJ/mol；
1mol丙烷和丁烷（物質(zhì)的量之比1：1）的混合氣中丙烷為0.5mol，丁烷為0.5mol；0.5mol丁烷放熱1440KJ，所以0.5mol丙烷燃燒放熱1110KJ；丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為C₃H₈（g）+5O₂（g）→3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220KJ/mol，
故答案為：C₃H₈（g）+5O₂（g）→3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220KJ/mol；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式書寫方法，注意反應(yīng)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)焓變的計(jì)算，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．