【題目】按要求回答下列問題：

(l)已知反應H2S + 2HNO3（濃）=3S↓+ 2NO2+2H2O，該反應的還原劑是_______，氧化產(chǎn)物是____，生成16gS轉移的電子數(shù)為____。

(2)Cu2S（Cu顯+1價）與一定濃度的HNO3反應生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO和H2O，反應的化學方程式為____。

(3)Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為1：16，則x的值為____。

【答案】H2S S NA或6.02×1023 3Cu2S +16HNO3 = 3CuSO4 + 3Cu(NO3)2 + 10NO↑ + 8H2O 5

【解析】

根據(jù)化合價變化判斷還原劑和氧化劑，根據(jù)得失電子守恒配平氧化還原反應。

該反應中H2S中S元素從-2價升高至0價，轉移2個e-，故H2S做還原劑，被還原后生成的氧化產(chǎn)物為S單質，生成16gS即0.5molS轉移1mole-，即電子數(shù)為NA，故答案為：H2S，S，NA或6.02×1023；

Cu+→Cu2+從+1價轉化成+2價失電子，S2-→SO42-，S元素從-2價轉化為+6價得到電子，NO3-→NO，N元素從+5轉化成+2，得到電子，根據(jù)氧化還原反應中，得失電子數(shù)相等，故方程式為：3Cu2S+16HNO3 =3CuSO4+3Cu(NO3)2 +10NO↑+8H2O；

因為在NaClO中Cl的化合價為+1,價，反應后被還原為NaCl，化合價為-1，每1mol的Cl得到2mol的電子，則電子轉移的物質的量為32mol，S的化合價在反應前為-2/x，反應后為+6價，每1mol的S化合價升高數(shù)值為6+，則xmol的S化合價升高6x+2價，由于在氧化還原和反應化合價升降總數(shù)相等，所以6x+2=32，解得x=5，故答案為：5。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子，B元素原子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5個電子，則A，B可形成的化合物為（ ）
A.A2B
B.AB2
C.B2A3
D.B3A2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對比甲烷和乙烯的燃燒反應，下列敘述中正確的是( )。

①二者燃燒時現(xiàn)象完全相同　②點燃前都應驗純　③甲烷燃燒的火焰呈淡藍色，乙烯燃燒的火焰較明亮，并有大量黑煙生成　④二者燃燒時都有黑煙生成

A.①②B.③④C.①④D.②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X(g)+3Y(g) 2Z(g)ΔH=－a kJ·molˉ1 ，一定條件下，將1 mol X和3 mol Y通入2L的恒容密閉容器中，反應10min，測得Y的物質的量為2.4 mol。下列說法正確的是

A．10min內(nèi)，Y的平均反應速率為0.03 mol·Lˉ1·sˉ1

B．第10min時，X的反應速率為0.01 mol·Lˉ1·minˉ1

C．10min內(nèi)，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z

D．10min內(nèi)，X和Y反應放出的熱量為a kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式不正確的是

A．NaHCO3與NaOH溶液反應：HCO3-＋OH-===CO32-＋H2O

B．氯氣和水反應：Cl2＋H2O 2H+＋Clˉ＋ClOˉ

C．氯化鐵溶液中加入足量的氨水：Fe3+ ＋ 3NH3·H2O = Fe(OH)3 ↓+ 3NH4+

D．盛放堿性試劑的溶液不能用玻璃塞的原因：SiO2＋2OH－===SiO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156 --157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點為35℃，從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝如圖所示：

(l)對青蒿干燥破碎后，加入乙醚的目的是_________________。

(2)操作I需要的玻璃儀器主要有燒杯、 ___，操作Ⅱ的名稱是___________。

(3)操作Ⅲ的主要過程可能是____（填字母）。

A.加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶

B．加95%的乙醇，濃縮、結晶、過濾

C．加入乙醚進行萃取分液

(4)在用分液漏斗進行分液操作時，為使液體順利滴下，應進行的具體操作是____，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢沿 燒杯壁流下。分液后漏斗內(nèi)剩余的液體從分液漏斗的 ___（填“上口”或 “下口”）倒入燒杯。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機合成中的重要試劑，工業(yè)上可用NO與Cl2合成，回答下列問題：

(1)—定條件下，氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，涉及熱化學方程式和平衡常數(shù)如下表：

序號

熱化學方程式

平衡常數(shù)

①

2NO2(g) +NaCl(s) NaNO3(s) +ClNO(g) △H1

K1

②

4NO2(g) +2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) △H2

k2

③

2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) △H3

K3

K3=_______(用K1、K2表示)。

(2)25℃時，向體積為2L且?guī)鈮河嫷暮闳菝荛]容器中通入0.08molNO和0.04molCl2發(fā)生反應：2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) △H3。

① 下列描述能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_____（填序號）

a.v正(Cl2)=2v逆(NO) b.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

c.容器內(nèi)氣體壓強保持不變 d.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質量保持不變

②若反應起始和平衡時溫度相同，測得反應過程中壓強（P)隨時間（t)的變化如圖I曲線a所示，則△H3______0(填“ >”、“ < ”或“不確定"）；若其他條件相同，僅改變某一條件時，測得其壓強(P)隨時間（t)的變化如圖I曲線b所示，則改變的條件是_________。

③圖II是甲、乙同學描繪上述反應平衡常數(shù)的對數(shù)值（lgK)與溫度的變化關系，其中正確的曲線是____(填“甲”或“乙”）；m值為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】200℃時將 16.0g NaOH 和 NaHCO3 的混合物放在密閉容器中加熱到質量不再減少為止，稱得剩 余固體質量為 14.8g，試回答：

（1）剩余固體的化學式是__________。

（2）原混合物中 NaOH 的質量分數(shù)__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常用乙醇與濃硫酸的混合液加熱的方法制取乙烯。反應中常因溫度而發(fā)生副反應。請選用下列裝置（裝置可以使用多次）完成相關實驗并回答有關問題：

(1)制備乙烯時，常在A裝置的燒瓶中加入碎瓷片，其目的是______________________；加熱時要使溶液的溫度迅速上升到140℃以上，因為在140℃左右易生成乙醚，該有機物的結構簡式為_____________；生成乙烯的化學方程式為_____________________。

(2)乙醇與濃硫酸加熱制取乙烯時，乙烯氣體中�；煊蠸O2和 CO2，為驗證有副產(chǎn)物SO2和 CO2氣體存在，上述儀器的連接順序為a→_________________________________。

(3)某同學設計制備1，2－二溴乙烷的裝置連接順序為A→E→C→D。已知1，2－二溴乙烷的主要物理性質有：難溶于水、熔點9℃、沸點132℃、密度2.2 g·cm－3。

①E裝置的作用_________________________；

②分離D裝置中1，2－二溴乙烷的操作方法是加入試劑_______________ ，充分反應后進行______________操作。

③反應過程中，應將D裝置放在10℃的水浴中，溫度不宜過低、過高的原因是__________________________________________________。

(4)請設計驗證酸性高錳酸鉀溶液能將乙烯氧化為CO2的實驗方案。裝置連接順序為A→_________________________________________________。

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