下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是( )
A.K+:1s22s22p63s23p6 | B.F:1s22s22p5 |
C.S2—:1s22s22p63s23p4 | D.Ar:1s22s22p63s23p6 |
試題分析:原子核外電子排布應(yīng)符合構(gòu)造原理、能量最低原理、洪特規(guī)則和泡利不相容原理,結(jié)合原子或離子的核外電子數(shù)解答該題。A、K元素原子核外有19個(gè)電子,失去一個(gè)電子生成K+,K+的電子排布式為1s22s22p63s23p6,故A正確;B、F電子排布式為1s22s22p5,符合能量最低原理,故B正確;C、S2-電子排布式為1s22s22p63s23p6,故C不正確;D、Ar 電子排布式為1s22s22p63s23p6,符合能量最低原理,故D正確,答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:填空題
現(xiàn)有下列物質(zhì):A.豆?jié){;B.食鹽水;C.鐵;D.H
2SO
4;E.氫氧化鈉固體;F.純堿;G.泥水;H.二氧化碳;I.水.請將它們的序號或所屬類別填充到下列橫線上.
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,且分別占有三個(gè)不同的周期。W與X同主族,R與Z同主族,R最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,Y是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是
A.W、X是金屬元素 |
B.原子半徑:R<Y<Z |
C.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Z>R |
D.X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
如圖所示是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均為短周期元素,若W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的7/10。則下列說法中不正確的是
A.原子半徑由大到小排列順序Z>Y>X |
B.Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體 |
C.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性W>Z |
D.陰離子半徑由大到小排列順序Z>W>Y |
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
某元素原子價(jià)電子構(gòu)型3d
54s
2,其應(yīng)在( )
A.第四周期ⅡA族 | B.第四周期ⅡB族 |
C.第四周期ⅦA族 | D.第四周期ⅦB族 |
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
下列各組物質(zhì)互為同系物的是( )
A.金剛石和石墨 | B. |
C.CH4和C2H6 | D.16O和18O |
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:填空題
(6分)現(xiàn)有1—20號元素A、B、C、D所對應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu)如下:
①A的原子,M層上有6個(gè)電子。②B的離子與D的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),且可以相互組合形成常見干燥劑。③元素C,常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性④元素D,最高正價(jià)為+7價(jià)。請回答下列問題
(1)B的離子與D的離子相互組合形成的干燥劑的化學(xué)式是 。
(2)元素C與氫元素形成帶一個(gè)單位正電荷的離子,寫出該微粒的電子式(用元素符號表示) 。
(3)元素A與元素D相比,非金屬性較強(qiáng)的是 (用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是 。
a.常溫下A的單質(zhì)和D的單質(zhì)狀態(tài)不同 b.A的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下D單質(zhì)能從A的氫化物水溶液中置換出A單質(zhì)
d.HD的酸性比HA酸性強(qiáng)
C的氫化物固態(tài)時(shí)屬于 晶體,該氫化物與A的最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的化學(xué)方程 式是 。
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
下列各組中的元素用原子序數(shù)表示,其中都屬于主族的一組元素是( )
A.2,4,6 | B.19,20,21 | C.1,3,5 | D.8,16,18 |
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
鹵素間形成的化合物如“IF
5、BrCl、IBr”等稱為鹵素互化物,化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似,則下列關(guān)于鹵素互化物的性質(zhì)的描述及發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)不正確的是( )
A.IF5 + 3H2O = HIO3 +5HF |
B.3IBr +2Fe = FeI3 + FeBr3 |
C.BrCl的氧化性強(qiáng)于I2 |
D.IBr可以與NaOH溶液反應(yīng)生成2種鹽 |
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