【題目】下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與結(jié)論相對(duì)應(yīng)的是(

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

一段時(shí)間后,a管液面高于b管液面

酸性KMnO4溶液褪色

pH計(jì)測(cè)得①中pH大于②中pH

試管①中有大量氣泡,試管②中無(wú)現(xiàn)象

結(jié)論

a管發(fā)生吸氧腐蝕,b管發(fā)生析氫腐蝕

有乙烯生成可以使酸性KMnO4溶液褪色

金屬性:MgAl

酸性:醋酸>碳酸>硼酸

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A. U型管左邊裝置是中性溶液,右邊裝置是酸性溶液,Fe與稀H2SO4發(fā)生反應(yīng)生成H2,導(dǎo)致氣體壓強(qiáng)增大,所以右邊的液體向左邊移動(dòng),一段時(shí)間后,a管液面高于b管液面,但無(wú)法證明a管發(fā)生吸氧腐蝕,A錯(cuò)誤;

B. 制備乙烯反應(yīng)中,乙醇被碳化得到碳,碳與濃硫酸加熱反應(yīng)會(huì)生成二氧化硫氣體,二氧化硫具有還原性也可以使高錳酸鉀溶液褪色,高錳酸鉀溶液褪色不能證明一定是生成的乙烯,B錯(cuò)誤;

C. MgCl2溶液與AlCl3溶液的濃度不相同,C錯(cuò)誤;

D. 醋酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體,NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2說(shuō)明酸性:醋酸>碳酸,硼酸與碳酸氫鈉不反應(yīng),說(shuō)明酸性:碳酸>硼酸,所以酸性:醋酸>碳酸>硼酸,D正確;

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列的說(shuō)法中,正確的是(

A. 4.6g金屬鈉由原子完全變?yōu)?/span>Na+ 離子時(shí),失去的電子數(shù)為0.1NA

B. NA 個(gè)氧氣分子與NA 個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比為81

C. 0.2 NA個(gè)硫酸分子與19.6g磷酸(相對(duì)分子質(zhì)量:98)含有相同的氧原子數(shù)

D. 22.4L的氮?dú)馑械脑訑?shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是( )

A. 某元素基態(tài)原子的電子排布圖

B. NH4Cl電子式為[:H]+Cl-

C. Ca2+基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6

D. α羥基丙酸(乳酸)的比例模型為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯化氫直接氧化法制氯氣的反應(yīng)是4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。剛性容器中,進(jìn)料濃度比c(HCl):c(O2)分別等于11、4171時(shí),HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(

A.K(300)>K(400)

B.增加反應(yīng)的壓強(qiáng)和及時(shí)分離出氯氣都可以提高氯化氫的轉(zhuǎn)化率

C.當(dāng)c(HCl)c(O2)進(jìn)料比過(guò)低時(shí),HCl的轉(zhuǎn)化率較低,且不利于分離O2Cl2

D.HCl的初始濃度為c,進(jìn)料比為11時(shí),K(500)=

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】廢水脫氮工藝有一種方法是在廢水中加入過(guò)量NaClO 使完全轉(zhuǎn)化為N2,該反應(yīng)可表示為23ClO=N23Cl2H3H2O。下列說(shuō)法不正確的是( 。

A.反應(yīng)中氮元素被氧化,氯元素被還原B.還原性:>Cl

C.隨反應(yīng)進(jìn)行,溶液pH減小D.經(jīng)此法處理過(guò)的廢水可以直接排放

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃下,水中碳酸化合物的三種微粒占總濃度的百分比隨pH變化如圖所示。25℃時(shí),向10mL0.1molL-lNa2CO3溶液中逐滴加入0.1molL-1稀鹽酸,下列說(shuō)法正確的是(

A.0.1molL-lNa2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

B.溶液pH=8.3時(shí),c(Na+)=c(C1-)

C.溶液pH=7時(shí),加入鹽酸體枳大于10mL

D.溶液pH=6時(shí)的導(dǎo)電能力強(qiáng)于pH=11時(shí)的導(dǎo)電能力

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇是重要的化工原料,可用于制備丙烯、氫氣等。

1MTO法由甲醇制備丙烯時(shí)的反應(yīng)原理是:甲醇先脫水生成二甲醚,然后二甲醚與甲醇的平衡混合物脫水轉(zhuǎn)化為含丙烯較多的低聚烯烴。某溫度下,在密閉容器中加入CH3OH氣體,發(fā)生脫水反應(yīng):2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),一段時(shí)間后測(cè)得各組分的濃度如表所示。

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

5min濃度(mol·L-1)

0.44

0.6

0.6

10min濃度mol·L-1)

0.04

0.8

0.8

15min濃度(molL-1)

0.04

0.8

0.8

該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值是___,CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率是___。

2)利用甲醇水蒸氣重整制氫法是獲得氫氣的重要方法。反應(yīng)原理如下:

反應(yīng)i(主反應(yīng)):CH3OHg+H2OgCO2(g)+3H2(g)H=+49kJmol-1

反應(yīng)ii(副反應(yīng)):H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)H=+41kJmol-1

①溫度高于300℃則會(huì)同時(shí)發(fā)生CH3OH轉(zhuǎn)化為COH2的副反應(yīng),該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___

②反應(yīng)中,經(jīng)常使用催化劑提高化學(xué)反應(yīng)速率,但催化劑對(duì)反應(yīng)具有選擇性。一定條件下,測(cè)得CH3OH轉(zhuǎn)化率及CO、CO2選擇性隨溫度變化情況分別如圖所示(CO、CO2的選擇性:轉(zhuǎn)化的CH3OH中生成CO、CO2的百分比)。

從圖中可知,反應(yīng)的適宜溫度為___,隨著溫度的升高,催化劑對(duì)___(填反應(yīng)i”反應(yīng)ii”)的選擇性越低。

TiO2納米電極電化學(xué)還原法可將副產(chǎn)物CO2在酸性水溶液中電解生成甲醇,生成甲醇的電極反應(yīng)式是___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素的單質(zhì)X、YZ在通常狀況下均為氣態(tài),并有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去)。已知X、YZ均為雙原子單質(zhì),X是空氣中含量最多的氣體,甲可使?jié)駶?rùn)的酚酞試紙變紅,乙溶于水即得鹽酸。請(qǐng)完成下列問(wèn)題:

1X的電子式是_________________。

2)寫(xiě)出甲和乙反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

3)實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示的裝置(缺少收集裝置,夾持固定裝置略去)制備并收集甲。

①在圖中方框內(nèi)繪出收集甲的儀器裝置簡(jiǎn)圖。_______________

②試管中的試劑是________________(填寫(xiě)化學(xué)式)。

③燒杯中溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色,其原因是(用電離方程式表示)_________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】回答下列問(wèn)題

1)等pH、等體積的兩份溶液A(鹽酸)和BCH3COOH)分別與鋅粉反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鋅,放出氫氣的質(zhì)量相同,則下列說(shuō)法正確的是_____(填寫(xiě)序號(hào))。

①開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率AB ②參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B

③反應(yīng)所需要的時(shí)間BA A中有鋅剩余

2)已知,CH3COOH是常見(jiàn)的弱酸,現(xiàn)有常溫下0.1molL-1CH3COOH溶液。

①溫度不變,加水稀釋過(guò)程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_____(填字母序號(hào),下同),②若該溶液升高溫度,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是_____。

Ac(H+) Bc(H+)·c(OH-)

C D

3)取0.10mol CH3COOH(冰醋酸)作導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),測(cè)得其導(dǎo)電率隨加入的水量變化如圖所示:比較a、b點(diǎn)的相關(guān)性質(zhì)(填”““=”):

n(H+)a_____b

c(CH3COO-)a_____b;

③完全中和時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量:a_____b

425℃時(shí),部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示:

CH3COOH

H2CO3

HCN

1.7×105

K1=4.3×10-7 K2=5.6×1011

4.9×1010

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

CH3COOH、H2CO3HCN的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_________。

焦?fàn)t煤氣中一般含有H2SHCN氣體,有的工廠在真空條件下,使用K2CO3溶液吸收煤氣中的H2SHCN氣體,實(shí)現(xiàn)脫硫脫氰。請(qǐng)根據(jù)上述數(shù)據(jù),嘗試從理論上推測(cè)同為0.l molL-1K2CO3溶液和HCN混合后,最可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式_____

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同步練習(xí)冊(cè)答案