1,2一二溴乙烷可作抗爆劑的添加劑。下圖為實驗室制備1,2一二溴乙烷的裝置圖,圖中分液漏斗和燒瓶a中分別裝有濃H2SO4和無水乙醇,試管d中裝有液溴。
已知:
相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
(1)實驗中應迅速將溫度升高到170℃左右的原因是 .
(2)安全瓶b在實驗中有多重作用。其一可以檢查實驗進行中導管d是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象 ;
如果實驗中導管d堵塞,你認為可能的原因是 ;
安全瓶b還可以起到的作用是 ;
(3)容器c、e中都盛有NaOH溶液,c中NaOH溶液的作用是 ;
(4)某學生在做此實驗時,使用一定量的液溴,當溴全部褪色時,所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超過許多,如果裝置的氣密性沒有問題,試分析可能的原因 ;(寫出兩條即可)
(5)除去產(chǎn)物中少量未反應的Br2后,還含有的主要雜質(zhì)為 ,要進一步提純,下列操作中必須的是 (填入正確選項前的字母);
A.重結(jié)晶 B.過濾 C.萃取 D.蒸餾
(6)實驗中也可以撤去d裝置中盛冰水的燒杯,改為將冷水直接加入到d裝置的試管內(nèi),則此時冷水除了能起到冷卻1,2一二溴乙烷的作用外,還可以起到的作用是 。
(1)減少副產(chǎn)物乙醚生成(1分)
(2)b中長直玻璃管內(nèi)有一段液柱上升(1分)
過度冷卻,產(chǎn)品1 , 2-二溴乙烷在裝置d中凝固(1分) 防止倒吸(1分)
(3)吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體(2分)
(4)①濃硫酸將部分乙醇氧化 ②發(fā)生副反應生成乙醚 ③乙醇揮發(fā)
④乙烯流速過快,未完全發(fā)生加成反應(2分)
(5)乙醚(2分) D(2分)
(6)液封Br2及1 , 2-二溴乙烷(2分)
【解析】
試題分析:(1)乙醇在濃硫酸140℃的條件下,發(fā)生分子內(nèi)脫水,生成乙醚,實驗中應迅速將溫度升高到170℃左右的原因是減少副產(chǎn)物乙醚生成。
(2)根據(jù)大氣壓強原理,試管d發(fā)生堵塞時,b中壓強的逐漸增大會導致b中水面下降,玻璃管中的水柱上升,甚至溢出,故答案為:b中長直玻璃管內(nèi)有一段液柱上升。 1,2-二溴乙烷的凝固點9℃較低,不能過度冷卻,過度冷卻,就會在裝置d中凝固造成堵塞。b裝置導管短進長出,可以防止倒吸。
(3)由于濃硫酸具有強氧化性,能夠氧化碳,同時被還原成具有刺激性氣味的二氧化硫氣體,因此乙烯氣體中混有CO2、SO2等酸性氣體,所以c中NaOH溶液作用是吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體
(4)當溴全部褪色時,所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超過許多的原因可能是乙烯發(fā)生(或通過液溴)速度過快,導致大部分乙烯沒有和溴發(fā)生反應,此外,實驗過程中,乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃(答“控溫不當“亦可),會導致副反應的發(fā)生和副產(chǎn)物的生成。
(5)1,2-二溴乙烷與乙醚的沸點不同,兩者均為有機物,互溶,用蒸餾的方法將它們分離,
(6)溴易揮發(fā),在試管d中加入少量冰水可起到水封的作用,還可降低溫度,減少揮發(fā),
考點:考查考查了乙醇制備1,2-二溴乙烷,掌握相關(guān)物質(zhì)的基本化學性質(zhì)。
科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
濃硫酸 |
170℃ |
濃硫酸 |
140℃ |
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | 溴 | |
狀態(tài) | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 | 紅棕色液體 |
密度/g.cm-3 | 0.79 | 2.18 | 0.71 | 3.10 |
沸點/℃ | 78.5 | 131.4 | 34.6 | 58.8 |
熔點/℃ | -114.3 | 9.79 | -116.2 | -7.2 |
水溶性 | 混溶 | 難溶 | 微溶 | 可溶 |
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