11．高溫下的反應(yīng)SiO2+3C═SiC+2CO↑中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為（　　）
A．1：2B．2：1C．1：3D．5：3

分析 SiO2+3C═SiC+2CO↑中，C元素的化合價由0升高為+2價，C元素的化合價由0降低為-4價，以此來解答．

解答 解：SiO2+3C═SiC+2CO↑中，C元素的化合價由0升高為+2價，C元素的化合價由0降低為-4價，則C為氧化劑、還原劑，且1molC得到電子與2molC失去電子相同，可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為1：2，即質(zhì)量比為1：2，
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電子及原子守恒的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．填寫下列空白：
（1）寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學(xué)符號${\;}_{8}^{18}$O．
（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第ⅤⅢ族．
（3）周期表中最活潑的非金屬元素位于第17縱行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．實驗室從含溴化氫的廢液中提取溴單質(zhì)，下列步驟中的實驗裝置正確的是（　�。�
A．
氧化廢液中的溴化氫		B．
分離CCl4層和水層
C．
分離四氯化碳和液溴		D．
儲存液溴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數(shù)均小于36．已知X的一種1：2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個未成對電子；Q原子s能級與p能級電子數(shù)相等；R單質(zhì)是制造各種計算機(jī)、微電子產(chǎn)品的核心材料；T處于周期表的ds區(qū)，原子中只有一個未成對電子．
（1）Y原子核外共有7種不同運動狀態(tài)的電子，基態(tài)T原子有7種不同能級的電子．
（2）X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N（用元素符號表示）
（3）由X、Y、Z形成的離子ZXY-與XZ2互為等電子體，則ZXY-中X原子的雜化軌道類型為sp雜化．
（4）Z與R能形成化合物甲，1mol甲中含4mol化學(xué)鍵，甲與氫氟酸反應(yīng)，生成物的分子空間構(gòu)型分別為SiF4為正四面體形，H2O為V形．
（5）G、Q、R氟化物的熔點如下表，造成熔點差異的原因為NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點低，Mg2+的半徑比Na+的半徑小，電荷數(shù)高，晶格能：MgF2＞NaF，故MgF2的熔點比NaF高．
氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物
熔點/K9931539183
（6）向T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過量，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
（7）X單質(zhì)的晶胞如圖所示，一個X晶胞中有8個X原子；若X晶體的密度為p g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中最近 的兩個X原子之間的距離為$\frac{\sqrt{2}×\root{3}{\frac{12}{ρ{N}_{A}}}}{2sin\frac{109°28′}{2}}$cm（用代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．向一定量的飽和石灰水中不斷通入二氧化碳，其溶液質(zhì)量變化是（　�。�
A．變小B．變大C．先變大后變小D．先變小后變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列化學(xué)用語只能用來表示一種微粒的是（　　）
A．C3H8B．C．二氯乙烷D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．β-月桂烯的結(jié)構(gòu)如圖所示，一分子該物質(zhì)與溴發(fā)生加成反應(yīng)，得到的產(chǎn)物（只考慮位置異構(gòu)）理論上最多有（　�。�
A．6種B．7種C．8種D．9種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某過碳酸鈉（Na2CO4）中含有少量過氧化鈉，甲、乙兩位同學(xué)各稱取一定質(zhì)量的該樣品，并用如下圖所示儀器測定樣品的純度．
儀器的連接順序，甲同學(xué)：⑤-⑧-③-⑦-④；乙同學(xué)：⑤-③-②

已知：過碳酸鈉（Na2CO4）、過氧化鈉分別跟足量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2Na2CO4+2H2SO4═2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O
2Na2O2+2H2SO4═2Na2SO4+O2↑+2H2O
（1）甲同學(xué)想通過實驗測得的數(shù)據(jù)是生成的氧氣的體積，他選用的裝置③（填序號）是沒有必要的．實驗中甲同學(xué)測得氣體體積為V L（20℃，1大氣壓），計算時他未將V L換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況，則他得到的Na2CO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低．（填“偏高”或“偏低”）
（2）乙同學(xué)想通過實驗測得的數(shù)據(jù)是生成的二氧化碳的質(zhì)量，按他測得的數(shù)據(jù)計算出的實驗結(jié)果有可能偏高，原因是空氣中的水與二氧化碳進(jìn)入②增重使結(jié)果偏大，也有可能偏低，原因是產(chǎn)生的二氧化碳在裝置⑤、③及導(dǎo)管中沒有完全被②吸收使結(jié)果偏�。�
（3）為了測得準(zhǔn)確的實驗數(shù)據(jù)，請你將乙同學(xué)的實驗設(shè)計進(jìn)行改進(jìn)，寫出你所選用儀器的連接順序（每種儀器最多使用一次，也可以不用）⑩①③②⑨．（填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將H（CB11H6Cl6）與C60反應(yīng)，C60得到一個質(zhì)子，制得離子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]-．下列反應(yīng)中，反應(yīng)類型與之相似的是（　�。�
A．Mg+2HCl→MgCl2+H2↑B．NaOH+HCl→NaCl+H2O
C．H2O+CH3COOH?H3O++CH3COO-D．NH3+HCl→NH4Cl

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