下列鑒別物質(zhì)或離子的方法能達(dá)到目的的是

A．用氨水鑒別MgCl2溶液和AlCl3溶液

B．用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

C．用AgNO3鑒別Na2CO3溶液和NaCl溶液

D．用足量的鹽酸和BaCl2溶液鑒別溶液中是否含SO42-

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年貴州省高二上期末化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的

操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

處理鍋爐水垢中的CaSO4時(shí)，依次加入飽和Na2CO3溶液和鹽酸，水垢溶解

Ksp：CaCO3>CaSO4

B

向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈紅色

溶液中一定含有Fe2+

C

向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振蕩、靜置,溶液上層呈橙紅色

還原性Br－>Cl－

D

向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成

該溶液中一定含有Ag+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年天津市部分區(qū)高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊

B．明礬溶于水可以使水凈化，是因?yàn)槊鞯\中的Al3+水解顯酸性

C．己知工業(yè)合成氨氣∆H＜0，達(dá)平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D．NH3(g) + HCl(g)=NH4Cl(s)是熵減小的反應(yīng)，較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的∆H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省資陽(yáng)市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)外還可利用下列反應(yīng)：KClO3＋6HCl（濃）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，該反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)產(chǎn)生氯氣速度快、不需加熱。請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）上述反應(yīng)中 是氧化劑，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)量之比為 。

（2）把氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是： 。

（3）實(shí)驗(yàn)室配制好2.0 mol·L-1的NaOH溶液，需要這種溶液 mL才能與2.24 L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）恰好完全反應(yīng)。

（4）已知Br2的水溶液因濃度不同而呈現(xiàn)橙色或紅棕色，NaBr溶液中緩緩?fù)ㄈ隒l2時(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，請(qǐng)寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式并用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移情況： 。

（5）現(xiàn)需490 mL 2.0 mol·L-1NaOH溶液：

①所需稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是 。

②上述實(shí)驗(yàn)需要的儀器有天平（含砝碼）、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、 。

③在配制溶液的過(guò)程中，下列操作可能造成結(jié)果偏高的是 。

A．定容時(shí)俯視

B．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

C．溶解所用燒杯未洗滌

D．NaOH溶解后，未冷卻即進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省資陽(yáng)市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列操作，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是

①金屬鈉投入到FeCl3溶液中

②向NaAlO2溶液中逐滴加入過(guò)量的稀鹽酸

③澄清石灰水溶液中緩慢通入二氧化碳至過(guò)量

④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸

A．①② B．①③ C．①④ D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省資陽(yáng)市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的V L HCl（氣）溶于1000 g水中，得到的鹽酸密度為ρ g·cm-3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

A． mol·L-1 B． mol·L-1

C． mol·L-1 D． mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省資陽(yáng)市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知 X、Y、Z、Q、R、E六種前四周期元素中，原子序數(shù)X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表。

元素

結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息

X

原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)

Y

原子核外的L層有3個(gè)未成對(duì)電子

Z

地殼中含量最多的元素

Q

單質(zhì)常溫常壓下是氣體，原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子

R

核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和

E

N能層上只有一個(gè)電子，K、L、M層均排滿電子

請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）寫出元素Y­的原子核外價(jià)電子排布圖： 。X的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為 。

（2）X、Y、Z三種元素的第一電離能由高到低的排列為（寫元素符號(hào)） 。

（3）X、Z元素分別與氫元素形成的最簡(jiǎn)單化合物中，沸點(diǎn)較高的為（寫化學(xué)式） ，原因是 。

（4）XZ與Y2屬于等電子體，寫出化合物XZ的結(jié)構(gòu)式： 。

（5）R的一種配合物的化學(xué)式為RCl3·6H2O。已知0.01 mol RCl3·6H2O在水溶液中用過(guò)量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是 。

A．[R(H2O)6]Cl3 B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O

（6）向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為： ，繼續(xù)滴加氨水至過(guò)量，沉淀溶解，得到天藍(lán)色溶液，寫反應(yīng)的離子方程式為： 。

（7）元素E的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

若已知該元素的原子半徑為d cm，相對(duì)原子質(zhì)量為M，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則該晶體的密度為 g·cm-3（用字母表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省資陽(yáng)市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列分子中，中心原子的雜化軌道類型相同，空間構(gòu)型也相同的是

A．BeCl2 CO2 B．H2O SO2 C．BF3 NCl3 D．SiCl4 SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣東省惠州市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

我國(guó)“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用，其中黑火藥的爆炸反應(yīng)為2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑，該反應(yīng)中被還原的元素是

A．C B．N C．N和S D．N和C

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