【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　　）
A.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
B.NaHCO3能與堿反應(yīng)，可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑
C.濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氫氣
D.MgO、Al2O3熔點(diǎn)高，可用于制作耐火材料

【答案】D
【解析】解：A．二氧化硫可用于漂白紙漿是因?yàn)槠渚哂衅仔裕c二氧化硫的氧化性無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，所以用小蘇打做焙制糕點(diǎn)的膨松劑，故B錯(cuò)誤；

C．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氫氣，故C錯(cuò)誤；

D．MgO、Al2O3熔點(diǎn)高，可用于制作耐火材料，故D正確；

故選：D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，電解質(zhì)溶液的性質(zhì)與變化是多樣的，下列說(shuō)法正確的是( )

A．pH相等的①CH3COONa ②NaClO ③NaOH三種溶液c(Na＋)大�。�①>②>③

B．往稀氨水中加水，溶液中的值變小

C．pH＝4的H2S溶液與pH＝10的NaOH溶液等體積混合，存在下列等式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(S2－)

D．Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，ClO－水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】03年初春，“SARS病毒”在我國(guó)一些地區(qū)肆虐，它有極強(qiáng)的傳染性，給我國(guó)的正常生活和經(jīng)濟(jì)建設(shè)帶來(lái)很大的影響，全國(guó)人民萬(wàn)眾一心，眾志誠(chéng)城，科學(xué)防控，在預(yù)防過(guò)程中，有一種消毒液（H2O2），據(jù)此材料，對(duì)過(guò)氧化氫的性質(zhì)做出判斷．從H2O2的分子組成及結(jié)構(gòu)上分析，其（ ）
A.只具有氧化性
B.只具有還原性
C.既有氧化性也有還原性
D.既無(wú)氧化性也無(wú)還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是(　　)

A. NH4Cl B. NaCl C. H2O D. Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸鎂晶體(MgSO4·7H2O)是一種重要的化工原料，可用作制革、炸藥、造紙、瓷器等。以菱鎂礦(主要成分是碳酸鎂，含少量FeCO3和不溶性雜質(zhì))為原料制取硫酸鎂晶體的流程如下：

已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

陽(yáng)離子

Mg2＋

Fe2＋

Fe3＋

開(kāi)始沉淀

9.1

7.6

1.9

完全沉淀

11.1

9.7

3.2

(1) “氧化”步驟中，加入H2O2溶液的目的是________(用離子方程式表示)�！俺恋怼辈襟E中，用氨水調(diào)節(jié)pH的范圍是________。

(2) “過(guò)濾”所得濾液中含有的陽(yáng)離子為Mg2＋、________。

(3) “結(jié)晶”步驟中需蒸發(fā)濃縮濾液，使用的實(shí)驗(yàn)儀器有鐵架臺(tái)(含鐵圈)、酒精燈、玻璃棒、____________________�！�

(4) 測(cè)定硫酸鎂晶體樣品中MgSO4·7H2O的含量常采用下列實(shí)驗(yàn)方法：

Ⅰ. 稱(chēng)取待測(cè)硫酸鎂晶體樣品1.500 g加入過(guò)量的EDTA，配成100 mL pH在9～10之間的溶液A。

Ⅱ. 移取25.00 mL溶液A于錐形瓶中，用0.1000 mol·L－1 Zn2＋標(biāo)準(zhǔn)溶液與過(guò)量的EDTA反應(yīng)，消耗Zn2＋標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。

Ⅲ. 另移取25.00 mL溶液A于另一只錐形瓶中，調(diào)節(jié)pH為5～6，用0.100 0 mol·L－1 Zn2＋標(biāo)準(zhǔn)溶液與之充分反應(yīng)，消耗Zn2＋標(biāo)準(zhǔn)溶液35.00 mL。

已知：①pH為9～10時(shí)，Mg2＋、Zn2＋均能與EDTA(H2Y2－)反應(yīng)：Mg2＋＋H2Y2－===MgH2Y　　Zn2＋＋H2Y2－===ZnH2Y

②pH為5～6時(shí)，Zn2＋除與EDTA反應(yīng)，還能與MgH2Y反應(yīng)：Zn2＋＋MgH2Y===ZnH2Y＋Mg2＋

③樣品中雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

計(jì)算硫酸鎂晶體樣品中MgSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】欲回收溶于酒精的苯酚，有如下操作：①蒸餾②過(guò)濾③靜置分液④加入足量的金屬鈉⑤通入過(guò)量CO2⑥加入足量NaOH溶液⑦加入足量FeCl3溶液⑧加入足量濃溴水．其合理的操作步驟是（　�。�

A. ④⑤③ B. ⑥①⑤③ C. ⑥①⑤② D. ⑧②⑤③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】天然氣脫硫包含反應(yīng)2FeCl3＋H2S===2FeCl2＋S↓＋2HCl，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. FeCl3是還原劑 B. FeCl3中氯元素被還原

C. H2S是氧化劑 D. H2S中硫元素被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知通常分子中所含的鍵能越大，分子越穩(wěn)定。參考下表中化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中，受熱時(shí)最不穩(wěn)定的是(　　)

化學(xué)鍵

H—H

H—Cl

H—Br

H—I

鍵能kJ·mol－1

436.0

431.8

366

298.7

A. 氫氣 B. 氯化氫

C. 溴化氫 D. 碘化氫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列溶液中離子濃度關(guān)系表達(dá)正確的是( )

A．Na2CO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CO)＋c(HCO)

B．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)

C．向NH4HSO4的水溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性的溶液中：c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(H＋)＝c(OH－)

D．pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

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