在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如下圖所示，下列說法正確的是

A．平衡常數(shù)K=
B．該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
C．任意時刻，T2溫度下的反應(yīng)速率均大于T1溫度下的速率
D．處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達到平衡時增大

C

解析試題分析：A、平衡常數(shù)K=，錯誤；B、根據(jù)圖像T2先建立平衡，所以T1<T2，溫度高反應(yīng)逆向移動，不利于甲醇的生成，在T1時的平衡常數(shù)比T2時的大，錯誤；C、速率不僅與溫度有關(guān)，還與濃度、催化劑等因素有關(guān)，錯誤；D、吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆移，n(H2)增大，n(CH3OH)減小，正確。
考點：考查有化學(xué)平衡、平衡常數(shù)及移動知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定溫度下的一密閉容器內(nèi)達到平衡后，t0時改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率( υ)一時間(t)圖象如下圖。則下列說法中正確的是

A．若a＋b＝c，則t0時只能是增大了容器的壓強
B．若a＋b＝c，則t0時只能是加入了催化劑
C．若a＋b≠c，則t0時只能是加入了催化劑
D．若a＋b≠c，則t0時只能是增大了容器的壓強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是(   )

A．化學(xué)反應(yīng)速率vB．化學(xué)平衡常數(shù)K
C．水的離子積常數(shù)KwD．弱酸的電離常數(shù)Ka

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

鹽酸與過量鐵粉的反應(yīng)，若有CH3COONa(s,適量)介入，則有

A．反應(yīng)速率減緩 B．產(chǎn)生氫氣的總量不變
C．溶液的pH減小 D．溶液中c(OH－)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定條件下，將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2L密閉容器中發(fā)生下述反應(yīng)：
PCl3(g)+ Cl2(g)? PCl5(g)；5min末達到平衡，有關(guān)數(shù)據(jù)如右表。

 
PCl3(g)
Cl2(g)
PCl5(g)
初始濃度（mol?L—1）
2.0
1.0
0
平衡濃度（mol?L—1）
C1
C2
0.4
 
下列判斷不正確的是
A．若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則正反應(yīng)為吸熱
B．反應(yīng)5min內(nèi)，v（PCl3）="0.08" mol?L-1?min-1
C．當(dāng)容器中為1.2mol時，可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
D．平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，在相同條件下再達平衡時，c（PCl5）<0.2 mol?L—1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。

下列敘述正確的是

A．點a的正反應(yīng)速率比點b的小
B．點 c處反應(yīng)達到平衡
C．點d (t1時刻) 和點 e (t2時刻) 處n(N2)不一樣
D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時刻，n(H2)比上圖中d點的值大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知：(CH3COOH) 2（g） 2CH3COOH（g）經(jīng)試驗測得在不同壓強下體系的平均相對分子質(zhì)量（M）隨溫度T的變化曲線如圖所示,下列說法正確的是

A．該過程的△H<0
B．平衡常數(shù): K(a)=K(b)<K(c)
C．氣體壓強：P(a)<P(b)= P(c)
D．當(dāng)M=80時，(CH3COOH) 2和CH3COOH的物質(zhì)的量之比為1:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)概念或原理的論述中，正確的是

A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能夠?qū)щ�，因此都屬于電解質(zhì)
B．任何一個氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計為電池，輸出電能
C．任何可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)越大，反應(yīng)速率、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率就越大
D．電解飽和食鹽水的過程中，水的電離平衡正向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

碘鎢燈比白熾燈使用壽命長。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W(s)+I2(g)WI2(g)   ΔH＜0（溫度T1＜T2）。下列說法正確的是

A．燈管工作時，擴散到燈絲附近高溫區(qū)的WI2(g)會分解出W，W重新沉積到燈絲上
B．燈絲附近溫度越高，WI2(g)的轉(zhuǎn)化率越低
C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是
D．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢

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