處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。
已知：CO(g)+ 1/2 O2(g)  CO2(g)    ?H＝－283．0 kJ/mol
S(g)+ O2(g) SO2(g)        ?H＝－296．0 kJ/mol
下列說(shuō)法不正確的是：
A．兩個(gè)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
B．CO2與SO2可以用澄清石灰水鑒別
C．CO2分子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．相同條件下：2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2 (g)?H＝－270kJ/mol
B

試題分析：兩個(gè)反應(yīng)中都有單質(zhì)參加反應(yīng)，元素化合價(jià)一定發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；CO2與SO2都可以與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，不能用石灰水鑒別，可用溴水或酸性高錳酸鉀溶液鑒別，故B錯(cuò)誤；二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，C原子最外層電子數(shù)為4，O原子最外層電子數(shù)為6，化合物中C元素化合價(jià)為+4價(jià)，O元素化合價(jià)為-2價(jià)，由此可知各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；已知：①CO（g）+1 2 O2（g）═CO2（g）△H=-283．0kJ·mol－1，②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-296．0kJ·mol－1，利用蓋斯定律將①×2-②可得2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H=（-283．0kJ·mol－1）×2-（-296．0kJ·mol－1）=-270kJ·mol－1，故D正確，故選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（15分）
某學(xué)習(xí)小組依據(jù)SO2具有還原性，推測(cè)SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。
查閱資料：SO2Cl2常溫下為無(wú)色液體，極易水解，遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧。
Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合價(jià)是     。
Ⅱ．用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣的化學(xué)方程式是     。
Ⅲ．在收集氯氣前，應(yīng)依次通過(guò)盛有飽和食鹽水和     的洗氣瓶。
Ⅳ．用如圖所示裝置收集滿Cl2，再通入SO2，集氣瓶中立即產(chǎn)生無(wú)色液體，
充分反應(yīng)后，將液體和剩余氣體分離，進(jìn)行如下研究。

（1）研究反應(yīng)的產(chǎn)物。向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無(wú)色溶液。經(jīng)檢驗(yàn)該溶液中的陰離子（除OH－外）只有SO42－、Cl－ ，證明無(wú)色液體是SO2Cl2。
① 寫(xiě)出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式     。
② 檢驗(yàn)該溶液中Cl－的方法是     。
（2）繼續(xù)研究反應(yīng)進(jìn)行的程度。用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
① 該白色沉淀的成分是     。
② 寫(xiě)出SO2與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并闡述理由______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

近年來(lái)，酸雨污染較為嚴(yán)重，防治酸雨成了迫在眉睫的問(wèn)題。
(1)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下：
(Ⅰ)將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。
(Ⅱ)將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸。
(Ⅲ)將鹽酸加入NaHSO3溶液中，反應(yīng)所得到的SO2氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用。
①寫(xiě)出步驟(Ⅰ)反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                    。
②寫(xiě)出步驟(Ⅱ)中電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：                              。
③寫(xiě)出步驟(Ⅲ)反應(yīng)的離子方程式：                                     。
(2)還有學(xué)者提出利用Fe2＋、Fe3＋等離子的催化作用，常溫下將SO2氧化成SO42-而實(shí)現(xiàn)SO2的回收利用。某研究性學(xué)習(xí)小組據(jù)此設(shè)計(jì)了如下方案，在實(shí)驗(yàn)室條件下測(cè)定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO42-的轉(zhuǎn)化率。

①該小組采用下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定模擬煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)，X溶液可以是       。(填寫(xiě)序號(hào))
A．碘的淀粉溶液B．酸性高錳酸鉀溶液
C．氫氧化鈉溶液D．氯化鋇溶液
②若上述實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行的，欲測(cè)定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO的轉(zhuǎn)化率，已知?dú)怏w流速，還需測(cè)定的數(shù)據(jù)有                  、                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向5 mL 18 mol/L的硫酸中加入足量銅片并加熱使其充分反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（  ）
A．有0.09 mol的硫酸被還原
B．有0.045 mol的硫酸被還原
C．充分反應(yīng)后體系無(wú)硫酸剩余
D．消耗的銅的質(zhì)量一定小于2.88 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去)。

以下推斷錯(cuò)誤的是(　　)
A．當(dāng)X是鹽酸時(shí)，則F是稀硝酸
B．當(dāng)X是氫氧化鈉時(shí)，則F是稀硝酸
C．當(dāng)X是氫氧化鈉時(shí)，B跟Cl2反應(yīng)可能有白煙現(xiàn)象
D．當(dāng)X是氫氧化鈉時(shí)，B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有一Na2SO3、Na2SO4混合物樣品ag，為了測(cè)定其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下方案，其中明顯不合理的是
A．將樣品配制成溶液V1L，取其中25.00mL用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液V2mL
B．向樣品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥，稱(chēng)量其質(zhì)量為bg
C．將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，再加入足量BaCl2溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥，稱(chēng)量其質(zhì)量為cg
D．將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成的氣體依次通過(guò)盛有飽和NaHSO3的洗氣瓶、盛有濃H2SO4的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管Ⅰ、盛有堿石灰的干燥管Ⅱ，測(cè)定干燥管Ⅰ增重dg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

一同學(xué)分析硫元素的化合價(jià)有－2、0、＋4、＋6，而硫單質(zhì)處于中間價(jià)態(tài)，所以硫應(yīng)該既有氧化性，又有還原性。該同學(xué)欲探究硫的還原性，下面是該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，請(qǐng)解答其中的問(wèn)題。
(1)該同學(xué)應(yīng)該選擇________(填“氧化劑”或“還原劑”)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
(2)該同學(xué)用紅熱的玻璃棒引燃了石棉網(wǎng)上的硫粉，硫粉開(kāi)始燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________
(3)該同學(xué)欲驗(yàn)證硫燃燒產(chǎn)物的性質(zhì)，請(qǐng)你幫助他選擇合適的試劑，并說(shuō)明原因。
A．新制的氯水B．品紅溶液C．滴有酚酞的NaOH稀溶液D．H2S氣體
性質(zhì)
試劑
化學(xué)方程式
漂白性
 
 
氧化性
 
 
還原性
 
 
酸性氧化物
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

二氧化硫是重要的工業(yè)原料,探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。
(1)工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2,其中S元素為-l價(jià))在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2:4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3,該反應(yīng)中被氧化的元素是　　　　(填元素符號(hào))。當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2.75 mol電子時(shí),生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為　　　　L。 
(2)實(shí)驗(yàn)室中用下列裝置測(cè)定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率。(已知SO3熔點(diǎn)為16.8 ℃,假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時(shí)分別被完全吸收,且忽略空氣中CO2的影響。)

①簡(jiǎn)述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是                         。
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,需要通入氧氣。試寫(xiě)出一個(gè)用如圖所示裝置制取氧氣的化學(xué)方程式                              。

③當(dāng)停止通入SO2,熄滅酒精燈后,需要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣,其目的是           。
④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,若裝置D增加的質(zhì)量為m g,裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g,則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是　　　　(用含字母的代數(shù)式表示,不用化簡(jiǎn))。
(3)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如圖裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

①能說(shuō)明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                              。
②為驗(yàn)證二氧化硫的還原性,充分反應(yīng)后,取試管b中的溶液分成三份,分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
方案Ⅰ:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
方案Ⅱ:向第二份溶液加入品紅溶液,紅色褪去
方案Ⅲ:向第三份溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中合理的是　　　　(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                                     。
③當(dāng)通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時(shí),該溶液中c(Na+)=　　　　(用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是（      ）
A．通過(guò)品紅溶液
B．通過(guò)澄清石灰水
C．先通過(guò)氫氧化鈉溶液，再通過(guò)澄清石灰水
D．先通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液，再通過(guò)澄清石灰水

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