下列說法正確的是(　　)                                 

A．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力

B．分子晶體中都存在共價鍵

C．氯化氫和氯化鉀的溶解克服相同類型作用力

D．在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)性質(zhì)與應用對應關系正確的是(　　)

  A．晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導體材料

  B．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑

  C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張

  D．氧化鐵能與酸反應，可用于制作紅色涂料

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列判斷錯誤的是(　　)

A．熔點：SiO2>NaCl>SiCl4         B．穩(wěn)定性：AsH3 >PH3> NH3

C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4     D．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法不正確的是（    ）

A. 粘有油脂的試管可以用熱的純堿溶液洗滌

B. 石油的分餾、裂化、裂解都是化學變化

C. 食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到

D. 煤可與水蒸氣反應制成水煤氣，水煤氣的主要成分為CO和H2

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)下列7種固態(tài)物質(zhì)：P4(白磷)、NH4Cl、Ca(OH)2、NaF、CO2、金剛石，回答下列問題(填寫化學式或名稱)：

①熔化時不需要破壞化學鍵的是___   _____，熔化時需要破壞共價鍵的是_____    ___；

②晶體中既有離子鍵又有共價鍵的是_____                   ___。

③P4(白磷)、SiO2、NaF、CO2四種晶體熔點由高到低的順序為_____            ___。

(2)某元素最高正化合價為＋6，其最低負價為_____   ___。某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學式為RH3，其最高價氧化物的化學式為____  ____。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（    ）

A．常溫常壓下，16g CH4含有的氫原子數(shù)為4NA

B．1mol羥基（－OH）含有10NA個電子

C．1mol·L-1 NaOH溶液中含有的鈉離子為NA

D．標準狀況下，33. 6 L CH3CH2OH 中含有的分子數(shù)目為1. 5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，能說明甲的金屬性比乙強的是（     ）

① 甲跟水反應比乙與水反應劇烈

② 甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙

③ 甲的最高價氧化物的水化物堿性比乙的最高價氧化物的水化物堿性強

④ 與某金屬反應時甲原子得電子數(shù)目比乙的多

A．①④      B．①③       C．①②③   D．①②③④

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下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是                         (　 　)

A．由溴丙烷水解制丙醇，由丙烯與水反應制丙醇

B．由甲苯硝化制對硝基甲苯，由甲苯氧化制苯甲酸

C．由氯乙烷制乙烯，由丙烯與溴反應制1,2­二溴丙烷

D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：


(1)10 min～20 min以v(CO2)表示的反應速率為________ mol·L－1·s－1。

(2) 在10min和40min這兩個時間分別改變了一個條件，則10min時改變的條件可能是________（填選項字母）。

A．升高溫度             B．降低溫度              C．加入催化劑  

D．增加N2的濃度         E．減小NO的濃度         F．減小CO2的濃度

(3) 一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

Ⅱ臭氧是一種在生產(chǎn)生活中有著廣泛運用的化學物質(zhì)，可以用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。目前常用的人工制備臭氧的方法有：電暈放電法、電化學法、紫外線法等。其中電化學法因其設備簡易，使用維修簡單、安全，生成臭氧成分純凈等特點而得到廣泛運用。某課外小組運用下圖裝置以PbO2做陽極，Pt電極為陰極電解飽和K2SO4溶液制備O3 ，并采用碘量法測定臭氧的產(chǎn)率。（已知電解時在陽極可能有生成O2的副反應發(fā)生，碘量法測定的過程中不考慮O2和KI反應 ）

實驗過程如下：

①按上圖連接好裝置，檢查氣密性后接通電源開始進行反應。

②電解的過程中以1.5L/min的速率鼓入N2 ，使產(chǎn)生的O3能夠完全被KI溶液吸收，反應后有O2生成（不考慮該過程中溶液體積變化）。

③電解20 min后，通過量筒測得右室中產(chǎn)生的氣體體積為224 ml（已轉(zhuǎn)化為標準狀況）。

④將充分吸收了O3的300ml KI溶液取出30.00 ml，加入2滴0.1mol/L的淀粉溶液作指示劑，用0.01mol/L的Na2S2O3溶液進行滴定。測得消耗Na2S2O3溶液的體積為31.00ml。（已知反應的化學方程式為：I2 + 2Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI ）

（1）右室產(chǎn)生的氣體為          （填化學式），寫出左室發(fā)生的電極反應方程式                    。

（2）寫出KI溶液吸收O3的化學方程式                                   。

（3）該實驗過程中鼓入N2的速率不能過快，若鼓入太快測定出臭氧的產(chǎn)率將偏      （填“大”或“小”），根據(jù)實驗所得數(shù)據(jù)，該裝置產(chǎn)生臭氧的產(chǎn)率為            。

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