Question

(14分)回答下列關于鐵元素及其化合物的知識：

（1）向一支裝有FeCl₃溶液的試管中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為 _________________，

其中含鐵元素的產(chǎn)物的化學式是___________________ ；

（2）為了檢驗某未知溶液是否含有Fe²⁺離子，兩位同學分別設計了以下實驗方案加以證明。方案一：向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液含有Fe²⁺離子；

方案二：向另一支裝有該未知溶液的試管中先滴加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再通入氯氣，溶液變?yōu)榧t色，證明該未知溶液含有Fe²⁺離子；

則請回答：①你認為哪個方案較為合理 __________________ ；

②寫出Fe²⁺與氯氣反應的離子方程式 ____________________________；

③實驗室在保存含有Fe²⁺離子的溶液時，為了防止Fe²⁺離子變質，經(jīng)常向其中加入鐵粉，

其原因是（用離子方程式表示）__________________________________________

（4）鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe²⁺，鮮榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色的Fe²⁺變?yōu)樽攸S色的Fe³⁺，則這個變色的過程中Fe²⁺被______ ；若在榨汁的時候加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說明維生素C具有_______。

A．氧化性           B．還原性           C．酸性             D．堿性

 

Answer 1

【答案】

（1）紅褐色沉淀     Fe(OH)₃；

（2）①方案二

②2Fe²⁺+ Cl₂  =  2Fe³⁺ + 2Cl^-

③2Fe³⁺ + Fe  = 3Fe²⁺

(4)被氧化       B

【解析】

試題分析：遇KSCN溶液呈血紅色是Fe³⁺的特征反應，根據(jù)Fe³⁺的特征反應先加KSCN溶液，確定是否含有Fe³⁺；如果沒有Fe³⁺，根據(jù)氯水的性質，再向溶液中加入氯水，觀察溶液的顏色是否變化，從而確定是否含有Fe²⁺。

Fe²⁺與KSCN溶液反應無血紅色出現(xiàn)，但Fe³⁺與KSCN反應產(chǎn)生血紅色，因此，要證明某溶液中有無Fe²⁺，則先要在溶液中加入KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，再向其中加入氯水出現(xiàn)血紅色，則證明原溶液中含F(xiàn)e²⁺。

考點：常見陽離子的檢驗

點評：本題考查了Fe²⁺的檢驗方法，F(xiàn)e²⁺呈中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，能被氯水等強氧化劑氧化成Fe³⁺，利用Fe³⁺的特征反應檢驗Fe²⁺的存在是較好的方法，但首先要排除Fe³⁺的干擾。